1、2014届浙江省衢州第二中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是 A自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒 B PM2.5是指大气中直径接近于 2.510-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 C绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染 D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 答案： D 试题分析： A明矾只能净水，不能对自来水起消毒作用，故 A错误；B PM2.5颗粒不在 1-100nm之间，不属于胶体，故 B错误； C绿色化学核心就是要利用化学反应
2、原理从源头消除污染，故 C 错误； D高纯硅可做半导体，二氧化硅可做光导纤维的材料，故 D正确；故选： D。 考点：考查明矾净水、硅和二氧化硅的用途、绿色化学等 用 36.5的浓盐酸 (密度 1.2 g cm-3)配 1 mol L-1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 电子天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 答案： B 试题分析：设浓盐酸的体积为 Vml，则 Vml1.2g cm-336.5% 1mol L-10.1L36.5g/mol，解得： V 8.33ml，所以量取时用 10mL
3、量筒，配制顺序是：计算 量取 稀释、冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到 100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2 3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选： B。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的计算与仪器 右图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 A NO B HC1 C NO2 D NH3
4、答案： D 试题分析： A一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以不能排空气法收集，故 A错误； B HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故 B错误； C NO2溶于水生成 NO，不能用排水法吸收尾气，故 C错误； D氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故 D正确；故选 D。 考点：考查气体收集、尾气处理等知识 下列说法正确的是 A在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 B根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 C CO2、 SiO2、 NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、 Na2O2为
5、碱性氧化物 D因为 Na2O的水溶液能导电，所以 Na2O是电解质 答案： A 试题分析： A、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故 A正确； B、根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如 H3BO3， 1个酸分子中含有的 H原子个数为 3个，但电离出 1个氢离子，属于一元酸，故 B错误； C、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知， CO2、 P2O5是酸性氧化物， NO2不是； Na2O为碱性氧化物， Na2O2不是，故 C错误； D、 Na2O与水反应生成电解
6、质 NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这说明 NaOH是电解质而 Na2O之所以是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，故 D错误，故选 A。 考点：考查物质的分类以及离子化合物的在熔融状态下一定能导电的特点 标准状况下，将 a LSO2和 Cl2组成的混合气体通入 100mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为 11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是 A混合气体中 SO2的体积为 0.448L(标况 ) B所得沉淀为 0.05mol的 BaSO4 C a L
7、混合气体的物质的量为 0.04mol D a的取值范围为 0.672 a 0.896 答案： C 试题分析： SSO2和 Cl2组成的混合气体通入 Fe2（ SO4） 3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3+SO2+H2O=SO42-+2Fe2+2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的 11.65g沉淀为 BaSO4，其物质的量为： n（ BaSO4）=11.63g233g/mol 0.05mol，根据硫元素守恒可知 n（ BaSO4
8、） =3nFe2（ SO4）3+n（ SO2），故 n（ SO2） =0.05mol-30.1L0.1mol L-1=0.02mol， A根据上述分析可知， V（ SO2） =0.02mol22.4L/mol=0.448L，故 A正确； B生成的11.65g 沉淀为 BaSO4，其物质的量为： n（ BaSO4） =11.63g233g/mol 0.05mol，故 B正确； C由上述分析可知， V（ SO2） =0.02mol22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知 n（ Cl2） n（ SO2），故 n（ Cl2）0.02mol，故 V（ Cl2） 0.02m
9、ol22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫为 0.02mol，而 100mL0.1mol L-1Fe2（ SO4） 3溶液中含有 0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应 2Fe3+SO2+H2O=SO42-+2Fe2+2H+可知， 0.02mol铁离子最多氧化 0.01mol二氧化硫，剩余的 0.01mol二氧化硫需要 0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为 0.01mol，标况下 0.01mol氯气的体积为 0.224L，则混合气体最小体积为： 0.448L+0.224L=0.672L，故 a的取值范围为 0.672 a0.896，故 C错误；
10、D根据 C可知， a的取值范围为： 0.672 a 0.896，故 D正确；故选 C。 考点：考查混合物的有关计算 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该 实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有 SO42-离子 B原溶液中一定含有 NH4 离子 C原溶液中一定含有 Cl-离子 D原溶液中一定含有 Fe3 离子 答案： B 试题分析： A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有 SO42-离子，故 A 错误； B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的
11、气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故 B正确； C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故 C错误； D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有 Fe3+离子，故 D错误，故选 B。 考点：考查离子反应和离子检验的判断 已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所 示。下列说法不
12、正确的是 A 0b间反应： 3HSO3-+ IO3- 3SO4 -+ I-+ 3H B a点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.2 mol C bc间反应： I2仅是氧化产物 D当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 5 2时，加入的 KIO3 为 1.08mol 答案： C 试题分析：还原性 HSO-3 I-，所以首先是发生以下反应离子方程式： IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入 KIO3，氧化性 IO-3 I2，所以 IO3-可以结合H+氧化 I-生成 I2，离子方程式是 IO3-+6H+5I-3H2O+3I2， A、 0 b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸
13、氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是 1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是 3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为： 3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故 A正确； B、 a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗 NaHSO3的物质的量0.4mol3 1.2mol，故 B正确； C、根据图象知， b-c段内， 碘离子部分被氧化生成碘单质，所以 I2是 b c间的氧化产物，故 C错误； D、根据反应 2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+， 3mol NaHSO
14、3的溶液消耗 KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为 1mol，设生成的碘单质的物质的量为 xmol，则根据反应 IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的 KIO3的物质的量为 xmol，消耗碘离子的物质的量 xmol，剩余的碘离子的物质的量（ 1- x） mol，当溶液中 n（ I-）： n（ I2） =5： 2时，即（ 1- x）： x 5： 2， x 0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量 1mol+0.24mol 1.08mol，故 D正确，故选： C。 考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算 金属钛 (Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的 “第三
15、金属 ”。工业上以金红石为原料制取 Ti的反应为 aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 关于反应 、 的分析不正确的是 TiCl4在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化剂； C、 Mg在两个反应中均被还原； 在反应 、 中 Mg的还原 性大于 C， C的还原性大于 TiCl4； a=1， b=e =2 每生成 19.2 g Ti，反应 、 中共转移 4.8 mol e-。 A B C D 答案： D 试题分析： aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气
16、作氧化剂，还原产物是 TiCl4； TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低， TiCl4作氧化剂；所以 TiCl4在反应 I中是还原产物，在反应 II中是氧化剂，故正确； C、 Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误； 在反应 I中碳不能还原 TiO2，反应 II中 Mg能还原 TiCl4，所以镁的还原性大于 C；在反应 I中碳作还原剂， TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以 C的还原性大于 TiCl4，故正确； 根据反应前后各元素的原子个数守恒知， 2a e、 2b=4a所以 a 1、 b e 2，故正确； 将方程
17、式 、 相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg Ti+2CO+2MgCl2 转移电子 48g 8mol 19.2g 3.2mol 所以每生成 19.2 g Ti，反应 I、 II中共转移 3.2 mol e-，故错误，故选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 操作 1：将 1 L 1.00 mol L-1的 Na2CO3溶液逐滴加入到 1 L 1.25 mol L-1的盐酸中；操作 2：将 1 L 1.25 mol L-1的盐酸逐滴加入 1 L 1.00 mol L-1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是 A 5 2 B 2 5 C 1 1 D 2 1
18、答案： A 试题分析： 1L 1.00mol/L 的 Na2CO3溶液中 n（ Na2CO3） 1L1mol/L 1mol，1L 1.25mol/L的盐酸中 n（ HCl） 1L1.25mol/L 1.25mol，把 Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，故： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1mol 2mol 故 HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为 1.25mol0.5 0.625mol 向 Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生： Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl，则：
19、Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 1mol 1mol 1molNa2CO3消耗 1molHCl，剩余 0.25molHCl，故生成 1molNaHCO3 然后发生： NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O 0.25mol 0.25mo 故 NaHCO3有剩余，生成二氧化碳 0.25mol 故两次操作产生的气体体积之比是 0.625mol： 0.25mol 5： 2，故选 A。 考点：考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算 将同温同压下的 NO、 NO2、 O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是 A 1 2 1 B 1 1 1 C 5 1 4 D 6 2 5
20、答案： A 试题分析：根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒： n（ NO） 3+n（ NO2） n（ O2） 4 来判断即可，则 A NO、 NO2、 O2的气体体积比为 1： 2： 1，物质的量之比为 1： 2： 1，此时 13+214，故 A正确； B NO、 NO2、 O2的气体体积比为 1： 1： 1，物质的量之比为 1： 1： 1，此时 13+1 14，故 B错误； C NO、 NO2、 O2的气体 体积比为 5： 1： 4，物质的量之比为 5： 1： 4，此时 53+1 44，故 C错误； D NO、 NO2、 O2的气体体积比为 6： 2： 5，物质的量
21、之比为 6： 2： 5，此时 63+2 54，故 D错误；故选 A。 考点：考查氧化还原反应规律的应用 将 13.0g Al、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况 )。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成 6.72L(标况 )NO，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量是 A 11.85g B 12.7g C 27.45 g D 28.3g 答案： B 试题分析：合金溶于足量的 NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气 6.72L（标准状况），物质的量为 0.3mol，所以金属铝的质量是 5.4g，金属铝失电子的量是 0.6m
22、ol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+、 Fe3+、 Cu2+离子，生成 NO的物质的量是 6.72L22.4L/mol 0.3mol，则根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为 0.3mol3 0.9mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的 物质的量 0.3mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n（ OH-） 0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于 13.0g-5.4g 0.3mol17g/mol12.7g，故选 B。 考点：考查计算与酸、碱反应的有关计算 下列可用来鉴别 SO2和 CO2气体的试
23、剂有 澄清石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 硝酸钡溶液 紫色石蕊试液 品红溶液 A B C D 答案： A 试题分析： 均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故错误； 二氧化硫与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故正确； 二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，氯水颜色消失，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故正确； 二氧化硫与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故正确； 二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故正确； 二者均使紫色石蕊试液变红，现象相同，不能鉴别，故错误； SO2能使品红溶液褪色
24、， CO2不能，可以鉴别 ，正确，故选 A。 考点：考查 CO2、 SO2的鉴别 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 试题分析： A、氧化铜与氧气不反应，应该用灼热的铜网， A错误； B、 CO2也与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液， B错误； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁， C正确； D、引入了钠离子，应该用氢
25、氧化钾， D错误，答案：选C。 考点：考查物质的提纯 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A检验溶液中是否含有 SO32-时，用 HNO3酸化后再加 BaCl2溶液 B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化 KMnO4溶液 C检验某溶液是否含有 Fe3+时，用 HNO3酸化后，加 KSCN溶液 D检验溶液中是否含有 SO42-时，用 HCl酸化后，加 BaCl2溶液 答案： D 试题分析： A加入硝酸，可将 SO32-氧化生成 SO42-，应加入盐酸，再加品红检验，故 A错误； B盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故B错误； C无需加入酸酸化，应直
26、接加入 KSCN溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故 C错误； D先加入盐酸酸化，可排除 Ag+和 SO32-的影响，故 D正确，故选 D。 考点：考查离子的检验 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A HClO的电子式 B比例模型 ：可以表示 CH4，也可以表示 CCl4 C乙烯的结构简式： CH2CH2 D碳酸氢根电离： HCO3-+ H2O H3O+ CO32- 答案： D 试题分析： A HClO的电子式 ， A错误； B比例模型 ：可以表示 CH4，但不能表示 CCl4，因为氯原子半径大于碳原子半径， B错误； C乙烯的结构简式： CH2 CH2， C错
27、误； D碳酸氢根电离方程式可表示为 HCO3-+ H2O H3O+ CO32-， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学用语判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A常温常压下， 16g14CH4所含中子数目为 8NA B 1 mol -CH3含有 9 NA个电子 C常温常压下， 44 g CO2气体含有氧原子的个数为 2 NA D 46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA 答案： A 试题分析： A常温常压下， 16g14CH4的物质的量是 16g18g/mol 8/9mol，所含中子的物质的量是 8/9mol（ 14-6） 64/9mol，其数目不是 8NA，
28、 A错误；B甲基含有 9个电子，则 1 mol -CH3含有 9 NA个电子， B正确； C常温常压下， 44 g CO2的物质的量是 1mol，含有氧原子的个数为 2 NA， C正确； D NO2和 N2O4的最简式相同，都是 NO2，所以 46gNO2和 N2O4的混合物含有相当于1mol的 NO2，所以含有的原子数为 3NA， D正确，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数计算 卫生部发出公告，自 2011年 5月 1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（ CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是 A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B CaO2和水反应时，每产生
29、 1 mol O2转移电子 2 mol C CaO2中阴阳离子的个数比为 2 1 D CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2 2Ca CO3+O2 答案： C 试题分析： A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用， A正确；B CaO2和水反应时，氧元素化合价从 -1价升高到 0价，所以每产生 1 mol O2转移电子 2 mol， B正确； C CaO2中含有钙离子和过氧根离子，阴阳离子的个数比为 1 1， C错误； D CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO22Ca CO3+O2， D正确，答案：选 C。 考点：考查过氧化钙的结构与性质 下列
30、物质中不能用化合反应的方法制得的是 SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3 A B C D 答案： B 试题分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质， 、硅与氧气反应，反应方程式为： Si+O2SiO2，故 不符合； 、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故 符合； 、可以实现，反应方程式为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3，故 不符合； 、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故 符合； 、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为 Fe+2FeCl3 3FeCl2，故
31、 不符合； 、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为 CaO+SiO2CaSiO3，故 不符合；故选 B。 考点：考查物质制备的判断 工业上冶炼金属钼的化学原理为： 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO2； MoO3 2NH3 H2O = (NH4)2MoO4 H2O； (NH4)2MoO4 2HCl = H2MoO4 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 H2O； 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A上述 属于氧化还原反应， 属于非氧化还原反应 B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D利用 H2、 CO和 Al分别还原等量的 Mo
32、O3，所消耗还原剂的物质的量之比为 3 3 2 答案： D 试题分析： A 中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应， 中没有元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故 A 错误； B由反应 可知，MoO3属于酸性氧化物，故 B错误； C由反应 可知， H2MoO4是一种弱酸，故 C错误； D还原等量的 MoO3，转移电子数相同，若转移 6mol电子，需要还原剂物质的量之比为 3： 3： 2，故 D正确；故选 D。 考点：考查氧化还原反应的应用 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 HCl NaAlO2 NaCl NaHCO3 Ba(OH)2 H2S
33、O4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 答案： C 试题分析： 均不能与其它两种物质反应生成沉淀的为 Na2SO4，相互滴定，先有沉淀后沉淀消失则所加的是 KOH溶液，被滴定的为 AlCl3，不用其它试剂即可鉴别，故选； 均不能与其它两种物质反应生成沉淀的为 NaCl，两两混合，相互滴加时先有沉淀后沉淀消失，则所加液体为盐酸溶液，被加的是 NaAlO2，不用其它试剂即可鉴别，故选； 均能与其它两种物质反应的为硫酸，有白色沉淀生成的是氢氧化钡，有无色无味气体产生的是碳酸氢钠，能鉴别，故选； Ca（ OH） 2、 BaCl2均与 Na2CO3反应生成沉淀，且 Ca（ OH）
34、 2、 BaCl2不反应，则不加其它试剂不能鉴别，故不选；故选 C。 考点：考查物质的鉴别与检验 中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 A若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 B若 D是一种强碱，则 A、 B、 C均可与 X反应生成 D C若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 D若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B或 C 答案： A 试题分析： A若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明 D为 Fe（ OH）
35、 2， X为 NaOH， C为 Fe2+， B为 Fe3+， A为 Cl2， E为 Fe，才能实现转化关系，故 A错误； B A为 Na、 E为氧气、 B为氧化钠、 C为过氧化钠、 X为水、 D为氢氧化钠，符合转化关 系， Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确； C A为氢氧化钠、 E为二氧化碳、 B为碳酸钠、 C为碳酸氢钠、 X为盐酸，符合转化关系，故 C正确； D若 D是一种强酸，如为硝酸，则 A为氮气或氨气， B为 NO， C 为 NO2， E为 O2， X为 H2O，稀硝酸与铜反应生成 NO，浓硝酸与铜反应生成 NO2，故 D正确，故选 A。 考点：考查无机物的推断 25 时，
36、弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是 弱酸 H2SO3 HClO H2CO3 Ka1 1.5410-2 2.9510-8 4.3010-7 Ka2 1.0210-7 5.6110-11 A氯水中加入少量 NaHCO3粉末： HCO3- + H+ = H2O+CO2 B NaAl(OH)4溶液中通入足量的 CO2： Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3+ HCO3- C NaClO溶液中通入少量 CO2： 2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO D Na2CO3溶液中通入少量 SO2： 2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
37、 答案： C 试题分析：根据电离常数可知酸性强弱顺序是 H2SO3 HSO3- H2CO3 HClOHCO3-，则 A氯水中加入少量 NaHCO3粉末只有元素与碳酸氢钠反应，即HCO3- + H+ = H2O+CO2， A正确； B NaAl(OH)4溶液中通入足量的 CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即 Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3+ HCO3-， B正确； C NaClO溶液中通入少量 CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，即 ClO- +H2O+CO2 = HCO3- + HclO，C错误； D Na2CO3溶液中通入少量 SO2生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，即 2 CO32-+ H2O+ S
38、O2 = SO32-+2HCO3-， D正确，答案：选 C。 考点：考查电离常数的应用 下列离子方程式正确的是 A向澄清石灰水中加入等物质的量的 NaHCO3溶液： Ca2+2OH-+ 2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O B向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3 H2O + H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O D明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al3 2SO42- 2Ba2
39、4OH- 2BaSO4 AlO2- 2H2O 答案： B 试题分析： A向澄清石灰水中加入等物质的量的 NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式错误， A错误； B向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式正确， B正确； C氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子反应为 2Fe（ OH） 3+2I-+6H+ 2Fe2+I2+6H2O， C错误； D产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Al（ OH
40、） 3，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 在含有 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH4+的溶液中，加入足量 Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A Fe3+ B Al3+ C NH4+ D Fe2+ 答案： B 试题分析： A、因为 Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，因此 Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故 A错误； B、 Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根
41、据铝元素守恒，则铝离子量不变，故 B正确； C、 Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的 NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样 NH4+转化成 NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故 C错误； D、因为 Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，于是 Fe2+氧化成 Fe3+，并沉淀，所以二价铁离 子浓度减小，故 D错误，故选 B。 考点：考查过氧化钠、铁、铝及其化合物的性质、离子方程判断等 实验题 工业催化剂 K3Fe(C2O4)3 3H2O是翠绿色晶体，在 421553 时，分解为Fe2O3、 K2CO3、 CO、 CO2、 H2O。实验室由草酸亚铁晶体（ FeC2O4 2H2O）、草酸钾
42、（ K2C2O4）、草酸（ H2C2O4）和双氧水（ H2O2）混合制备： 2FeC2O42H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4 2K3Fe(C2O4)3 3H2O （ 1） Fe(C2O4)33-的名称是 _。 （ 2）制备过程要防止草酸被 H2O2氧化，写出草酸被 H2O2氧化的化学方程式_。 （ 3）配合物的稳定性可以用稳定常数 K来衡量，如 Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为： 。已知 K Fe(C2O4)33-=1020， K Fe(SCN)3= 2103，能否用 KSCN溶液检验 K3Fe(C2O4)3 3H2O中的铁元素？ （填 “
43、是 ”、 “否 ”）。 若选 “否 ”，请设计检验 K3Fe(C2O4)3 3H2O中铁元素的方案。 _。 （ 4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐 A是有争议的食品添加剂。经组成分析 A仅含 K、 Fe、 C、 N四种元素。取 36.8g A加热至 400 ，分解成 KCN、 Fe3C、 C、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 2.24L， Fe3C质量是 C质量的 3倍， Fe3C物质的量是氮气物质的量的 1/3。则 A的化学式为_。 答案：（ 8分）（ 1）三草酸合铁 ( )离子（三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） (1分 ) （ 2） H2C2O4+H2O2 2CO2
44、+2H2O （ 2分） (3) 否。（ 1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在 H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（ 2 分，未提及 “加热 ”或 “溶解在酸中 ”不得分） (4) K4Fe(CN)6（ 2分） 试题分析：（ 1） Fe（ C2O4） 33-为络离子，名称为三草酸合铁（ ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）； （ 2）草酸被 H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为 H2C2O4+H2O22CO2+2H2O； （ 3） K3Fe（ C2O4） 3 3H2O中的铁为亚铁离子，则不能用 KSCN溶液检验K3Fe（ C
45、2O4） 3 3H2O中的铁元素；由于 K3Fe(C2O4)3 3H2O在 421553 时分解为 Fe2O3、 K2CO3、 CO、 CO2、 H2O，所以检验 K3Fe(C2O4)3 3H2O中铁元素的方案是取适量晶体加热，取固体残留物溶解在 H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无； （ 4）由题意可知， AKCN+Fe3C+C+N2， n（ N2） 0.1mol， n（ Fe3C）0.1mol ， n（ C） = mol， n（ KCN） 0.4mol，则 K、 Fe、 C、 N的原子个数比为4： 1： 6： 6，则化学式为 K4Fe（
46、CN） 6。 考点：考查反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下： 按图将仪器组装好并检查气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管 的质量（设为 m1）； 准确称量纯碱样品的质量（设为 n），放入广口瓶 A内； 打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止； 称量干燥管 的质量（设为 m2）。 （ 1）实验操作 要缓缓地进行，其理由是 _。如果操作太快，会导致测定结果 _（填偏大、偏小或不变）。 （ 2）装置 B的作用是 _；干燥管 的作用是_。 （ 3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_。 （ 4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？ 如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大
