1、120182019 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.下列表述中不正确的是( )A. 1 mol 氧 B. 1 mol H C. 1 mol SO 42 D. 1 mol CH4【答案】A【解析】【详解】A. 1 mol 氧没有说明微粒的名称，故错误；B. 1 mo
2、lH 说明是氢原子，正确；C. 1 mol SO42 说明了微粒名称，故正确；D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子，故正确。故选A。【点睛】物质的量只能用于计量微观粒子，使用时必须指明微粒种类，通常用微粒的化学式表示或说明微粒名称。2.已知 6.4g 某气体中含有 6.021022个分子，此气体的摩尔质量是( )A. 32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g【答案】C【解析】【详解】已知 6.4g 某气体中含有 6.021022个分子，根据阿伏加德罗常数可以计算出其物质的量为 0.1mol，根据其质量和物质的量可以计算出其摩尔质量为 6.4/0.1 g/mol=6
3、4g/mol。故选 C。3.以下说法正确的是( )A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物【答案】B【解析】2试题分析：A、说法过于绝对，Fe 3O4是金属氧化物，但不是碱性氧化物。B、正确。C、并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如 CO；D、酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物，还有某些过渡金属元素的高价氧化物（如 CrO3）也是酸性氧化物，但它是金属氧化物考点：氧化物的分类4.下列实验中的操作正确的是( )A. 从试剂瓶中取出的 Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. B
4、a(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A. 过量的试剂不能放回原试剂瓶，避免试剂被污染，故错误；B. Ba(NO 3)2有毒，不能将其倒入下水道，故错误；C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，当有大量固体析出时停止加热，可利用余热蒸干，不能将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热，故错误；D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时
5、浓硫酸溶于水后，放出大量的热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故正确。故选 D。5.下列溶液中的 Cl 浓度与 150mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( )A. 150mL 1molL1 NaCl 溶液 B. 75mL 2molL 1 CaCl2溶液C. 150mL 2molL1 KCl 溶液 D. 75mL 1molL 1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】150mL 1molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度为 2 molL1 。A 中氯离子浓度为 1 molL1 ；B 中氯离子浓度为 4 molL1 ；C.氯离子浓度为 2 molL1 ；D.氯离子浓度为3
6、 molL1 。故选 C。6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰3B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选 B。7.下列关于胶体的叙述正确的是( )A. 胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过
7、半透膜B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用【答案】D【解析】【详解】A. 胶体粒子能透过滤纸，故错误；B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C. 胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选 D。8.下列说法正确的是( )A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B. NH3的水溶液能导电，所以 NH3是电解质C. 铜、石墨均能导电，所以它们
8、都是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质【答案】D4【解析】【详解】A. 液态 HCl 不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质，故错误；B. NH3的水溶液能导电，但 NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C. 铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选 D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。9.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色透明
9、的水溶液中：K +、Mg 2+、I 、MnO 4B. 在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32 、NO 3C. 有 SO42 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、H +D. 在强酸溶液中：NH 4+、HCO 3-、SO 42 、Cl 【答案】B【解析】【详解】A. MnO4 能使溶液显紫色，不能在无色透明的水溶液中存在，故错误；B. 在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32 、NO 3 四种离子不反应，故正确；C. Ca2+和 SO42 反应生成硫酸钙沉淀，故错误；D. 在强酸溶液中，碳酸氢根离子与酸反应，不能共存，故错误。故选 B。10.能用 H+ + OH = H2O 来表
10、示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 硫化氢通入氢氧化钾溶液中【答案】C【解析】【分析】H+ + OH = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。据此解答。【详解】A.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；B.氨水不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；C.澄清石灰水是强碱的溶液，硝酸是强酸，二者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，故能用此离子方程式表示，故正确；D.硫化氢不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示。故选 C。二、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分）11.下列括号
11、中的分离方法运用得当的是( )5A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)【答案】C【解析】【详解】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选 C。【点睛】掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取
12、的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。12.下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 ClB. 向某溶液中滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42C. 向某溶液中滴加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有 Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有 CO32【答案】C【解析】试题分析：A 项要先加入稀硝酸，排除 CO32-等离子的干扰；B 项要先加入盐酸，排除 CO32-、SO 32-的干扰；C 项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有 Cu2+，正确；D 项产生气体的可能是 CO32-或 HCO
13、3-等离子。考点：考查常见离子的检验。点评：常见的离子的检验属于中等题。视频13.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；稀豆浆6和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子
14、浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选 D。14.下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe 和盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H 2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H CO = H2OCO 2D. 石灰石和盐酸反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2O【答案】D【解析】【详解】A. Fe 和盐酸反应生成
15、氯化亚铁和氢气，故离子方程式 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H +SO42 +Ba2+2OH = BaSO4+2H 2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2O，故正确。故选 D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实： 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe 2O36H +2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平
16、衡：如：FeCl 2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式： 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH -HIH 2OI -错因：HI 误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO -H +Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H 2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba 2+OH -H +SO 42-BaSO 4H 2O，正确：Ba 2+2OH -2H +SO 42-BaSO 42H 2O。15.Fe3+、SO 42 、
17、Al 3+和 X 四种离子以物质的量之比 2: 4 :1 :1 大量共存于同一溶液中，X7可能是（ ）A. Na+ B. Cl C. CO32 D. OH【答案】B【解析】【详解】假设离子的物质的量为分别为 2mol、4mol、1mol、1mol，则根据溶液中的电荷守恒分析，23+13=24+1x，解 x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故 X 可能为氯离子，故选 B。16.下列说法正确的是( )A. 在常温、常压下，1.7 g NH 3含有的电子数为 NAB. 在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAC. 标准状况下，1
18、1.2 L CCl 4中含有的分子数目为 0.5NAD. 标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合气体所含分子数为 2NA【答案】A【解析】【详解】A. 在常温、常压下，1.7 g NH 3的物质的量为 0.1mol，每个分子含有 10 个电子，所以总共含有的电子数为 NA，故正确；B. 在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5mol，故错误；C. 标准状况下， CCl4不是气体，不能计算其物质的量，故错误；D. 标准状况下，22.4 L H2和 O2的混合气体的物质的量为 1mol，其所含分子数为 NA，故错误。故选 A。【点睛】注意 22.4L/mol 的使用范围，必须
19、是标况下的气体。17.标况下，等质量的 SO2和 SO3相比较，下列正确的是( )A. 它们的分子数目之比为 11 B. 它们的体积之比为 54C. 它们的氧原子数目之比为 45 D. 它们所含的硫原子数之比为 54【答案】D【解析】【详解】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为 5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为52:43=1012=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为54，故正确。故选 D。818.下列
20、叙述正确的是( )A. 1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为 NAC. 将 2.24 L(标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD. 配制 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 16 g 胆矾【答案】C【解析】【详解】A. 1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH) 3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将 2.24 L
21、标准状况)HCl 气体即 0.1mol，氯化氢溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L，故正确。D. 配制 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液，需用胆矾的质量为 0.11250=25 g。故选 C。【点睛】计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。19.V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al 3+a g，取 V/4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是A. 125a/(9V)mol L-1 B. 125a/(36V) mol L-1C. 125a/(18V) mol L-1 D. 125a
22、/(54V) mol L-1【答案】B【解析】正确答案：Cc=nV= ag327gmol1244V103L=125a36VmolL120.有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀,消耗 x mol H2SO4,；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀，消耗 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(K )为( )A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a【答案】B【解析】【详解】一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀,消耗 x mol H2SO4,，说明
23、溶液中氯化钡的物质的量为 xmol，另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀，消耗 y mol AgNO3，说9明氯离子总共的物质的量为 ymol，氯化钡中的氯离子物质的量为 2xmol，则氯化钾中的氯离子物质的量为（y-2x）mol。则原溶液中钾离子物质的量为 2（y-2x）mol，钾离子浓度为 2（y-2x）/a，故选 B。第卷（共 50 分）三、填空题21.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置 C 中玻璃仪器的名称为_、_、_。（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为_、 _。（3）从氯化钾
24、溶液中得到氯化钾固体，选择装置_；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_。（4）装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是_，温度计水银球的位置为_。（5）装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是：_。【答案】 (1). 漏斗 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). B (5). 萃取 (6).分液 (7). D (8). A (9). 冷凝管 (10). 下 (11). 防止液体暴沸 (12). 蒸馏烧瓶支管口处 (13). 打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）【解析】【详解】(1).装置
25、 C 为过滤操作，涉及到的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2)从碘水中提取碘用萃取分液的方法，选择装置 B。 （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾用蒸发操作，选装置 D。除去自来水中的氯离子用蒸馏操作，选择装置 A。 (4) 装置 A 中的名称是冷凝管。 进水的方向时从下口进入，上口流出，加入沸石的目的是防止液体暴沸。在蒸馏试验10中温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 (5). 装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是：打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔） ，使分液漏斗的内外大气相同，使液体能顺利流下。22.(1)现有以下物质：Cu
26、 NaCl CuSO 4 固体 熔融 CuSO 4 CuSO 4 溶液 稀硫酸 Ba（OH） 2固体 Na 2O 二氧化碳气体 蔗糖请回答下列问题：以上物质中属于电解质的是_（填序号，下同） ，属于非电解质_， 能导电的是_。(2)写出下列化学反应的方程式制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。 醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。 (3)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式2H + CO 32- = H2O CO 2 _。Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3_。【答案】 (1). (2). (3). (4). FeCl3+3H
27、2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (5). Mg2+ + SO42-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+Mg(OH) 2 (6). CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (7). 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 (8). FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 + 3NaCl【解析】【详解】(1)酸碱盐和金属氧化物或水都为电解质，所以属于电解质的有；不属于电解质的化合物都为非电解质，故有；能导电的为。(2) 用饱和氯化铁溶液滴加到沸水中加热煮沸即可得到氢氧化铁胶体，方程式为： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶
28、体)+3HCl； 硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg 2+ + SO42-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+Mg(OH) 2； 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH 3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；（3）氢离子可以表示盐酸，碳酸根离子可以表示碳酸钠，所以方程式可以为 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2；铁离子可以表示氯化铁溶液，氢氧根离子表示氢氧化钠溶液，方程式为 FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 + 3NaCl。【点睛】掌握电解质和非电解质的区别和判断，电解质和
29、非电解质都必须是化合物，不是11单质或混合物。23.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算，称量。用托盘天平称取 NaOH 固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_；摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注
30、明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_。 (10)取用任意体积的 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母） 。A溶液中 NaOH 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 OH的数目 D溶液的密度【答案】 (1). 500 mL 容量瓶
31、2). 检查是否漏液 (3). 20.0 g (4). 搅拌，加速溶解 (5). 保证溶质全部转移入容量瓶中 (6). 溶液凹液面与刻度线相切 (7). (8). 重新配制 (9). BD【解析】【详解】(1) 因为没有 480mL 的容量瓶，只能选择 500mL 的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 500 mL 容量瓶。 (2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为 0.10.540g= 20.0 g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。 (5) 冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，12需要洗涤烧杯 23 次是为
32、了保证溶质全部转移入容量瓶中。 (6) 定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。(8) 没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选。 (9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。
33、10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选 BD。【点睛】注意配制溶液时的容量瓶的选择，计算溶质的质量时用容量瓶的规格进行计算。24.有一包白色粉末，可能含有 NaHSO 4、 KHCO 3、 Ba(NO 3)2、 CaCl 2、 NaNO3、 MgSO 4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加 AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量 NaOH 溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。
34、3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). H+ + HCO3- = H2O + CO2 (5). Ba2+ + SO42- = BaSO4【解析】【分析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加 AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量 NaOH 溶液，也无沉淀产生，说明13不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为 H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba 2+ + SO42- = BaSO4。
