1、2010年湖北省孝感高中高一下学期期末考试化学试题 选择题 已知 Ra（镭）是第七周期 A族元素，原子序数为 88。它是居里夫妇首先发现的一种元素。有关它的性质推断不正确的是（ ） A镭单质很活泼，可与冷水反应 B它的硫酸盐可能难溶于水 C镭单质的硬度，熔沸点都比镁单质的高 D镭元素具有放射性 答案： C 直链烷烃的通式可用 CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列： 若用通式表示这一系列化合物，其通式为（ ） A CnH2n-6 B C6n+4H2n+6 C C4n+6H2n+6 D C2n+4H6n+6 答案： B 诗句 “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 ”中 “丝 ”和 “泪
2、 ”分别指（ ） A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、淀粉 答案： B 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半 C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入水蒸气使容器压强增大 答案： A 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于（ ） A烃 B无机物 C有机化合物 D烷烃 答案： C 已知在相同条件下 1mol 正丁烷和 1mol 异丁烷完全燃烧生成 CO2和
3、液态水，放出的热量分别为 2878KJ和 2869KJ，则下列说法正确的是（ ） A正丁烷的稳定性大于异丁烷 B正丁烷分子储存的能量大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多 答案： B 阅读下列一段话，回答 10-11题。 2010年 6月 14日，美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源，此矿藏富含 Li， Fe, Cu, Au等元素。有分析家说：这可使阿富汗有望成为 “锂业的沙特阿拉伯 ”，同时这也使阿富汗战争存在更大变数。 【小题 1】锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（ LiAlC
4、l4）溶解在亚硫酰氯（ SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为： 8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亚硫酰氯和 AlCl3 6H2O混合共热蒸干，可制得无水 AlCl3。则下列叙述中正确的是（ ） A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（ SOCl2）被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4：1 【小题 2】对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（ ） A工业上用铝单质与 Fe2O3反应来大规模制备生铁 B可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜 C古代 “
5、沙里淘金 ”是将金单质富积 D工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质 答案： 【小题 1】 D 【小题 2】 A 【小题 1】 【小题 2】 下列实验操作或步骤正确的是（ ） A在制备乙酸乙酯的过程中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇，浓硫酸，乙酸 B做 CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷，氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射 C为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含 40乙醇的饮用白酒中 D在制备乙酸乙酯实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和 NaOH溶液中 答案： A 核内中子数为 N的 R2+离子，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中
6、所含质子的物质的量为（ ） A B C D 答案： 对于各有机物，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 1摩尔二氯甲烷的体积约为 22.4L B 1摩尔庚烷含有的共用电子对数为 23摩尔 C六氟乙烷（ C2F6）的电子式为： D一般说来，在人体内相同质量的油脂完全氧化生成二氧化碳和水所放出的热量要比相同质量的糖类放出的热量要多 答案： D 丙烯酸（ CH2=CHCOOH ）的性质可能有： 加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（ ） A H2O2 B CaCl2 C Na2CO3 D
7、CH3CH2ONa 答案： D 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施为（ ） 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 答案： B 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D油脂在碱性条件下水解制肥皂 答案： C 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ） A C3H6与 C5H10 B C4H6与 C5H8 C C3H8与 C5H12 D C2H2与 C6H6 答案： C 实验题 （ 12分）某些废旧塑料可采用
8、下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。 加热聚丙烯塑料得到的产物如下表： 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数（） 12 24 12 16 20 10 6 （ 1）试管 A中的最终残余物为 _；在试验中大试管管口倾斜向上的原因是 _。 （ 2）试管 B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有 _种。 （ 3）锥形瓶 C 中观察到的现象是 _；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为 _，其平均相对分子质量为 _。 答案： （ 1）碳； 塑料先熔化成液体，再分解 （ 2） 4；（ 3）溴水褪色，溶液分层；; 4
9、.8 填空题 （ 9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。 （ 1）醋酸可用于除去水壶中的水垢 ,成份主要是 CaCO3和 Mg(OH) 2。写出醋酸与 Mg(OH) 2反应的离子方程式 _。食盐中常加入 KIO3来补碘，为验证食盐中的 KIO3，可在食盐中加入醋酸，再加入 KI 和淀粉溶液。反应的离子方程式为 _。 （ 2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式 _，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。 （ 3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜
10、味的醋酸铅。你认为此法是否可行 _（填行，不可行），原因是_。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）不可行 （ 1分）； pb2+是重金属离子，有毒 （ 2分） （ 10分）致冷剂 是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、 NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （ 1）氢化物的易燃性：第二周期： _H2OHF；第三周期： SiH4 PH3 H2SHCl。 （ 2）化合
11、物的毒性： PH3NH3; H2S_H2O; CS2_CO2; CCl4CF4于是科学家 们开始把注意力集中在含 F、 Cl的化合物上。 （ 3）已知 CCl4的沸点为 76.8C， CF4的沸点为 -128C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 _。已知甲烷是正四面体结构 ,则CF2Cl2_（填有或者无）同分异构体。 （ 4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的 _（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的。 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 答案
12、： （ 1） CH4; NH3; （ 2分） （ 2） ； （共 2分） （ 3） CFCl3或 CF3Cl（任写一个或 2个都给 2分） ; 无（ 1分） （ 4） （ 3分） （ 6分）根据以下叙述回答。 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： （ 1）为减少污染，提 高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是 _ A城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴 B若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气（成份为 C3H8、 C4H10），应增大空气进入量
13、或减少液化气的进入量 C研制燃料电池 D在农村大力发展沼气 （ 2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ） A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物 质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气 （ 3） lg 氢气燃烧时约放热 142.9KJ ，而 1kg汽油燃烧时放热 46000KJ。氢气被分认是 21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的两个主要优点： _， _。 答案： （ 1） B、 C、 D（ 2分） （ 2
14、） AC （ 2分） （ 3）单位质量热值高；燃烧产物又只有水，无污染；原料来源丰富（任写 2条，共 2分） （ 9分）已知乙烯能发生以下转化： （ 1）乙烯的结构简式为： _。 （ 2）写出 B、 D化合物中官能团： B中含官能团 _（填名称）； D中含官能团 _（填结构简式） （ 3）写出反应的化学方程式 ： _ 反应类型：_ ： _ 反应类型：_ 答案： （ 1） CH2=CH2（ 1分） （ 2）羟基（ 1分） -COOH （ 1分） （ 3） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（ 2分）加成反应（ 1分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 2分）氧化反应（
15、 1分） （ 6分）取一定质量的 Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生 H2的体积为 V1L,另取相同质量的 Al粉，加入足量稀硫酸，产生 H2的体积为 V2L（ V1，V2均在标况下测定），则 V2： V1=4： 3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为 2.4mol 。则 ：（ 1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物） _。 （ 2）此铁的氧化物的化学式为 _。 （ 3）铝粉的物质的量为 _。 答案： （ 1） 2yAl+3FexOy 3xFe+yAl2O3（ 2分） （ 2） Fe3O4（ 2分） （ 3） 0.8mol （ 2分）
