2015河北保定某重点中学同步课时作业(必修1苏教版)4.1.2硫酸的性质和使用.doc

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1、2015河北保定某重点中学同步课时作业(必修 1苏教版) 4.1.2硫酸的性质和使用 选择题 下列有关硫及其化合物说法不正确的是 ( ) A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体 D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 答案: B 试题分析:硫在燃烧时生成二氧化硫,而不是生成三氧化硫。 考点:硫酸的制备和性质 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A苹果块会变干瘪 B胆矾晶体表面有 “白斑 ” C小试管内有晶体析出 D pH试纸变红 答案: D 试题分析:

2、A、 B、 C都考查了浓硫酸的吸水性, B项中的 “白斑 ”是失去了结晶水后的 CuSO4变白, C项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体; D项考查浓硫酸的脱水性, pH试纸会变黑。 考点:硫酸的制备和性质 除去粘在试管上的少量硫,可采用的方法是 ( ) A用纯碱溶液清洗 B用盐酸洗涤 C用 CS2溶解 D用热水煮沸 答案: C 试题分析:硫不溶于水、纯碱和盐酸,而且也不能和它们反应。硫易溶于 CS2,所以可以向试管中加入 CS2,用力振荡使硫充分溶解,将溶液倒入指定的容器,然后再用蒸馏水洗涤干净。 考点:硫酸的制备和性质 如图是某学生设计的 “硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验 ”装置图。实验时

3、操作步骤为 连接仪器,装好药品; 将玻璃棒下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广口瓶中点燃硫粉; 向锥形瓶中注入双氧水; 硫粉完全燃烧后,用注射器向广口瓶中喷水。 下列描述错误的是 ( ) A可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B实验结束时,应用注射器向装置中注入 NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的 SO2气体 C A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗,可以随时控制反应的发生和停止 D “酸雨 ”使绿叶变黄,使锌粒、镁片表面产生气泡 答案: A 试题分析:因为整个密闭系统中含有空气,不是纯净的氧气,所以硫燃烧时发出淡蓝色火焰,不是蓝紫色火焰, A错误;氢氧化钠属于强碱,能够很好地吸收二氧化硫,

4、B正确; A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗,可以随时控制反应的发生和停止, C 正确;模拟的酸雨能使植物枯黄,其中的硫酸能和锌、镁反应生成氢气,所以锌粒、镁片表面产生气泡, D正确。 考点:硫酸的制备和性质 已知反应: 2H2S+O2=2S+2H2O; 2H2S+SO2=3S+2H2O; 2H2S+3O2=2SO2+2H2O,将点燃的 H2S气体的导管伸入盛有一定量 O2的 集气瓶内,上述 3个反应发生的先后顺序是 ( ) A B C D 答案: B 试题分析:将点燃的 H2S 气体的导管伸入盛有一定量 O2的集气瓶内,开始阶段,氧气的量充分,会反应生成二氧化硫,随着反应的进行,氧气的浓度

5、减小,硫化氢燃烧生成单质硫,最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质。 考点:硫酸的制备和性质 Zn与浓硫酸反应的化学方程式: Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O。向 100 mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A等于 1 8 mol B小于 0 9 mol C等于 0 9 mol D在 0 9 mol和 1 8 mol之间 答案: D 试题分析: n(H2SO4)=0 1 L18 mol L-1=1 8 mol,当全部发生Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O 时,有 0 9

6、mol硫酸被还原,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,当为稀硫酸时发生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,当只发生该反应时, H2SO4全部被 Zn还原,即1 8 mol,但这两个反应都发生了,被还原的硫酸的物质的量应处于两者之间,即 0 9 moln(H2SO4)被还原 1 8 mol。 考点:硫酸的制备和性质 下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( ) A FeO 与足量浓硫酸反应: FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应: +Ba2+=BaSO4 C铜片在加热条件下与浓硫酸反应: Cu+ +4H+ Cu2+SO2+2H2O D小苏打溶液与稀

7、硫酸反应: +H+=H2O+CO2 答案: D 试题分析:浓硫酸具有强氧化性,能够把 FeO 氧化成 Fe3+,正确的化学方程式为 2FeO+4H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+SO2+4H2O, A选项错误; Ba(OH)2溶液与硫酸反应时,既生成难溶于水的 BaSO4沉淀,同时也生成难电离的水,选项 B的写法漏掉了生成水,正确的写法是 2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O, B选项错误;在浓硫酸中,水的含量极低,硫酸大部分以 H2SO4 分子的形式存在,H+浓度很小,不能拆写成离子形式,生成的 CuSO4 大部分是以固体的形式存在,也不能拆写成离子形式, C选项错误。 考

8、点:硫酸的制备和性质 可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 ( ) A加酚酞试液 B与铜片反应 C加 BaCl2溶液和硝酸 D用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 答案: D 试题分析:稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色,与 BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀,故 A、 C两项不正确;稀硫酸与铜片不反应,浓硫酸与铜片加热时可反应,但不符合 “简单 ”的要求,故 B项也不正确;用玻璃棒各蘸一点滴在纸上,稀硫酸无明显变化,浓硫酸很快使纸变黑,该法最简单,故 D项正确。 考点:硫酸的制备和性质 有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有 ,你认为合理的是 ( ) A试液 白色沉淀 沉淀不溶解 B试液 无沉淀

9、白色沉淀 C试液 无沉淀 白色沉淀 D试液 无沉淀 白色沉淀 答案: B 试题分析:先加入 BaCl2溶液,生成氯化银白色沉淀,再加足量的盐酸,沉淀不溶解,不能排除银离子的干扰,也不能肯定白色沉淀为硫酸钡,故 A错误;先加稀盐酸,可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子,再加入 BaCl2溶液,产生的沉淀只能是硫酸钡,故 B正确;先加入稀硝酸,可将溶液中可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,再加 Ba(NO3)2 溶液生成硫酸钡白色沉淀,不能排除亚硫酸根离子的干扰,故 C错误;稀硝酸具有氧化性,氧化亚硫酸根离子,产生沉淀为硫酸钡沉淀,所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰,故D错误。 考点:硫

10、酸的制备和性质 下列物质的 俗名、化学式、主要用途都正确的是 A生石膏 (2CaSO4 H2O):用于制造各种模型 B纯碱 (NaHCO3):用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C硫酸钡 (BaSO4):作白色颜料、 “钡餐 ” D胆矾 (CuSO4):用于制造农药 答案: C 试题分析:生石膏的化学式为 CaSO4 2H2O,熟石膏的化学式为 2CaSO4 H2O,A选项错误;纯碱的化学式为 Na2CO3, B选项错误;胆矾的化学式为 CuSO45H2O, D选项错误。 考点:硫酸的制备和性质 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 ( ) A利用了 SO2的水溶性,

11、将 SO2直接通入水中 B利用了 SO2的氧化性,将 SO2直接通入水中 C利用了 SO2的氧化性,使其与 O2反应而转化为 SO3,再与水反应 D利用了 SO2的还原性,使其与 O2反应而转化为 SO3,再与水反应 答案: D 试题分析:用 SO2生成硫酸的原理是先将 SO2氧化成 SO3,再用水吸收 SO3生成硫酸,利用的是 SO2的还原性,故 D正确, C错误; SO2直接通入水中,生成的是 H2SO3, A、 B错误。 考点:硫酸的制备和性质 实验室有两瓶失去标签的试剂,它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液,下列鉴别方案可行的是 ( ) A分别取少量尝一尝味道 B取样分别加入一小片铜看有无气泡产

12、生 C用 pH试纸测定两溶液的 pH D取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液 答案: C 试题分析:在实验室中鉴别某种物质时特别注意不能品尝药品的味道,以免引起中毒, A选项错误;铜和稀硫酸、蔗糖都不能反应,所以用铜无法鉴别这两种溶液, B选项错误;稀硫酸显酸性,溶液的 pH7,而蔗糖溶液显中性,溶液的 pH=7,所以可以用 pH试纸加以区别, C选项正确;向稀硫酸和蔗糖溶液中分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液后,前者有白色沉淀产生,后者无明显现象,可以用来鉴别, D选项正确。 考点:硫酸的制备和性质 实验题 下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。 ( 1)硫原子的结构:硫原子的

13、核内质子数为 16,它的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。 ( 2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的 体 (填 “气 ”“液 ”或 “固 ”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾 (填化学式 )。 ( 3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化: ( )完成下列各个反应的化学方程式 A中在加热时发生的反应 。 C中的反应 。 ( )记录观察到的实验现象 B中品红溶液由红色变为 ,加热后又 , (结论:可以根据该现象用品红溶液来证明 SO2的存在与否

14、 )。 D中没有观察到什么现象,在实验结束后往 D中 滴加 H2O2后则可以看到 。 E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是 2Mn +5SO2+2H2O=2Mn2+5S +4H+ 反应中 SO2是 剂 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)。 ( )G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式: 。 答案:( 1) ( 2)固 CuSO4 5H2O ( 3) ( ) Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ( ) 无色 变红 白色浑浊现象 还原 ( )SO2+2OH-=S +H2O 试题分析:铜和浓硫酸在加热条件下反应生成 CuSO

15、4、 SO2和 H2O, SO2是一种酸性氧化物 (能够和水、碱、碱性氧化物、某些酸性比亚硫酸弱的弱酸盐反应 ),它既有氧化性 (能够将 H2S氧化成硫沉淀 ),又有还原性 (能够被溴水、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、氧气等强氧化性物质氧化成 SO3、 H2SO4等含 +6价硫元素的物质 ),还有漂白性 (能够使品红溶液褪色,生成的无色物质不稳定,加热后又变红 )。 考点:硫酸的制备和性质 某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验, “在 200 mL烧杯中放入 20 g蔗糖 (C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入 15 mL质量分数为 98%的浓硫酸,迅速搅拌 ”进行如下探究。 (

16、 1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态。 同学们由上述现象推测出下列结论: 浓硫酸具有强氧化性; 浓硫酸具有吸水性; 浓硫酸具有脱水性; 浓硫酸具有酸性; 黑色物质具有强吸附性,其中依据不充分的是 (填序号 )。 ( 2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置: 试回答下列问题: 图 1的 A中最好选用图 2中的装置 (填编号 )。 图 1的 B装置所装试剂是 ; D装置中试剂的作用是 ; E装置中发生的现象是 。 图 1的 A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为

17、; 后体积膨胀的化学方程式为 。 某学生进行实验时,发现 D瓶品红不褪色, E装置中有气体逸出, F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测 F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。 答案:( 1) ( 2) 品红溶液 检验 SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11(蔗糖 ) 12C+11H2O 2H2SO4(浓 )+C CO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液 试题分析:( 1)闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性;蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性;体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附

18、性;此实验不能说明浓硫酸具有吸水性,酸性; ( 2) 蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置,反应后,蔗糖体积膨胀,应选用容积较大的反应器; B中盛放品红溶液,检验二氧化硫,用 E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳,但要先除去二氧化硫,因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊,所以 C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫, D中品红溶液检验 SO2是否被除尽; 浓硫酸有脱水性,能使蔗糖脱水生成 C,化学方程式为C12H22O11(蔗糖 ) 12C+11H2O;浓硫酸有强氧化性能将 C氧化成二氧化碳,化学方程式为 2H2SO4(浓 )+C CO2+2SO2+2H2O; D瓶品红不褪色,说明气体中无二氧化硫, E装置

19、中有气体逸出,气体不是二氧化碳,气体可能是浓硫酸将 C氧化成的一氧化碳, CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 ,故 F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。 考点:硫酸的制备和性质 填空题 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分: 请回答下列问题: ( 1)混合粉末 A中硫粉过量的原因是 。 ( 2)反应在 “惰气环境 ”中进行的原因是 。 ( 3)操作 用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明 。 ( 4)操作 的作用是 。 ( 5)操作 稀硫酸煮沸的目的是 。 (6)为了证明产物中铁元素的价态,对 D溶液的实验操作最好是 。 答案:( 1)防止因铁过量而使滤

20、渣 C中含铁粉与 H2SO4反应,生成 Fe2+干扰实验 ( 2)防止空气中的 O2参与反应 ( 3)硫和铁的反应是放热反应 ( 4)除去混合物中的硫粉 ( 5)防止溶液中溶解的 O2与 Fe2+反应 ( 6)加入 KSCN 溶液,若不变红,再滴加氯水 试题分析:铁和硫反应生成 FeS,要验证产物中铁的化合价,必须排除 Fe和Fe3+的干扰。硫粉过量的目的是保证 Fe全部反应;加入 CS2的目的是除去过量的硫粉,空气中的氧气能够将 Fe2+氧化成 Fe3+,所以反应要在 “惰气环境 ”中进行,溶解滤渣的稀硫酸要先加热煮沸以排除其 中所含氧气的影响。检验 Fe2+或 Fe3+,应用 KSCN 溶

21、液和氯水。 考点:硫酸的制备和性质 含硫化合物的种类很多,现有 H2SO4、 H2SO3、 SO2、 Na2SO3、 BaSO4、CuSO4、 Na2SO4这 7种常见的含硫化合物。回答下列问题: ( 1) H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目 。 ( 2) Ba2+有剧毒。某市曾发生一起 “毒烧饼 ”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸 (以盐酸表示 )反应的离子方程式 。 患者被送往医院后,医生往往让其服用 (填题干所列 7种物质中的 1种 )来解毒。 ( 3)常

22、温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中,若铁棒表面 , 则发生了钝化;若铁棒表面 ,则未发生反应。 答案:( 1) 2H2SO4(双线桥也可以 ) ( 2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Na2SO4 ( 3)无明显现象 (填 “无现象 ”也可 ) 有紫红色物质析出 试题分析:( 1)亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,根据电子转移守恒配平后,标出电子转移数目与方向为 2H2SO4;( 2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应的离子方程式为 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O;( 3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属进行反应,若发生钝化,则氧化物保护膜阻止 Fe 与硫酸铜反应,无明显现象,否则发生反应,会有紫红色的铜析出。 考点:硫酸的制备和性质

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