1、2014年高考化学指导冲关 第 4练物质结构与元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A氘原子中的质子数和中子数之比为 1 1 B Na2O2、 Na2O 中均只含离子键 C NH4Cl属于离子化合物，不含共价键 D 18 g重水 (D2O)中含有的电子数为 10 NA 答案： A 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X是形成化合物最多的元素且 X常见化合价为 1和 -1， Y原子最外层电子数是次外层的 3倍； Z与 X处于同一主族， W的原子序数是 Y的 2倍。下列叙述不正确的是 ( ) A原子半径的大小顺序： rZrWrYrX B元素 Y的简单
2、气态氢化物的热稳定性比 W的弱 C化合物 Z2Y2与 X2Y反应时， Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 答案： B 短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) R T Q W A.最简单气态氢化物的热稳定性： RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性： QQR D含 T的盐溶液一定显酸性 答案： D 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10； A与 C同主族， B与 D同主族， A、
3、 C原子最外层电子数之和等于 B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 ( ) A D元素处于元素周期表第 3周期 A族 B四种元素原子半径大小顺序是 AY B由水溶液的酸性： HClH2S，可推断元素的非金属性： ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D Cs和 Ba 分别位于第六周期 A和 A族，则碱性： CsOHBa(OH)2 答案： B X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素， 3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等， X、 Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A原子半径： ZYX B Z和
4、X形成化合物的稳定性大于 Z的同族元素与 X形成化合物的稳定性 C Na2Y2与水发生反应时， Na2Y2只作氧化剂 D在 CaX2、 CaY2和 CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为 1 2 答案： B 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性， X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正 确的是 ( ) A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小 B W与 X形成的化合物中只含离子键 C W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 D若 W与
5、Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案： A 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 ( ) 元素代号 A B C D E 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 2 3 6、 -2 -1 -1 A.A、 B简单离子半径大小关系为 B3 A2 B D、 E形成的简单离子的还原性： E-D- C气态氢化物的稳定性： HDHEO4 答案： B 下列说法中肯定不正确的是 ( ) 某原子 K 层上只有 1个电子 某原子 M层上的电子数为 L层上电子数的 4倍 某离子 M层上和 L层
6、上的电子数均为 K 层的 4倍 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A B C D 答案： B 填空题 如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、 Y、 Z、 W均属于短周期元素。请回答下列问题。 (1)若 X单质为空气中的主要成分之一，则 W的原子结构示意图为 _。 (2)若 Y、 W、 Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是 _、 _。 (3)若 Na与 Y和 Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与 Y形成的化合物的电子式为 _，所含化学键的类型为 _。 (4)Y元素在
7、元素周期表中处于第 _纵行 (写出所有可能纵行数 )。 答案： (1) (2)SO42 PO43 (3) 离子键、非极性共价键 (或共价键 ) (4)15、 16、 17 元素 W、 X、 Y、 Z、 M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4， M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 4，且 M原子的质子数是 Y原子的 2倍； X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为 2； N-、 Z 、 W 的半径逐渐减小；化合物WN 常温下为气体，据此回答下列问题： (1)W与 Y可分别形成 10电子和 18电子的分子 ，写出该 18电子分
8、子转化成 10电子分子的化学方程式： _。 (2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： _。 (3)A、 B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为 1 1 1。若在各自的水溶液中， A能抑制水的电离， B能促进水的电离，则 A的化学式为 _， B的电子式是 _。 (4)XY2与 H2O 反应的离子方程式为 _。 答案： (1)2H2O2 2H2O O2 (2)2SO2 O2 2SO3 (3) (4)3NO2 H2O=2H 2NO3 NO A、 B、 C、 D、 E为五种元素的单质，
9、其余为化合物。其中只有 E为金属元素，五种元素的原子序数按 B、 D、 C、 A、 E顺序依次增大， D、 C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下， B可以分别和 A、 C、 D化合生成甲、乙、丙化合物， C和 D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有 10个电子，相互转化关系如图所示： 请回答下列问题： (1)下面是周期表的一部分，请按 A、 C、 E用元素符号填在相应的位置上。 (2)写出工业上制取 A反应的离子方程式： _。 (3)戊的分子式为 _。 B与 D形成的原子个数比为 2 1的化合物中， D原子最外层为 8电子结构，请写出该化合物的电子式： _。 (4)A与丙常温下发生反应生成
10、甲与单质 D，该反应的化学方程式为_。 (5)8 g E在 A中燃烧放出热量 Q kJ，写出该反应的热化学方程式：_(热量是常温下测定的 )。 答案： (1) (2)2Cl- 2H2O 通电 ,2OH- Cl2 H2 (3)HClO (4)3Cl2 2NH3=N2 6HCl (5)2Fe(s) 3Cl2(g) 2FeCl3(s) H -14 Q kJ mol-1 (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 (Z为核电荷数， Y为元素的有关性质 )。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第 A族元素的价电子数 _。 第三周期元素的最高正价 _。 F-、 Na 、 Mg
11、2 、 Al3 的离子半径 _。 (2)元素 X、 Y、 Z、 M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4； M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 3； N-、 Z 、 X 离子的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答： N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _。 化合物 A、 B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为 1 1 1， A溶液中水的电离程度比 B溶液中水的电离程度小。则化合物 A中的化学键类型为_， B的化学式为 _。 工业上制取单质 M的化学方程式为 _。 答案： (1) b c a (2) HClO4 离子键、 (极性 )共价键 NaClO 或 NaHS SiO2 2C Si2CO
