1、2014高考化学苏教版总复习 专题 12物质结构与性质练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 ( ) A第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的电负性最大 D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 答案： C 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( ) A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分
2、子间作用力，而且也存在共价键 D在二氧化硅晶体中，平均每个 Si原子形成 4个 Si-O 共价单键 答案： B 下列说法中不正确的是 ( ) A同周期元素，随着核电荷数的增加， I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D电负性是相对的，所以没有单位 答案： B 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( ) A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6个 C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8个 Cl- D干冰晶体中，每
3、个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子 答案： B 下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 ( ) A P原子： 1s2； Q 原子： 2s2 B P原子： M能层上有 2个电子； Q 原子： N 能层上有 2个电子 C P原子： 2p能级上有 1个未成对电子； Q 原子： 3p能级上也有 1个未成对电子 D P原子：最外层 L能层上只有一个空轨道； Q 原子：最外层 M能层上也只有一个空轨道 答案： D 不能说明元素 X的电负性比元素 Y的大的是 ( ) A与 H2化合时 X单质比 Y单质容易 B X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C X原子的最外层
4、电子数比 Y原子的最外层电子数多 D X单质可以把 Y从其氢化物中置换出来 答案： C 在硼酸 B(OH)3分子中， B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( ) A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键 答案： C NH3、 H2O 等是极性分子， CO2、 BF3、 CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( ) A在 ABn分子中 A原子的所有价电子都参与成键 B在 ABn分子中 A的相对原子质量应小于 B的相对原子质量
5、 C在 ABn分子中每个共价键的键长都相等 D分子中不能含有氢原子 答案： A 下列现象中，不能用 “相似相溶 ”原理解释的是 ( ) A酒精与水以任意比互溶 B用纯碱洗涤油脂 C氨易溶于水 D用苯将溴水中的溴萃取出来 答案： B 下列描述中正确的是 ( ) A CS2为 V形的极性分子 B ClO3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6对完全相同的成键电子对 D SiF4的中心原子为 sp3杂化， SO32 的中心原子为 sp2杂化 答案： C 下列元素中价电子排布不正确的是 ( ) A V： 3d34s2 B Cr： 3d44s2 C Ar： 3s23p6 D Ni： 3d84s2
6、答案： B 下列有关 键和 键的说法错误的是 ( ) A含有 键的分子在反应时， 键比 键易断裂 B当原子形成分子时，一定形成 键，可能形成 键 C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键 答案： D X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与 W， Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： YZW B XW2熔点为 -107C，沸点为 12.5C，说明固态 X
7、W2为分子晶体 C YW3水溶液蒸干并灼烧可得 YW3固体 D ZW2分子结构见右图，说明 ZW2是极性分子 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C非极性键也可以存在于化合物中 D甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 答案： C 已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是 ( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满
8、足 8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案： D 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 ( ) A元素非金属性 ClS的实验依据是酸性 HClH2S B碳元素的电负性小于氧元素，每个 CO2分子中有 4个 键 C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D Na、 Mg、 Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa 答案： D 填空题 LED照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售 LED晶片，材质基本以 GaAs(砷化镓 )、 AlGaInP(磷化铝镓铟 )、 InGaN(氮化铟镓 )为主。已知镓是铝同族下一周期的元
9、素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答： (1)镓的基态原子的电子排布式是 _。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子 (白色球 )个数为 _，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 _。 (3)N、 P、 As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 _。 (用氢化物分子式表示 ) (4)砷化镓可由 (CH3)3Ga 和 AsH3在 700 时制得。 (CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式为 _。 (5)比较二者的第一电离能： As_Ga(填 “”或 “ ”)。 (6)下列说法正确的是 _(填字母 )。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B GaP与 GaAs互为等电子体 C电负性： AsGa
10、D砷化镓晶体中含有配位键 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar3d104s24p1) (2)4 正四面体 (3)NH3AsH3PH3 (4)sp2 (5) (6)BCD 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 _。氧元素与氟元素能形成 OF2分子，该分子的空间构型为 _。 (2)根据等电子原理，在 NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 _； 1 mol O22+中含有的 键数目为 _个。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成 Cr2O3、CrO3、 CrO5等。 Cr3
11、 基态核外电子排布式为 _。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 _。 (5)下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是 _。 A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 (6)O3分子是否为极性分子？ _。 答案： (1)FNO； V形 (2)sp； 2NA (3)1s22s22p63s23p63d3 (4)CaO2 (5)C (6)是 .已知 A、 B、 C、 D四种分子所含原子的数目依次为 1,3,6,6，且都含有 18个电子， B、 C 由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为 1： 2，D是一种有毒的有机物。
12、(1)组成 A分子的原子的元素符号是 _。 (2)从 B 分子的立体结构判断，该分子属于 _分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)。 (3)1个 C分子中包含 _个 键。 (4)D的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是 (须指明 D是何物质 )：_。 .CO 的结构可表示为 CO， N2的结构可表示为 NN。 (5)下表是两者的键能数据 (单位： kJ mol-1)： AB A=B AB CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.9 418.4 941.7 结合数据说明 CO比 N2活泼的原因： _。 .Fe、 Co、 Ni、 Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电
13、子层结构有关。 (6)基态 Ni原子的核外电子排布式为 _，基态 Cu原子的价电子排布式为_。 (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于 _(填晶体类型 )。 答案： (1)Ar (2)极性 (3)5 (4)D是 CH3OH，分子之间能形成氢键 (5)CO 中第一个 键的键能是 273 kJ mol-1， N2中第一个 键的键能是 523.3 kJ mol-1，所以 CO的第一个键比 N2的第一个键更容易断裂 (6)1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s2； 3d104s1 (7)分子晶
14、体 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素的原子序数依次递增。 已知： F的原子序数为 25，其余的均为短周期元素； 元素 A与元素 B同周期，元素 A与元素 E同主族，且 A、 B、 E三种原子 p轨道上均有 2个未成对电子； 元素 C、 D、 E在同一周期，且 C原子中没有未成对电子。 请回答下列问题： (1)元素 A与元素 B的电负性大小比较为： _；元素 C与元素D的第一电离能的大小比较为： _(填入相应的元素符号 ) (2)F的核外电子排布式为 _。 (3)元素 B与元素 E形成的晶体所属的晶体类型为 _晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于 _(从下列选项中选出正确类型 )。 A
15、 键 B 键 C既有 键，又有 键 (4)由氢元素与 A、 B两元素共同构成的相对分子质量为 30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为 _，分子的空间构型为 _ (5)根据等电子原理，写出由元素 A与元素 B构成的一种双原子极性分子的结构式： _。 答案： (1)O； C； Mg； Al (2)Ar3d54s2(或 1s22s22p63s23p63d54s2) (3)原子；A (4)sp2；平面三角形 (5)CO 有 E、 Q、 T、 X、 Z五种前四周期元素，原子序数 EQTXZ。 E、 Q、 T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且 I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态 Q原子的 2
16、p轨道处于半充满状态，且 QT2+与 ET2互为等电子体。 X为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z的原子序数为 28。请回答下列问题 (答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号 )： (1)写出 QT2+时的电子式： _，基态 Z原子的核外电 子排布式为 _。 (2)Q 的简单氢化物极易溶于 T的简单氢化物，其主要原因有 _等两种。 (3)化合物甲由 T、 X两元素组成，其晶胞如图 1所示，甲的化学式为 _。 (4)化合物乙的晶胞如图 2所示，乙由 E、 Q 两元素组成，硬度超过金刚石。 乙的晶体类型为 _，其硬度超过金刚石的原因是 _。 乙的晶体中 E、 Q 两种元素原子的杂化方式均为 _。 答案： (1) ； 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 (3)KO2 (4) 原子晶体； CN 键的键长小于 CC 键，键能大于 CC 键 sp3
