1、1江苏省扬州中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1下列化学用语的表达正确的是ACl 的结构示意图： B醋酸铵的电离方程式：CH 3COONH4 = CH3COO+ NH 4+C漂白粉的有效成分是 CaClO D中子数为 20 的氯原子： Cl17202下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A石灰岩风化 B明矾净水 C铁钉生锈 D用金刚石切割玻璃 3下列
2、有关工业生产的叙述中错误的是A工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝 B石灰石是炼铁原料之一C氯气与石灰乳反应制漂白粉 D氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸4下列有关物质性质与用途对应关系错误的是ACaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 B碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C 俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料23FeODAl 2O3熔点很高，可用作耐高温材料5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气6下列说法中正确的是A用 Ca(
3、OH)2溶液可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 B用玻璃棒蘸取新制氯水，点在 PH 试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的 pH C在 CuCl2和 FeCl3混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO4227下列离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + SO42 + Ba2+ + OH 一 = BaSO4 + H 2O D小苏打溶液与稀硫酸混合：HCO 3 +H+=CO2+H 2O 8
4、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8g D 2O 含有的电子数为 0.1NAB标准状况下，22g CO 2与 11.2L H2O 含有相同的原子数C含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LD常温下，0.1 mol Cl2和足量的 NaOH 反应生成 NaClO 时，转移电子物质的量是 0.1 mol 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 的 溶液： 、Al 3+、 、10.molL23aCK3NClB 的 溶液： 、 、 、I Fel4HOC 的 H2SO4溶液：Ca 2+、 、 、CH 3COO1.l alD 的 溶液： 、 、 、NO2
5、B10下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是 AAl(OH) 3 B Fe(OH) 3 CCu 2S D Na 2CO3不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列化学实验事实的结论不正确的是选项 实验事实 结论A 将 CO2通入含 Ca(ClO)2的溶液中生成 HClO H2CO3的酸性比 HClO 强B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶
6、液一定是钠盐C Al2O3可以和 溶液及 HCl 溶液反应NaHAl2O3属于两性氧化物D 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性12下列装置不能达到实验目的是A图 1 用于放出碘的四氯化碳溶液 B图 2 可用于制取少量 Al(OH)3C图 3 用于实验室制备 Fe(OH)2 AlCl3溶液浓氨水图 23D图 4 用于比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性13反应 2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是催 化 剂A该反应属于置换反应 BCO 是氧化剂CNO 发生了还原反应 D每转移 2 mol 电子，生成 22.
7、4 L CO2 14对下列流程有关判断正确的是A反应 产生的阴离子主要为 23COB实验室中完成反应 应在坩埚中进行C流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 D反应 的产物除了 ，还有 Al215已知：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O。实验室用足量 NaOH 溶液吸收从浓盐酸和 MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO 3、NaCl 中的两种或三种。下列说法正确的是A若产物为 NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中 n(ClO-) Fe3+。向含溶质 1mol 的 FeBr2溶液中通入 11molCl2，充分反应，请写出反应的
8、离子方程式 ，此时溶液中 C(Fe3+) : C(Br-):C(Cl-)= 17下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下， 为无色有毒气体， 为红棕色粉末， 、 为金属单质。反应 均ABCE 为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1） 的化学式为 , L 的化学式为 。K（2）写出 与 高温反应生成 和 的化学方程式： 。BCEF（3）写出 与 的稀溶液反应生成 的离子方程式： DJG。（4） 与氢氧化钠反应的产物暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转H变的化学反应方程式 。（5）实验室检验物质 K 中阳离子的常用试剂是硫氰化钾，写出反应的
9、离子方程式： 18某冶炼厂的锌烟尘中主要含 ZnO，还含少量 Fe2O3、FeO、SiO 2。现通过锌烟尘得到高纯度的 ZnSO4溶液，具体操作流程如下： H2O pH ZnSO4常见金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：5（1）滤渣的主要成分是 。（2）氨水调节 pH 的范围为 ，过滤得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn 2+、 。（3）将1 molL -1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 molL -1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，生成碱式碳酸锌Zn 2(OH)2CO3，同时生成Na 2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是 。 （4）由 ZnSO4溶液可制得
10、皓矾（ZnSO 47H2O） ，现取 28.7 g 皓矾在密闭体系中充分加热，得到剩余固体的质量与加热时温度的关系如下图所示： B 点时剩余物质的化学式是 ， C 点到 D 点发生反应的化学方程式是 。19孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe3+ 2.2 3.7Fe2+ 7.5 9.5Zn2+ 6.5 8.5280质量/g温度/39 70 76726.923.316.18.1A(ZnSO46H2O)BCD28.76试回答下列问题：（1）稀硫酸
11、需过量的原因 。向溶液 A 中加入 H2O2，H 2O2在该反应中氧化 Fe2+的离子反应方程式为 。实验室选用 H2O2而不用 Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是 。（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过 ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备 CaCO3时，发生反应的化学方程式是 ； 20化学反应的条件多种多样， “撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe 2O3、KClO 4、 NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下： NaN 3受撞击分解产生金
12、属钠和氮气； 金属钠将 Fe2O3中铁置换出来，同时又将 KClO4还原为 KCl； NaHCO 3受热分解。请回答下列问题：（1）KClO 4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ，NaN 3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 。（2）若取 100 g 上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全） 产生的气体成分有 （填化学式） 。 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 （填化学式） 。 若气体通过足量的碱石灰后体积为 33.6 L（标准状况） ，则产气药剂中 NaN3的质量分数为 。（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量 n( NaN3)、n
13、(Fe 2O3)、n(KClO 4)三者之间，应满足的定量关系是 。7【 参考 答案 】1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B D A B B C D D D A BD D C BD AD16(13 分) （1）还原性（1 分） 钝化（1 分） （2）2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）PbS+4H 2O2PbSO 4+4H2O 16mol （4）2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，1:1:2 (3 分)17. (12 分) （每空 2 分）（1）FeCl 3 NaAlO2 (2)2Al+ Fe2O3 = 2Fe + A
14、l2O3(3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （4）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)318 （12 分） （每空 2 分）（1）SiO 2 （2）3.76.5 NH 4+（3）3Na 2CO32ZnSO 42H 2O=Zn2(OH)2CO32Na 2SO42NaHCO 3（4）ZnSO 44H2O ZnSO 4 ZnOSO 3或 2ZnSO4 2ZnO2SO 2O 219(12 分) （每空 2 分）(1)使孔雀石完全反应 （2 分） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 不引入杂质 Cl 离子(2)加热浓缩 冷却结晶 引流(3) CO2+CaCl2+2NH3H2O=CaCO3+2NH 4Cl+H2O20 （11 分）（1）+7（ 1 分） 、N 3-（ 1 分）（2） CO 2、N 2、H 2O(g)（ 2 分） ； Na 2O、 Na2CO3（ 2 分，多写 Na、NaOH 不扣分） 65% （ 2 分） ； （3） n( NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4) （ 3 分，填“”不扣分）8
