1、2010 年四川省南山中学高三上学期入学考试（理综）化学部分 选择题 我国成功研发出 133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30万年不差一秒提高到 600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为 55。下列说法正确的是 （ ） A 133Cs的核电荷数为 133 B 133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为 23 C 133Cs原子质量与 12C原子质量之比为 133： 6 D将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声 答案： B 现有 10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积 11.2L，向反应后的溶液中滴
2、加 NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（ ） A 18.5G B 27g C 21g D 24.5g 答案： B 咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图所示。下列关于咖啡酸说法不正确 的是（ ） A能发生加聚反应 B能使高锰酸钾溶液褪色 C 1mol咖啡酸最多能与 3mol NaOH反应 D 1mol咖啡酸最 多能与 3mol Br2反应 答案： D 一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个 “半反应式 ”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 ，可以拆成：氧化反应：Cu-2e- Cu2 ；还原反应： 2Fe3 2e- 2Fe2
3、 ，则 3NO2 H2O 2H 2NO3- NO该反应的氧化反应为 （ ） A 2NO2-2e- 2H2O4H 2NO3- B 2NO2 2e- 4OH-2H2O 2NO3- C NO2-2e-2H H2O NO D NO2 2e- H2O2OH- NO 答案： A 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2 2HCO3- 2OH-CaCO3 CO32-2H2O B次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体： ClO- SO2 H2OHClO HSO3- C氯化铝溶液中滴加过量的氨水： Al3 3NH3 H2OAl（ OH） 3 3NH4 D硫化钠水解反应： S2-
4、 H3O HS- H2O 答案： C 能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A NH4 、 Ag 、 PO43-、 Cl- B Fe3 、 H 、 I-、 SO42- C K 、 Na 、 NO3-、 MnO4- D Al3 、 Mg2 、 HCO3-、 Cl- 答案： C 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 10 mL质量分数为 98的 H2SO4，用水稀释至 100 rnL， H2SO4的质量分数为 9.8 B在 H2O2 C122HCl O2反应中，每生 成 32g氧气，则转移电子 NA个 C标准状况下，分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22 4
5、 L，质量为28 g D一定温度下， 1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液与 2 L 0.25 mol L-1NH4Cl溶液含NH4 数均为 0.5 NA 答案： C 填空题 （ 14分）短周期元素 A、 B、 C、 D、 E原子序数依次增大，其中 D是日常生活中常见的金属元素， E是所在周期原子半径最小的主族元素， A、 B、 C分别位于不同周期，且 A和 C同主族。回答下列问题： （ 1） B和 A组成的简单化合物与 B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则 B和 A组成的简单化合物的化学式为 ，其空间构型为 型，属于 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 （ 2） D原子结构示意
6、图为 ， C的晟高价氧化物对应水化物与 D的最高价氧化物 对应水化物反 应的离子方程式为 。 （ 3）在 B和 A组成的简单化台物与 BE3这两种物质中 B元素的化合价相同，其中 BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为 ，该强氧化性物质的结构式为 。 答案：（共 14分，每空 2分） （ 1） NH3 三角锥形 极性 （ 2） OH-+Al（ OH） 3=2H2O+AlO （ 3） NCl3+3H2O=NH3+3HClO HOCl （ 17分） I（ 1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4
7、+ I2+ H2O 配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。 其中氧化剂是 ，若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。 （ 2） 0 3 mol的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649 5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 。 II含氰化物（有 CN-）的废水危害大， CN-的含量为 0.01mol/L0.04mol/L就能毒 杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（ KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的 CNO-可进 一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在
8、光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（ TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。 （ 1）二氧化钛在上述反应中的作用是 。 （ 2） CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是 和 。 （ 3）若用 NaClO 溶液处理 NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。 答案：（共 17分，（ 2）中热化学方程式 3分，共余每空 2分） （ 1） 5 2 1 5 1 1 1 KIO3 0.5mol （ 2） B2H6（ g） +3O2（ g） =B2O3（ s） +3H2O（ l）； H=-2165kJ/mol（ 3分） （ 1）
9、催化剂或催化作用 （ 2） CO2； N2 （ 3） NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO （ 14分） I常温下浓度均为 0.l mol/L的下列溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水 回答下列问题。 （ 1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 。 （ 2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是 ；比较 、 溶液， pH较大的是 。 （ 3）在溶液 中加入 NH4Cl固体， NH+4浓度与 OH-浓度的比值将 _（填 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”） II有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有： NH+4、 K+、 Mg2+、 A
10、l3+、 Fe2+、 NO-3、Cl-、 SO2-4、 CO2-3取该溶液进行下列实验： （ 1）取部分溶液，向其中逐滴滇入 Ba（ OH） 2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（ OH） 2溶液量的关系如右图所示。 （ 2）取（ I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3，沉淀又消失，再加 AgNO3没有变化。 根据以上事实确定：该溶液中肯定 存在的离子有 ； 肯定不存在的离子有 _ 。 答案：（共 14分，每空 2分） （ 1） （ 2） （ 3）变
11、大 Al3+ SO （漏选给 1分，错选不给分） NH 、 Mg2+、 Fe2+、 Cl-、 CO （漏选 2个以内给 1分，错选不给分） （ 15分）测定慕硫酸锄黑体 （ Na2SO4 XH2O）中结晶水含量韵实验包括如下两步： 将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品 26.8 g 将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为 14.2 g 试回答下列问题： （ 1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 _（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在 中加热至恒重。 （ 2）判断试样已加热至恒重的标准是 _。 （ 3）根据实验数据计算出 x=_。 （ 4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 （填序号）。 A试样中含有加热易挥发的杂质 B加热后不是在于燥器中冷却试样 C实验前坩埚来完全干燥 D加热时有晶体溅出 E试样中含有加热不挥发的杂质 答案：（共 15分，每空 3分） （ 1）研钵 坩埚 （ 2）连续两次称量的差不超过 0.1g （ 3） 7 （ 4） BE（漏选给 1分，错选不给分）
