1、2015届福建省泉州一中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 A水玻璃 玻璃 B石油 盐酸 C干冰 铝热剂 D氯水 液氯 答案： D 试题分析： A、水玻璃是硅酸钠水溶液为混合物，玻璃是混合物； B、石油是各种烷烃、环烷烃的混合物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物； C、干冰是固态二氧化碳是纯净物，铝热剂是铝与氧化铁的混合物； D、氯水是氯的水溶液是混合物，液氯是液态的氯气是纯净物；答案：选 D。 考点：物质的分类 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A工业上在高温下用 CO还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水
2、蒸气反应均能得到 Fe3O4 C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 答案： D 试题分析：氯化铁溶液作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不是因为具有强氧化性，答案：选 D。 考点：铁及化合物性质 下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为 A电解熔融氯化钠 B加热氧化镁 C电解熔融氯化铝 D加热氧化铜 答案： A 试题分析：金属冶炼通常有加热分解法，热还原法，电解法等，电解熔融氯化钠制钠，电解熔融氯化镁制镁，电解熔融氧化铝制铝，氢气等还原剂还原氧化铜制铜，答案：选 A。 考点：金属冶炼 向 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充
3、分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu 答案： C 试题分析：向 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉， FeCl3先与铁粉反应，然后、CuCl2再与铁粉反应，充分反应仍有固体存在，可能铁粉有剩余，也可能生成了铜，所以溶液中一定不含有 Fe3+，一定含有 Fe2+，可能含有 Cu2+ ，剩余的固体可能为铜，也可能为铁和铜的混合物；答案：选 C。 考点：离子反应及离子推断 下列离子方程式书写正确的是 A少量的氯气通入溴化亚铁溶液中： Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2
4、 B过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3- C NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32- D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： Fe2+ + 4H+ + NO3- Fe3+ + 2H2O + NO 答案： B 试题分析： A、少量的氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气先与亚铁离子反应， A错误； B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-， B正确； C、 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，应为HCO3
5、- + Ba2+OH- BaCO3+H2O， C错误； D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸没有配平，配平后为： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO， D错误；答案：选B。 考点：离子方程式正误判断 取四份碘水于试管中，编号为 、 、 、 ，分别加入汽油、 CCl4、酒精、 NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A 中溶液分层，下层呈紫红色 B 中溶液分层，下层呈紫红色 C 中溶液分层，下层呈棕黄色 D 中溶液不分层，溶液呈无色 答案： B 试题分析： A、 中溶液分层，汽油密度比水小在上层，上层呈紫红色， A错误； B、 中溶液分层， CCl4密度比水大在下层
6、，下层呈紫红色， B正确； C、酒精溶于水， 中溶液不分层， C错误； D、 中溶液不分层，溶液呈黄色，不是无色， D错误；答案：选 B。 考点：萃取分液 已知反应方程式： NH4NO3+Zn ZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是 A该反应中 NH4NO3只作氧化剂 B ZnO是还原产物 C氧化产物只有 N2 D该反应每生成 1mol N2转移 5mol电子 答案： D 试题分析： A、该反应中 NH4NO3既作氧化剂又作还原剂， A错误； B、 ZnO是氧化产物，不是还原产物， B错误； C、氧化产物为 N2和 ZnO， C错误； D、该反应每生成 1mol N2转移 5mol电子
7、， D正确；答案：选 D。 考点：氧化还原反应 32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 NO、 NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是 A 1.0 mol B 1.5 mol C 2.0 mol D 2.5 mol 答案： C 试题分析：根据元素守恒，反应后硝酸一部分被还原为气体，一部分生成了硝酸铜，生成硝酸铜的硝酸为 32g64g/mol2=1mol，被还原的硝酸为22.4L/22.4L/mol 1mol，共消耗硝酸 2mol，答案：选 C。 考点：氧化还原反应的计算 将一定质量的镁和铝的混合物投入 100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入
8、 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时 HCl的挥发，则下列说法正确的是 A镁和铝的总质量为 9 g B盐酸的物质的量浓度为 5 mol L-1 C NaOH溶液的物质的量浓度为 6 mol L-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 答案： A 试题分析：由图像可知，镁和铝的混合物中含镁 0.15mol含铝 0.35mol-0.15mol 0.20mol,镁和铝的总质量为 0.15mol24g/mol+0.20mol27g/mol=9 g；生成氢气的物质的量为 0.15mol2/2+0.20mol3/2=0.45mol,
9、标况下的体积为0.45mol22.4L/mol=10.08L；溶解 0.20mol氢氧化铝用去 240ml-200ml=40ml氢氧化钠，可知氢氧化钠的物质的量浓度为 0.20mol/0.040 5 mol L-1；消耗200ml氢 氧化钠时沉淀达最大值，所能盐酸的浓度为 5 mol L-10.2L0.1L 10 mol L-1；答案：选 A。 考点：元素化合物铝和镁的性质 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A CO2通入澄清石灰水中 B Na2CO3溶液中滴入 HCl溶液 C硫酸中加入锌粉 D铁丝在氯气中燃烧 答案： D 试题分析： A少 CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙
10、沉淀，过量 CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙； B、 Na2CO3溶液中滴入少量 HCl溶液生成碳酸氢钠，滴入过量 HCl溶液生成二氧化碳气体； C、稀硫酸中加入锌粉生成氢气，浓硫酸中加入锌粉会发生钝化； D、铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁；答案：选 D。 考点：元素化合物知识 下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是 A SiO2既能溶于 NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明 SiO2是两性氧化物 B浓硫酸能干燥 SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 答案： B 试题分析： A、 SiO2既能溶于
11、 NaOH溶液仅能溶于氢氟酸，不能说明 SiO2是两性氧化物， A错误； B、浓硫酸能干燥 SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性， B正确； C、 SO2气体具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白石蕊溶液，通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红不褪色， C错误； D、明矾中铝离子的水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水，不能对水进行消毒杀菌， D 错误；答案：选 B。 考点：元素化合物 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A一定量的 Fe与含 1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B 28 g氮气含有的原子数目为 2NA C 0.01mol Mg在空气中
12、完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NA D 10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA个 答案： D 试题分析： A、 Fe与 1mol稀 HNO3反应生成硝酸铁与一氧化氮，则被还原的氮原子数小于 NA， A正确； B、 28 g氮气为 1mol氮气，氮气为双原子分子，所以含有的原子数目为 2NA， B正确； C、 Mg在空气中完全燃烧无论生成 MgO还是Mg3N2，每摩尔镁失去 2摩尔电子， 0.01mol Mg失去电子数目为 0.02NA， C正确； D、由于 NH4+发生水解， 10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液
13、中含有 NH4+数目小于0.1NA个， D错误；答案：选 D。 考点：阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B化学变化能够实现一种原子变为另一种原子 C O3是由 3个氧原子构成的化合物 D CuSO4 5H2O是一种混合物 答案： A 试题分析： A、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可用丁达尔现象区分溶液与胶体， A正确； B、化学变化能够实现一种分子变为另一种分子，核变化能够实现一种原子变为另一种原子属物理变化， B错误； C、 O3是由 3个氧原子构成的单质，不是化合物， C错误； D、 CuSO4 5H2O是一种纯净物，不是混合物， D错误；答案：选
14、A。 考点：化学基本概念 下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是 A NaCl B H2SO4 C NH3 D CaO 答案： B 试题分析：离子化合物在水溶液及熔融状态下导电，共价化合物只在水溶液中导电，在熔融状态下不导电， A、 NaCl在熔融状态下导电； B、 H2SO4只在水溶液中导电； C、 NH3在熔融状态下导电； D、 CaO在熔融状态下导电；答案：选B。 考点：电解质 通过复习总结，下列归 纳正确的是 A简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 B Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2O2都属于钠的含氧化合物 C一种元素可能有多种氧
15、化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 答案： A 试题分析： A、简单非金属阴离子只有还原性，而中间价态的金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性， A正确； B、 Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 Na2O2都属于钠的含氧化合物， NaCl属于钠的含氯化合物，不属于钠的含氧化合物， B错误； C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价也可对应多种氧化物如NO2和 N2O4， C错误； D、发生物理变化也可能有化学键断裂与生成，也有能量变化，如溶解过程有化学键断裂并伴随能量变
16、化， D错误；答案：选 A。 考点：化学基本概念 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是 A在 pH=1的无色溶液中： SO42-、 Cu2+、 Na+、 Cl- B使 pH试纸呈红色的溶液中： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ C在 c(H+)/c(OH-)= 11013的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C1-、 K+ D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中： NH4 、 Na 、 NO3-、 SO42- 答案： C 试题分析： A、在 pH=1的无色溶液中 Cu2+为蓝色； B、使 pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液， Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应不能大量共存； C、
17、 c(H+)/c(OH-)= 11013， c(H+)c(OH-)= 110-14，得 c(H+)= 0.3mol/L，溶液为酸性， NH4+、 Ca2+、C1-、 K+可以大量共存； D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性， NH4 在碱性溶液中不能大量存在；答案：选 C。 考点：离子共存 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A漂白粉和漂白液的有效成分都是 Ca(ClO)2 B同温同物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，后者的碱性弱 C浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白 D合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高 答案： B 试题分
18、析： A、漂白粉的有效成分都是 Ca(ClO)2，漂白液的有效成分都是NaClO， A错误； B、同温同物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，前者的水解程度大，碱性强，后者的碱性弱， B正确； C、使胆矾晶体由蓝变白是浓硫酸的吸水性， C错误； D、合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低， D错误；答案：选 B。 考点：元素化合物知识 下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 品红溶液； 酸性 KMnO4溶液； 溴水； 滴有酚酞的 NaOH溶液； 含 I2的淀粉溶液 A B C D 答案： C 试题分析： 品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性；
19、 酸性 KMnO4溶液褪色是二氧化硫的还原性； 溴水褪色是二氧化硫的还原性； 滴有酚酞的 NaOH溶液褪色是二氧化硫的酸性； 含 I2 的淀粉溶液褪色是二氧化硫的还原性；答案：选 C。 考点：二氧化硫的性质 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（ H ） B使红色布条褪色（ HClO） C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色（ HCl） D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（ Cl-） 答案： C 试题分析：新制氯水中有三种分子 H2O、 Cl2、 HClO，四种离子 H+、 Cl-、 ClO-
20、、OH-，共七种微粒，向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色是因为 HClO的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，答案：选 C。 考点：氯水的成份与性质 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 答案： A 试题分析： A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料， A正确； B、粗硅制备单晶硅，粗硅首先与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气发生氧化还原反应生成纯硅， B错误； C、石英玻璃不是硅
21、酸盐制品，是石英（二氧化硅）制品， C错误； D、盐酸不与硅反应， D错误；答案：选 A。 考点：硅及其化合物 实验题 18分 )下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 发生装置 制氧气 H2O2O2 制氨气 NH4ClNH3 制氯气 HClCl2 （ 1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：_。 （ 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。 （ 3）若用上述制备 O2的装置制备 NH3，应选择的试剂为 。 （ 4）在浓 CaCl2溶液中通入 N
22、H3和 CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为：_。 （ 5）制备 Cl2需用 8 mol L-1的盐酸 100 mL，现用 12 mol L-1的盐酸来配制。 需要用量筒量取 12 mol L-1的盐酸的体积为 mL； 实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。 A 100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F胶头滴管 G 100 mL烧杯 H 100 mL容量瓶 下列实验操作中不正确的是 (填写字母 )。 A使用容量瓶前，检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并
23、沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线 1 2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 答案：分 ) （ 1） （ 2分） Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O （ 2分） （ 2） C B A或 C （各 1分） （ 3）浓氨水、 NaOH或生石灰 （ 2分） （ 4） NH3 （ 1分） CaCl2 CO2 2NH3 H2O=CaCO3 2NH4Cl （ 2分） （ 5） 66.7 ACFGH B、 C （各 2分） 试题分析：（ 1） 制氧气 制氯气是氧化
24、还原反应， 制氨气是复分解反应；（ 2） 制氧气是液体与固体混合不加热制气体应选装置 C， 制氨气是加热固体混合物制气体应选装置 B， 制氯气是加热液体与固体混合物制气体应选装置 A；（ 3） 若选择液体与固体混合不加热制氨气，就选择浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体制备氨气；（ 4） NH3在水中的溶解度较大， CO2在水中的溶解度较小，应先通入 NH3，反应方程式为 CaCl2 CO2 2NH3 H2O=CaCO32NH4Cl ；（ 5） 由稀释定律，需要盐酸的体积为 8 mol L-1100 mL12 molL-1 66.7mL； 为完成配制需要选择的仪器为 A 100 mL量筒 C玻璃棒 F
25、胶头滴管 G 100 mL烧杯 H 100 mL容量瓶； A、使用容量瓶前，检查它是否漏水， A正确； B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，润洗后所配溶液浓度偏高， B错误； C、浓盐酸应在烧杯中稀释，不能在容量瓶中稀释， C错误； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次， D正确；答案：选 BC。 考点：化学实验操作、气体的制备、一定物质的量浓度溶液的配制 13 分 )某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （ 1）提出假设： 该反应的气体产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 。 （ 2）设
26、计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （ 3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 （ 4）实验步骤： 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、 2.00g碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质
27、量为 52.24g； 过滤出石灰水 中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为 、 。 （ 5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 （ 6）实验优化：从环境保护的角度，请你提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。 答案：分 ) CO2、 CO的混合物（ 2分） NH4+ + NO2 N2 + 2H2O（ 2分） 排尽空气 （ 2分） 赶出所有的 CO2，确保完全吸收（ 2分） 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（ 3分） 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（ 2分） 试题分析：（
28、1）根据元素守恒可知气体可能为 CO2、 CO、 CO2和 CO的混合物；（ 3）反应物为氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和溶液，生成物之一为N2，根据元素守恒和电子守恒，可写出反应的离子方程式： NH4+ + NO2 N2 + 2H2O ；（ 4）实验前要排净空气，反应后要把生成的二氧化碳赶出，确保完全吸收；（ 5）根据数据可知生成二氧化碳的物质的量为 2.00g/100g/mol0.02mol，质量为 0.02mol44g/mol 0.88g，生成一氧化碳的质量为（ 3.20g+2.00g+48.48g-52.24g） -0.88g 0.56g ，物质的量为 0.56g/28g/
29、mol0.02mol,则生成二氧化碳与一氧化碳的物质的量之比为 1： 1 ，所以化学方程式为 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2；（ 6）一氧化碳有毒，应加尾气吸收处理装置。 考点：化学实验操作 填空题 （ 13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7+ H2SO4（稀） = CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式。 （ 2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
30、。 A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为 。 答案：（ 13分）（ 1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（ 3分） （ 2） K2Cr2O7 CO2（各 2分） （ 3） A （ 3分） （ 4） 1.2041024（ 3分） 试题分析：根据化合价升降法可配平氧化还原反应方程式，反应中 C的化合价升高氧化产物为 CO2， K2Cr2O7 中 Cr元素化合价降低， K2Cr2O7为氧化剂；H2SO4在反应中化合价没变，只表现出了酸性；根据配平后的方程式，
31、生成3mol气体时转移 12mol电子，当生成标况下 11.2 L气体时，转移电子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol，即 1.2041024个电子。 考点：氧化还原反应方程式的配平及计算 推断题 （ 16分） A、 B、 C、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答： （ 1）若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 。（填选项） a S b N2 c Na d Mg e Al （ 2）若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则 B的化学式为 ； C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文字
32、和离子方程式表示） 。 （ 3）若 A、 B、 C为含有金属元素的化合物， X为强电解质， A溶液与 C溶液反应生成 B，则 B的化学式可能为 ， X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应 的离子方程式为 或 。 答案：（ 16分）（ 1） de（ 2分） （ 2） FeCl3（ 2分）； 2Fe3+Fe 3Fe2+（ 1分），防止 Fe2+被氧化（ 1分） （ 3） Al(OH)3（ 2分）； NaOH（或 KOH）（ 2分）； HCl（或其他强酸）（ 2分） Al3+3OH Al(OH)3（ 2分）； AlO2 +H+H2O Al(OH)3（ 2分） 试题分析：（ 1）若 X是强氧化性单质，则 A应具有可变化合价，不可能是d Mg和 e Al；（ 2）向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，可知 C中含有氯离子，则 A为氯气， X为变价金属铁，所以 B的化学式为 FeCl3； C溶液为氯化亚铁溶液，在贮存时应加入少量铁粉以防止亚铁盐被氧化而变质；（ 3） X为强电解质， X可能为强酸或强碱， A、 B、 C为含有金属元素的化合物且 A溶液与 C溶液反应生成 B，则 B的化学式可能为氢氧化铝。 考点：无机推断
