1、2010年浙江省温州中学高一第二学期期中考试化学试卷与答案 选择题 俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于 1869年提出了： A原子学说 B分子学说 C等电子体学说 D元素周期律 答案： D 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加固体 C的量 B加入适当的催化剂 C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大 答案： AD 运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是 A As是第 4周期第 A 族元素，则
2、 AsH3比 NH3更稳定 B At是第 6周期第 A族元素， HAt不稳定，且 AgAt是有色难溶于水的物质 C Sr是第 4周期第 A族元素，则 SrSO4可能难溶于水， Sr（ OH） 2为强碱 D元素 Be的金属性比 Na的金属性弱 答案： A 甲、乙两元素原子的 L层电子数都是其它层电子总数的 2倍。下列推断中正确的是 A甲、乙处于同一周期 B甲、乙的原子序数之和为偶数 C甲、乙的单质都是原子晶体 D甲、乙处于同一主族 答案： B 对于在恒温恒容容器中进行的反应 A（气） +B（气） C（气） +D（气），以下能说明已达平衡状态的是 A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B单位时间内
3、生成 nmolC的同时生成 nmolD C反应容器中， A、 B、 C、 D各物质的质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化 答案： CD 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连接起来，浸入电解质溶液， b不易腐蚀。将 a、 d在稀盐酸中构成原电池，电流由 a通过导线流向 d。将铜浸入 b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入 c的盐溶液中，有金属 c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A d c a b B d a b c C d b a c D b a d c 答案： B 在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下： S ( g ) + O2 (g ) = S
4、O2 ( l )； H1 = a KJ mol-1 S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )； H2 = b KJ mol-1 S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )； H3 = c KJ mol-1 ，则 a、 b、 c的大小关系正确的是 A abc B aca 答案： B 一定条件下，可逆反应 2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率 A A=2mol (L min) -1 B=2mol (L min) -1 B A=2mol (L min) -1 C=2mol (L min) -1 C A=1mol (L min) -
5、1 B=2mol (L min) -1 D A=1mol (L min) -1 C=1.5mol (L min) -1 答案： D 将 4 mol A气体和 2mol B气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经 2s 后测得 C的浓度为 0.6mol L-1，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3mol （ L s） -1； 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6mol （ L s） -1； 2s时物质 A 的转化率（转化率为反应物变化量与起始量的比值）为 70% ； 2s时物质 B 的浓度为 0.7moL
6、 L-1，其中正确的是： A B C D 答案： B 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由 1 mol L-1降到 0.6 mol L-1需要 20s，则反应物浓度再由 0.6 mol L-1降到 0.4 molL-1所需要的时间为： A 10s B大于 10s C小于 10s D无法判断 答案： B 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是： A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 下列过程中需要加快化学反应速率的是： A钢铁腐蚀 B食物腐败 C工业合成氨 D橡胶老化 答
7、案： C 下列化学用语书写正确的是： A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素为 C氯化镁的电子式： D HClO的结构式为 H-Cl-O 答案： C 下列排列中顺序错误的是： A酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 B碱性： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C热稳定性： H2S H2O PH3 NH3 D原子半径： Na S O F 答案： C 下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是： A SO2和 SiO2 B CO2和 H2O C Na2O2和 H2O2 D NaCl和 HCl 答案： B 下列叙述正确的是： A P4
8、和 CO2均由共价化合物分子构成 BCCl4和NH4Cl中均存在共价键 C Na2O和 C60晶体中都不存在单个小分子 D CH4分子是平面型分子， NH3分子的空间构型为三角锥形 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种主族元素，已知 a、 b的阳离子和 c、 d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 a b；阴离子所带负电荷数的绝对值 c d，则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是： A d c a b B c d b a C d a b c D c d a b 答案： A 已知 A、 B为原子序数小于 20的元素，且 A的原子序数为 n， A2 离子比B2-离子少 8个电子，则 B
9、的原子序数是： A n + 4 B n + 6 C n + 8 D n + 10 答案： A 填空题 A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的 5种短周期主族元素；原子半径按D、 E、 B、 C、 A顺序依次减小， B和 E是同主族元素。 （ 1）下列推断正确的是 A、 B、 E不可能在同一主族 A、 B、 C可能在同一周期 C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C和 D的单质可能生成离子化合物。 （ 2）若 A与 D同主族， B是形成化合物种类最多的元素， C原子的最外层电子数比 A与 B的最外层电子总数还多 1。则 A与 C元素按原子个数比 1： 1形成的化合物 F的电子式为 ； C与
10、 D形成的原子个数比为 1： 1的化合物 19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为 mol。 答案：（ 1） （ 2） ； 0.25 （ 12分）根据下表列出的前 20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。 性质 编号 原子半径 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高正价 1 1 - 3 4 5 7 1 5 - 最低负价 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1 注：原子半径的单位是埃（ 10-10m）。 （ 1） (1分 ) 元素 在周期表中的位置： ； （ 2） (3分 ) 请写出编号为 、
11、、 的元素的名称： 、 、 ； （ 3） (2分）写出元素 和 形成的三原子分子的结构式 、元素 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 （ 4） (4分 ) 写出下列物质的电子式：元素 和 形成的化合物 、元素 与 及氢元素形成的碱 ； （ 5） (2 分 ) 现有三种物质：元素 的原子所形成的空间立体网状结构的物质 A、元素 和 形成的有毒气体 B、元素 和 形成的化合物 C，请将 A、 B、 C三种物质按熔点从高到低的顺序排列（用字母表示）： 。 答案：（ 1）第 3周期第 A族（ 2）锂；铝；氟 （ 3） O C O； HNO3 （ 4） ；氨分子的电子式（ 5） ACB (10分 )
12、 以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池： （ 1）导线中电流流向 ( 选填 “铁 ”或 “铜 ”) ，电极 Fe是 _(选填 “正 ”或 “负 ”) 极，其电极反应式为 ； （ 2） Cu电极的电极反应式为 ，发生 反应（选填 “氧化 ”或 “还原 ”）； （ 3）该原电池反应的总反应式（写对应的离子方程式）是： ，通过该原电池装置实现了从化学能向 的转化。 答案：（ 1）铁；负； Fe - 2e- Fe2+ （ 2） 2H+ + 2e- H2；还原 （ 3） Fe + 2H+ Fe2+ + H2；电能 (6分 ) 右图表示 800 时，一个反应体系内 A、 B、 C三种气体物质的浓
13、度随时间变化的情况， t是反应时间。请回答： （ 1）该反应的反应物是 _。 （ 2）该反应的化学方程式为 _ _。 （ 3）达到平衡状态的所需时间是 2min，则该 2min内 A物质的平均反应速率为_ _。 答案：（ 1） A （ 2） 2A B + 3C （ 3） 0.4 mol mol-1 min-1 (3分 ) 已知 298K、 101KPa时， 1g液态甲醇（ CH3OH）完全燃烧生成 CO2和液态水，放出 22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程： 。 答案： CH3OH ( l ) + 3 O2（ g） 2CO2（ g） + 4 H2O（ l） H -1440 kJmol-1
14、 (6分 ) 有下列物质 铁 干冰 金刚石 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠，用编号填写下列空格。 （ 1）离子晶体有 ，分子晶体有 ，原子晶体有 ； （ 2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有 ，仅有离子键的有 ，既含共价键又含离子键的有 ； 答案：（ 1） ； ； （ 2） ； ； (6分 ) 有下列各组微粒、物质： 金刚石、石墨 CH3-O-CH3、 CH3-CH2-OH 16O、 18O CH3-CH2-CH =CH2、 CH3-CH=CH-CH3 O2、 O3 12C、 13C。 其中组内互为同素异形体的是（选填编号，下同）： ，互为同位素的是 ， 互为同分异构体的是 。 答案： ； ； 计算题 （ 6分）在由铜片、锌片和 200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2时，硫酸恰好用完，则： 求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？ 通过导线的电子的物质的量？ 求原稀硫酸的物质的量浓度。 答案： 9.75g 0.3mol 0.75mol/L
