1、- 1 -合肥一六八中学 2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Zn:65第 I卷一、选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子能透过半透膜 B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为
2、溶液2逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中，正确的是（ ）AH 2SO4的摩尔质量是 98BS 2和 S8的混合物共 6.4 g，所含硫原子数为 0.2NAC等质量的 CO与 CO2中所含碳原子数之比为 711D98g H 2SO4溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为
3、 2 molL14.下列操作能达到实验目的的是（ ）A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C.制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D.除去 Na2CO3溶液中少量的 Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5实验室制取氧气的反应为 2 KClO 3 2 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知 MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热6等质量的
4、 CO和 N2，下列叙述不正确的是（ ）A密度一定相同 B分子数一定相同 C原子数一定相同 D物质的量一定相同7 NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）- 2 -A标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAB4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL水中，得到 1 molL1的 NaOH溶液C常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为 NAD1 L 0.5 molL 1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA8下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A用海水制蒸馏水 B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D稀释浓硫酸9在下列各
5、溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 24B在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 、SO3 24C含有 0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl 23D室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 、SO3 2410下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B氯化铝与氨水反应：Al 3 3OH =Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 211在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O的
6、离子方程式中，对系数 m和 R3+的判断正确的是（ ）Am4；R 2+是还原剂 Bmy；R 3+是氧化产物Cm2；R 2+是氧化剂 Dmy；R 3+是还原产物12用 NaOH固体配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体 NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体 NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分13ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=
7、2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法正确的是（ ）AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 DKClO 3是还原剂14有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3和 Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH 4NO3Zn= =ZnON 22H 2O，下列有关说法中正确的是（ ）A该反应中 NH4NO3只作氧化剂 B该反应中只有两种元素化合价改变- 3 -C每消耗 65克锌会产生 22.4L N2 DZnO 是该反应的还原产物15某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子
8、，试推测 X离子及其个数 b可能为 ( )离子 Na+ Al3+ Cl X个数 3a 2a a bASO 42、4 a BNO 3、4 a COH 、8 a DSO 42、8 a16下 列图 像与 其相 应的 描述 对应 正确 的是 ( )第卷二、非选择题（共 5小题）17 （14 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤 1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用试剂为：a盐
9、酸；bBaCl 224溶液；cNaOH 溶液；dNa 2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II实验室利用精盐配制 480mL 2.0molL1 NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体 NaCl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 - 4 -b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18 （6 分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaH
10、CO 3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3溶液 铜 熔融 KOH 盐酸。其中能导电的是_， （填序号，下同） ，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系是_(3)在同温、同压下，实验测得 CO、N 2和 SO2三种气体的混合气体的密度是 H2的 20倍，其中 SO2的体积分数为_；若其中 CO和 N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。19 （10 分）向 Ba(OH)2和 NaOH的混合溶液中逐渐通入 CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2气体的(V)的关系如图所示，试回
11、答：（1）0 到 a点之间的反应的离子方程式_（2）a 到 b点之间的反应的离子方程式_（3）b 点之后的反应的离子方程式_（4）c 点 CO2的体积_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为_20（10 分）为探究某抗酸药 X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药 X的组成通式可表示为：Mg mAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q 为0 的整数）。Al(OH) 3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al 3+在 pH=5.0时沉淀为 Al(OH)3，在 pH12溶解为 AlO2 。Mg 2+在 pH=8.8时开始沉淀，pH=11.
12、4 时沉淀完全。实验过程：步骤 实验操作 实验现象I 向 X的粉末中加入过量盐酸 产生气体 A，得到无色溶液II 向所得的溶液中滴加氨水，调节 pH至 56，过滤 生成白色沉淀 BIII 向沉淀 B中加过量 NaOH溶液 沉淀全部溶解IV 向 II得到的滤液中滴加 NaOH溶液，调节 pH至 12 生成白色沉淀 C（1）中气体 A可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是_。（2）II 中生成 B反应的离子方程式是_。- 5 -（3）III 中 B溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀 C的化学式是_。（5）若上述 n(A) n(B) n(C)=123，则 X的化学式是_。21(12 分)将 2.3g
13、金属 Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2,（1）反应产生标况下 H2体积为多少？（2）要使每 10个 H2O中含一个 Na ，所需水的质量为多少？（3）上述所得溶液密度为 1.20g/mL，求溶液中 NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）参考答案116 CBBBC ACADC BCCBAB17【答案】 （1）c（2）过滤（3）bdca 或 cbda或 bcda（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd18、 【答案】 （1）； （2） q2p (3) 33.3% 40% 19、 【答案】 （1）Ba 2+2OH +CO2=BaCO3+H 2O （2）2OH +CO2=CO +H2O、CO +CO2+H2O=2HCO 23 23 3（3）BaCO 3+CO2+H2O=Ba2+2HCO 3（4）40 （5）1220、（1）CO 2（2）Al 3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH 4+（3）Al (OH) 3+OH =AlO2 +2 H2O（4）Mg(OH) 2（5）Mg 3Al2(OH)10CO321、 (1)1.12L（2）19.8g（3）18.2% 5.46mol/L
