1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 20 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一、选择题1下列变化中，气体被还原的是2A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B2下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化
2、成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选 A。3K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H +。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原
3、C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强3D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D4下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C
4、正确。5O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D46某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A0.80B0.85C0.90D0.93【答案】A7在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 22NO 2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一
5、步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故 A 正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻5止 Fe 进一步反应，故 B 正确；实验 II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故 C 错误；III 中 Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发
6、生氧化反应，可以连接电流计，故 D 正确。8下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D9下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H 2O 中的氨作用相同的是A2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H2 B2NH 3+ 3CuO 3Cu + N 2 +3H2OC4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H2OD3SiH 4 + 4NH3 Si 3N4 + 12H2【答案】B、C【解析】在反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中 N 元素的化合价由反应前氨中的的-3 价变为反应后 NO 中的+2
7、价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A在 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反应中，H 元素的化合价由 NH3中的+1 价变为反应后 H2的 0 价，化合价降低，得到电子，所以 NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B在2NH3+ 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 中，NH 3中的 N 化合价由-3 价变为反应后的 0 价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C在 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 中，NH 3的 N 元素的化合价由-3 价变为反应后 N2的 0 价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D在 3SiH4 + 4NH
8、3 Si3N4 + 12H2中，NH 3的 N 元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。10工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取6Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2【答案】A11化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【答案】D【解析】A、明矾净水是利用明矾溶于
9、水电离产生的 Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用 HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。12（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，
10、还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：7回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。【答案】 （1）27 13(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性
11、条件下能还原 Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+N 2+4NH 4 +4NH3+H 2O（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO的缺点是_。【答案】 （2）4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl+4NaOH+O 2会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染【解析】 （2）因为已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为 4Ag+4NaCl
12、O+2H2O4AgCl+4NaOH+O 2。HNO 3也能氧化 Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以 HNO3代替NaClO 的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染。814（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。【答案】 （2）2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 15NaClO 2是
13、一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】 （2）2NaClO 3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1； O 2；（5）1.57。【解析】试题分析：（2）NaClO 3和
14、SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 （4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收 ClO2气体，产物为 NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1mol 的 H2O2转移 2mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO 2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物为 O2
15、。 （5）每克 NaClO2的物质的量 n(NaClO2)9=1g90.5g/mol= 190.5mol，其获得电子的物质的量是 n(e)= 190.5mol4=4/90.5mol，1molCl 2获得电子的物质的量是 2mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为 n= 190.5mol42= 290.5mol，则氯气的质量为 290.5mol71g/mol=1.57g。16元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（4）+6 价铬的化
16、合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_ _。【答案】 （4）Cr 2O72+3HSO3 +5H =2Cr3+3SO42+4H2O。17联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。【答案】（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N元素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方10程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
