1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化,这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？,热化学方程式,：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？,：系数是分数；,： H表示什么？,化学反应中为何有能量变化？,例如：H2+Cl2=2HCl,E断键=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/mol,E成键=2431 KJ/mol=862 KJ/mol,E反应放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=184 KJ/mol,这一反应对外放出了184 KJ/mol热量,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。,符号： H ，单位
2、：kJ/mol 或 kJmol-1,研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计b：计算法,若反应体系的能量增加（吸热反应） 则H为“”值 ，即H0,若反应体系的能量减少（放热反应） 则H为“” 值，即H0,结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。,教学过程,1）要注明温度和压强:,2）反应物和生成物要注明聚集状态:,3）各物质前的化学计量数表示物质的量, 必要时可用分数。,4）H的“”与“”一定要注明， 单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,正确书写热化学方程式的注意事项,1.100，101Pa下，1 mol C与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 m
3、ol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,练习,热化学方程式表示的意义,1）.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）.反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,3）.反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质能,总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？ 说说你的理由？,有关反应热的计算,H=E断键-E成键,(海南08)8白磷与氧可发生如下反应
4、：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,（6a+5d4c12b）kJ/mol,常见的放热反应 所有的燃烧反应 所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应,常见的吸热反应 所有的水解反应，多数的分解反应,H0,H0,常见的吸热反应,C+CO2 =2CO,1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O ( l )时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A.2CH4
5、( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B.CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,2、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = -a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = -c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = -d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A.ac B.bd C.2a=b D.2c=d,C D,
