1、2010年吉林一中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 “纳米材料 ”是粒子直径为 1nm 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ） A B C D 答案： C amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位： mol）（ ） Fe： 3a+a ； Fe3O4
2、： 9a+ ； Fe（ OH） 2： 3a+； FeSO4： a+ A B只有 C只有 D只有 答案： A 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是 （ ） A KOH和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4和 NaHCO3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba(OH)2和 NaHSO4 答案： A 海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是 （ ） A钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键 B轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐
3、蚀 C若氯有 、 两种核素，则 、 化学性质几乎相同 D海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应 答案： D 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 （ ） A该反应是吸热反应 B该反应的生成物比反应物稳定 C该反应一定可以设计成为原电池 D该反应向外界放出的热量为 E2-E3 答案： B 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是 （ ） A为人体内的化学反应提供原料 B为维持人体生命活动提供能量 C加强胃肠蠕动，具有通便功能 D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 答案： C 下列有关有机物的说法不正确的是 （ ） A酒精中是否含有水，可用金属钠检
4、验 B有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 答案： A 某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是 （ ） A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应 C易溶于水，也易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 答案： B 组成为 C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时同分异构体数目为 （ ） A 6种 B 9种 C 12种 D 15种 答案： B 2009年 10月 1日为庆祝祖国
5、60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚 8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇 60字样的高空焰火，象征民族大团结的 56个 “笑脸 ”、 60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这写都与高中化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 （ ） A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B NaC1与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C非金属单质燃烧时火焰均为无色 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 答案： B 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） 用电子式表示 H2、 Cl2形成 HCl的过程：
6、 ， MgCl2的电子式： ， 质量数为 133、中子数为 78的铯原子： Cs， 乙烯的结构简式 CH2CH2， 锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为： ZnZn 2+2e- A B C D 答案： D 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ） A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确 答案： A HH 键的键能是 436 kJ mol -1， II 键的键能是 151 kJ mol -1， HI 键的键能是 299 kJ mol -1。则对反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的说法，不正确的是 （ ） A
7、吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应 答案： B 下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 （ ） 答案： A 某化学反应中产物的总能量为 60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 （ ） A 50kJ B 30kJ C 80kJ D 20kJ 答案： C 实验题 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有 （填一种）。 从海水中提取溴和镁的流程如下图所示： （ 1）提取 Br2时第一次通入 Cl2后发生反应的离子方程式是 ；反应中 中 SO2表现出 _ （填 “氧化 ”或 “还原 ”）性； 第二次通入 Cl2后，要
8、提取 Br2还要进行的操作为 （ 2）为了实现对镁离子的富集， 中加入的足量试剂是 _ （填化学式）； 试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 A Mg（ OH） 2 MgO Mg B Mg（ OH） 2 MgO Mg C Mg（ OH） 2 无水 MgCl2 Mg D Mg（ OH） 2 MgCl2溶液 Mg 答案：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种） （ 1） Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2（ 2分）；还原（ 1分）；萃取、分液（ 2分） （ 2） Ca（ OH） 2（或 NaOH等其它合理答案：均给分）（ 1分）； C （ 1分） 利用
9、下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答： 实验试剂 实验结论 甲 乙 丙 高锰酸钾 氧化性： KMnO4 Cl2 Br2 （ 1）图中 为 ， 为 。 （ 2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序） 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论 答案：（ 1） 浓盐酸 NaBr或 KBr溶液 （ 2） 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论 稀盐酸 大理石 澄清石灰水 白色沉淀 酸性：盐酸碳酸 浓盐酸 高锰酸钾 石蕊试液 先变红，后腿色 氯水
10、既有酸性，又具有漂白性 只写出一组答案：即可，其他合理答案：均给分。 欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明： 反应中除生成 NO2气体外还有少量 NO生成； 常温下NO2和 N2O4混合存在，在低于 0 时，几乎只有无色的 N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有 NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。 （ 1）实验开始前要先打开 A部分的活塞 K1，持续通一段时间的氮气再关闭 K1，这样做的目的是 _。 （ 2）装置中 B瓶的作用是 。 （ 3） A中的反应停止后，打开 D中的活塞 K2，并通入氧气，若反应确有 NO产生，则 D中应出现的现象是
11、 _。 （ 4）为减少测量误差，在 A中反应完成和 D中出现现象后，还应继续进行的操作是 _。 （ 5） C装置烧瓶中的物质是 ， 用简单的实验证实你的判断： 。 （ 6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后 E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是 _。 答案：（ 1）排尽装置中的空气，防止生成的 NO被氧化 （ 2）除去气流中的水蒸气 （ 3）瓶内出现红棕色 （ 4）打开 K1、 K2，再持续通入一段时间的氧气和氮气 （ 5）液态或固态四氧化二氮 在通风橱中从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或
12、固态） N2O4 （ 6） C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量 填空题 已知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （ 1）写出 A的电子式 。 （ 2） B、 D分子中的官能团名称分别是 、 。 （ 3）写出下列反应的反应类型： ， 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 答案：（ 1） （ 1分）。 （ 2） 羟基 （ 1分） 、 羧基（ 1分）。 （ 3） 加成反应（ 1分）， 取代反应（酯化）（ 1分）。 （ 4） CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH （ 2分）
13、 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （ 2分） 可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将 0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解： 2SO32SO2+O2。 （ 1）容器中 SO2与 O2分子数目比为 _，质量比为 _ （ 2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为 _ （ 3）反应中，气体分子数目 _（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的 BaCl2溶液中，生成的沉淀是 _；若是通入到足量的 NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为 _ 答案：（ 1） 2： 1， 4： 1 （ 2） 1： 3 （ 3）增加，
14、BaSO4， Na2SO3、 Na2SO4 计算题 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3混合物中加入 1 00mol/l的盐酸 100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出 224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。 （ 1）若用足量 的 CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？ （ 2）求原混合物中铁元素的质量分数 。 答案： (1)最终溶液为 FeCl2 故 n(Fe)= n（ FeCl2） = n(Cl-)= n(HCl)= 1 00mol/L0 1L=0 05mol m(Fe)=0 05mol56g/mol=2 8g （ 2） HCl中 H元素反应后一部分转化成 H2，另一部分转化到 H2O中， 故 n（ O） =n（ H2O） = m（ O） =0 64g 所以 w(Fe)= %=81 4
