1、2010年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学试题 选择题 以下能级符号正确的是 （ ） A 6s B 2d C 3f D 2f 答案： A 最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在 268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次 “拍摄 ”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） A CO2 B C2H4O C COCl2 D H2O2 答案： C 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 （ ） A三聚氰胺的分子式为 C
2、3N3H6 B所有碳原子都采用 sp2杂化 C属于极性分子，故极易溶于冷水 D形成的晶体熔点较高 答案： B 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu（ NH3） 4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 Cu（ NH3） 4 2+不会与乙醇反应 D在 Cu（ NH3） 4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 答案： B 对于 SO2和 CO2说法正确的是
3、( ) A都是直线形结构 B中心原子都采用 SP杂化轨道 C S原子和 C原子上都没有孤对电子 D SO2为 V形结构， CO2为直线形结构 答案： D 下列含有极性键的非极性分子是 （ ） （ 1） CCl4（ 2） NH3（ 3） CH4（ 4） CO2（ 5） N2（ 6） H2S （ 7） SO2（ 8） CS2（ 9）H2O（ 10） HF A（ 1）（ 3）（ 4）（ 8） B（ 1）（ 3）（ 4）（ 5）（ 8） C（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 8） D以 上均不对 答案： A 下列关于晶体的叙述中，错误的是 （ ） A每摩尔 Si晶体中，含有 2摩尔 Si-Si共价键
4、B在 CO2晶体中，与每个 CO2分子周围紧邻的有 12个 CO2分子 C在 CsCl晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8个 Cl-，而与每个 Cs+等距离紧邻的也有 8个 Cs+ D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 6个金属原子 答案： C 下面的排序不正确的是 （ ） A晶体熔点的高低： B硬度由大到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅 C熔点由高到低 :NaMgAl D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： C 下列说法正确是 （ ） 所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大 所有化学键和氢键都具有相
5、 同特征：方向性和饱和性 所有配合物都存在配位键，所有含配位键的 化合物都是配合物 所有含极 性键的分子都是极性分子 所有离子晶体中都含有离子键 所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A B C D 答案： B 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 （ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 答案： D 下列性质中，可以较充分说明某晶 体是离子晶体的是 （ ） A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C固态不导电，熔融状态能导电 D可溶于水 答案： C 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ( ) A CO和 N2 B
6、 O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4和 C2H4 答案： D 下列式子中，真实表示物质分子组成的是 （ ） A H2O B NH4Cl C SiO2 D C 答案： A 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 （ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D 答案： B 填空题 （ 7分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工 业上曾用 与水反应生成乙炔。 （ 1） 中 与 互为等电子体， 的电子式可表示为 ； 1mol 中含有的 键数目为 _ 。 （ 2）将乙炔通入 溶液生成 ,红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为 。 （ 3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（ H2C=
7、CH-CN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 _ 。 （ 4） 晶体的晶胞结构与 晶体的相似（如右图所示），但 晶体中含有的中哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中 1个周围距离最近的 数目为 _ 。 答案： （ 1） 2NA （ 2） 1s22s22p63s23p63d10 （ 3） sp杂化、 sp2杂化 3 （ 4） 4 （ 7分） X、 Y、 Z、 Q、 E五种元素中， X原子核外 M层中只有两对成对电子， Y原子核外 L层电子数是 K 层两倍， Z是地壳内含量（质量分数）最高元素， Q 核电荷数是 X与 Z核电荷数之和， E电负性最大
8、。 （ 1）相同条件下 XZ2与 YZ2分子在水中溶解度较大是 ，理由是 ； （ 2） Q 的外围电子排 布为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （ 3）在测定 E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理 论值的主要原因是： 。 答案：（ 1） SO2 因 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 皆为极性分子，由 “相似相溶 ”原理， SO2在 H2O 中有较大溶解度（ 2分）。 （ 2） 3d54s1； +6。 （ 3） HF 分子之间有氢键，形成（ HF） n（ 2分）。 (5分 ) Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的
9、均为短周期主族元素； Y原子价电子排布为 msnmpn ； R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。 请回答下列问题： （ 1） Z在周期表中第 族。 （ 2） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 (填写序号 ) a稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙，沸点：甲 乙 c稳定性：甲 乙 （ 3） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。 （ 4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 , 1 mol该晶体中含有 mol的化学键 答案：（ 1） IB（ 2） a（ 3） 3 ： 2
10、（ 4）原子晶体 4 （ 7 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大， B、 C、D同周期， A、 E同主族。 A、 C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 2 1和 1 1。 B元素原子有两个未成对电子， D是周期表中电负性最大的元素， F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出 A、 C、 E三种元素的名称： A ， C ， E 。 （ 2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。 （ 3） C、 D、 F的离子中，半径最小的是 （填离子符号） （ 4） BA4的空间构型为 。 答案：（ 1）碳
11、、氧、钠 （ 2） H2O2 （ 3） Al3+ （ 4）正 四面体 （ 4分） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为 ； Y原子的 3p轨道上只有一个未成对电子，则 Y原子可能是 、 ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是 。 答案： ； Al， Cl；第四周期第 族 （ 4分）选择下列物质填空 (填写序号 )： 金刚石 干冰 氩晶体 白磷 氯化钙 过氧化钠 石英 石墨 氯化铵 铜晶体 （ 1）固态时能导电的有 （ 2）熔化时不破坏化学键的有 （ 3）含有配位键的有 （ 4）含有非极性共价键的有 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 1s 2s 2p （
12、2分）下列说法正确的有 。 （ 1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 （ 2） f区都是副族元素， s区和 p区的都是主族元素 （ 3）铝的第一电离能大于 K 的第一电离能 （ 4） B电负性和 Si相近 （ 5） Ge 的电负性为 1.8，则其是典型的非金属 （ 6）半径： K+Cl （ 7）酸性 HClOH2SO4，碱性： NaOH Mg(OH)2 （ 8）元素的最高正化合价 =其最外层电子数 =族序数 答案：（ 3）（ 4） （ 4分）用 “ ”或 “ ”填空 : （ 1）第一电离能 C N （ 2）电负性 Cl Br （ 3）酸性 HClO3 HClO （ 4）硬度 MgO
13、 CaO 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 12分）现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素， F、 G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息 ，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1 C原子的第一至第四电离能分别是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有 p轨道全满或半满 来源 :学 +科 +网 Z+X+X+K E元素的主族序数与周期数的差为 4 F是前四
14、周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 （ 1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 。 （ 2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （ 3）某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核外电子排布为： 该同学所画的电子排布图违背了 。 （ 4） G位于 族 区。 来源 :学科网 ZXXK （ 5） DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （ 6）检验 F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此 现象的原因是 。 （ 7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA， F原子的摩尔质量为 M，则 F原子的半径为 cm。答案：（ 1） （ 2） 3 ，哑铃 （ 3）泡利原理 （ 4） 第 B d （ 5） sp3， 三角锥形 （ 6）焰色反应， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态乃至基态时，将以光的形式释放能量。 （ 7） （ 2分）
