1、12018-2019（1）期中考试高三年级化学学科试卷一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 分）1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的组合是（ ）14g 乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为 2NA个将 100 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NA标准状况下，2.24L Cl 2通入足量的水中转移的电子数为 0.1NA个1.0L 1.0 mol/LNa 2SiO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA常温下，100mL 1mol/LH 2C2O4溶液中阴离子总数小于 0.1NA个在标准状况下，0.5mol NO 与 0.5mol O2混合
2、后气体分子数小于 0.75 NA常温下，5.6g 铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为 0.3NA个A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】乙烯和丙烯的最简式相同，都为 CH2，14g 乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA/mol=2NA，故正确；一个 Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的氢氧化铁胶粒个数小于 0.01NA个，故错误；标准状况下 2.24L Cl2的物质的量是 0.1mol，但 Cl2与水的反应为可逆反应，转移的电子数小于 0.1NA个，故错误；由于 Na2SiO3水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故错误；H 2C2O
3、4是弱酸，不能完全电离，故常温下，100mL 1mol/LH 2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个，故正确；在通常状况下，0.5mol NO 与 0.5mol O2混合后生成 0.5mol 二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于 0.75NA，故正确；常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，5.6g 铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数小于 0.3NA，故错误；综上，正确的有，2答案选 B。2.配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水
4、溶解、定容B. 称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】A 项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B 项，题中 100mL 指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C 项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D 项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选 D。3.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）A. 容量瓶中原有
5、少量蒸馏水 B. 称量药品时间过长C. 定容时俯视液面 D. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；【答案】B【解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸馏水无影响，故 A 错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，故 B 正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故 C 错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中无影响，故 D 错误。考点：本题考查化学实验。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中:Ca 2+、Cu 2+、Br -、Cl -B. 能使酚酞变红的溶液中:K +、Na +、CO 32、AlO 2-C. c(ClO-)=1
6、molL-1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -D. Kw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO-【答案】B【解析】A、含 Cu2+的溶液呈蓝色，故 A 错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则 B 正确；C、c(ClO -)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化 Fe2+、I - ，故 C 错误；3D、 =0.1molL-1的溶液呈酸性，则 CH3COO-不能共存，即 D 错误。因此本题正确答案Kwc(OH-)为 B。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向 AlCl3溶液中加入过量
7、的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向稀 NaHCO3中加入过量 Ca（OH） 2溶液：2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32-C. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO 32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 3-D. 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32-+2H+=SO2+H 2O【答案】C【解析】A 项，AlCl 3与氨水反应生成的 Al（OH） 3不会溶于过量的氨水，正确离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+，错误；B 项，因为 Ca（OH） 2过
8、量，CO 32-应完全沉淀，正确的离子方程式为 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O，错误；C 项，CO 2过量，生成 HCO3-，正确；D 项，HNO 3有强氧化性，Na 2SO3有强还原性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3SO 32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H 2O，错误；答案选 C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如 A、D 项） ；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4） “” 、 “” 、 “=”、 “ ”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如 B 项） ；（6）
9、离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。6.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOB. 向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClOC. 向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2(SO4)3：3Ba 2 6OH 2Al 3 3SO 42=3BaSO42Al(OH) 3D. 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg 2 2HCO 32OH Ca 2 =MgCO3CaCO 32H 2O【答案】C【解析】试题分析：A、向次氯酸钙溶液通入过量 CO
10、2，不可能生成碳酸钙，离子方程式为 2ClO-+ H2O + CO2=HCO3-+2HClO，错误；B、产物中的次氯酸具有较强的氧化性，可将亚硫酸钙氧化4成硫酸钙，错误；C、2ClO -+ H2O + CO2，正确；D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合 2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg 2+2HCO32-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H 2O+Mg（OH） 2，错误；故本题选择 C。考点：离子方程式的书写7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. MgO
11、、Al 2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B. NH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆【答案】A【解析】AAl 2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故 A 正确；B做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故 B 错误；C硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故 C 错误；D二氧化硫中 S 元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故 D 错误；故选 A。8.类
12、比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是( )A. CO2通入水中生成 H2CO3，SO 2通入水中生成 H2SO3B. CO2通入 CaCl2溶液中无明显现象，SO 2通入 CaCl2溶液中也无明显现象C. 足量的 CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的 SO2通入到澄清石灰水中现象相同D. CO2通入 Ca(ClO)2溶液中生成 CaCO3和 HClO，SO 2通入 Ca(ClO)2溶液中生成 CaSO3和HClO【答案】D【解析】CO2和 SO2都是酸性氧化物，与水反应应该生成对应的酸，选项 A 正
13、确。CO 2和 SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同时得到 HCl，根据强酸制弱酸的原理，如上反应都不能发生，选项 B 正确。CO 2和 SO2都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应都应该生成对应的盐（亚硫酸钙和碳酸钙都是白色沉淀）和水，气体过量时都因为生成酸式盐而溶于水。选项5C 正确。HClO 有强氧化性一定会将+4 价 S 氧化为+6 价，所以 SO2通入 溶液中应该Ca(ClO)2发生氧化还原反应，选项 D 错误。点睛：CO 2和 SO2在化学性质上具有一定的相似性，主要是两者都是酸性氧化物，对应的酸都是二元弱酸。所以在发生非氧化还原反应时，两者的反应很相像。例如，与水反应，与碱反
14、应，与碱性氧化物反应等等。而两者最大的区别在于，SO 2具有强还原性，而 CO2是不具备的。例如：二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色，可以将铁离子、硝酸还原等等，二氧化碳一定无法实现上述反应。9.下列除去杂质的操作中不正确的是（ ）A. CuO 中混有 Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有 CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C. Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干D. 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶【答案】C【解析】【详解】A氧化铝与 NaOH 反应，CuO 不能，则充分
15、反应后过滤可分离，故 A 正确；BFe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故 B 正确；C加入过量 NaOH 溶液，引入新杂质 NaOH，不能除杂，应选加热法，故 C 错误；D氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。本题的易错点为 D，要注意在饱和食盐水中氯化氢能溶，而氯气不溶，是因为氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子浓度，能够抑制氯气与水的反应。10.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭
16、、C 60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢6氧化钠属于纯净的化合物，故 A 正确；B活性炭，C 60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故 B 正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故 D 正确；故选 C。点睛：考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实
17、质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。11.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故 A 错误；B应将二氧化碳从长导管通入，否则会将液体排出，故 B 错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，
18、可用过滤的方法，故 C 正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可低温烘干或用滤纸吸去表面的水，故 D 错误；故选 C。视频12.向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中 Fe2 恰好全部被氧化，并使 X2O72被还原为 Xn ，则 n 值为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】70.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol2=0.4mol；X n+的化合价为+n，X 2O72-中 X 的化合价为+6，则 0.1mol X2O72-完全反应得到电子的物质的量
19、为：（6-n）20.1mol=0.2（6-n）mol；1mol 的 FeCl2完全被氧化成铁离子失去 1mol 电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3，答案选 B。13.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与稀盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化硫与氨水 漂白粉溶液和二氧化碳 铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. 仅有 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】碳酸钠少量时发生的反应为 CO32-+2H+=CO2+H 2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为 CO32-+H+=HCO3-，所以
20、反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；偏铝酸钠溶液与盐酸的反应中，若盐酸不足，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，若盐酸过量，反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；二氧化硫与氨水反应，当二氧化硫过量时，反应生成亚硫酸氢铵，当二氧化硫不足时，反应生成亚硫酸铵，所以反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；漂白粉溶液和二氧化碳反应，二氧化碳少量时反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为 Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+H
21、ClO，所以反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；铝与氢氧化钠溶液反应均生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为 2Al+2H2O+2OH-2AlO 2-+3H2，故符合；碳酸氢钠与氢氧化钙，氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；综上，正确的有。答案选 A。【点睛】本题考查离子方程式书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关8键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。14.下列各项所述内容对应的图象正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、向含有 H+
22、，Al 3+，Mg 2+的溶液中，逐渐加入 NaOH 溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A 错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3+3OH-=Al（OH） 3、Ba 2+SO42-=BaSO4，若 Al3+反应完毕，OH -还有剩余，还发生反应：Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B 错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系 MgH 2、Al1.5H 2，所以最终产生氢气的体积不相等，C 错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生
23、成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D 正确，答案选 D。15.某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1 的 NaOH 溶液 200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A. Al3 和 Al(OH)3 B. AlO2 C. AlO2和 Al(OH)3 D. Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】9含有 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中 n(NH4+)0.2 mol，n(Al 3 )0.2 mol，200 mL4 molL1 的 NaOH 溶液中 n(OH )4 molL1 0.2L=
24、0.8 mol，首先与 Al3 反应生成Al(OH)3，Al 3 反应完毕，剩余的 OH 再与 NH4+反应生成 NH3 H2O，NH 4+反应完毕，剩余的OH 再与 Al(OH)3反应生成 AlO 。据此根据方程式，计算判断。【详解】首先：Al 3 OH-0.2mol 0.6molAl3 反应完毕，剩余的 OH 为 0.8mol-0.6mol=0.2mol。然后：NH 4+ OH-0.2mol 0.2molOH 与 NH4+恰好反应，没有 OH 剩余，Al(OH) 3不溶解。故铝元素的存在形式为 Al(OH)3。所以 D 选项是正确的。【点睛】本题解题时，要理清反应的先后顺序是解题的关键，本
25、题中 n(Al3 )0.2 mol，n(NH )0.2 mol，n(OH )0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成 0.2 mol Al(OH)3和 0.2 mol NH3H2O。二、单项选择题（每小题 3 分，20 分）16.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中
26、的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 1110图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A. B. C. D. 【答案】A【解析】向一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是 NaOH 和Na2CO3的混合物，当 NaOH 和 CO2恰好完全反应时，产物只有 Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有 NaHCO3，也可能是 Na2CO3和 NaHCO3的混合物、图中刚开始加入 HCl 就产生了二氧化碳，因此溶质只能是 NaHCO3，故正确；、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和
27、盐酸一比一反应生成碳酸氢钠） ，后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即 c（Na 2CO3）=c（NaHCO 3） ，故正确；、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有 Na2CO3，物料守恒可知：c（Na +）=2c（CO 32-）+2c（HCO 3-）+2c（H 2CO3） ；故错误；、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是 NaOH 和 Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和 NaOH
28、 反应，第二个单位的盐酸和 Na2CO3反应生成 NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO 3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故错误由上分析知正确，错误，故选 A。17.证明某溶液含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 ( )先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色 先加 KSCN 溶液，不显红色，再加氯水后显红色 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 只滴加 KSCN 溶液不显红色A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】先根据 Fe3+的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液不含 Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有 Fe
29、2+，Fe 2+被氧化剂氧化成 Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe2+的存在。也可以利用Fe2+、Fe 3+与碱反应现象的不同证明。【详解】先滴加氯水，后滴加 KSCN 溶液后显红色，说明加入氯水后的溶液中含 Fe3+，无11法证明加入氯水后的 Fe3+是原溶液中的还是原溶液中 Fe2+氧化而成，故错误；KSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3+，证明原溶液含有 Fe2+，故正确；滴加 NaOH 溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶
30、液含有Fe2+；若含 Fe3+，Fe 3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+，故正确；只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3+，无法验证 Fe2+存在，故错误；答案选 B。【点睛】本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定原溶液将中是否含有 Fe3+。18.已知下列实验事实：Cr 2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；向 KCrO2溶液中滴加 H2
31、O2溶液，再酸化，可得 KCr2O7溶液；将 KCr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )A. 化合物 KCrO2中 Cr 元素为+3 价B. 实验证明 Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性：Cr 2O72I 2【答案】AD【解析】试题分析：由元素化合价之和为 O，计算得 A 项正确；由题中叙述，确定 D 对。考点：物质的性质、氧化还原反应。19.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结 论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+12B向溶液中先滴加稀
32、盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有 SO42- C向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A.观察 K 的焰色需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有 Na ，可能有 K ，A 项错误；B. 向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有 SO42-，B 项正确；C. 向一定
33、浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体，发生反应 CuSO4+H2S =CuS+H 2SO4，该反应的原理是 CuS 难溶于酸，与 H2S 和 H2SO4的酸性无关，C 项错误；D.NH 4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有 NH4 ，D 项错误；答案选 B。考点：考查离子检验20.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列说法不正确的是 （ ）A. 上述反应属
34、于置换反应B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D. 当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为 0.5mol【答案】C【解析】13略21.用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A. 该反应中氮元素被氧化B. 该反应中 H2O2作还原剂C. 0.1molL-1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN-的总数为 0.16.021023D. 实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液
35、【答案】D【解析】试题分析：A、该反应中氮元素的化合价没有发生变化，而碳元素的化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，错误；B、该反应中 H2O2中氧元素的化合价由-1 价降低为-2 价，得电子，作氧化剂，错误；C、缺少溶液的体积，无法确定 0.1molL-1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN-的总数，错误；D、NaCN 为强碱弱酸盐，为防止 CN 水解，实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液，正确。考点：考查氧化还原反应、盐类的水解22.一定条件下，在乙室中充入 1.2mol HCl，甲室中充入 NH3、H 2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中
36、气体的质量少 33.8g。下列说法不正确的是（ ）A. 甲室中气体的物质的量为 2molB. 甲室中气体的质量为 10gC. 甲室中 NH3和 H2的物质的量之比为 4 : 1D. 如果将活塞 a 去掉，HCl 和 NH3完全反应后活塞 b 静止于刻度 6 处【答案】C【解析】【详解】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为 5:3，故其物质的量之比也为 5:3，所以甲室中气体为 2mol，选项 A 正确；B、HCl 气体的质量为 1.2mol36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为 43.8g-1433.8g=10g，选项 B 正确；C、设氨气的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y
37、，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y2，17x+2y10，解得 x0.4，y1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其质量之比=（0.4mol17g/mol）：（1.6mol2g/mol）=17：8，选项 C 不正确；D、甲室中 NH3的物质的量为 0.4mol，能与 0.4molHCl 反应，剩余气体为 0.8molHCl 和1.6molH2，共 2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞 b 会移至“6”处，选项 D 正确；答案选 C。23.已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将 0.1mol Cl2通入
38、 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，则下列说法正确的是 （ ）A. 物质的还原性：HBrH 2SO3HClB. HBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6molL1C. 通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br +4H2O=4SO42 +Br2+10Cl +16H+D. 若再通入 0.05mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化【答案】C【解析】【详解】已知 H2SO3Br 22H 2OH 2SO4+2HBr，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于 HBr，将 0.1mol
39、Cl2通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，则亚硫酸完全被氧化。则A物质的还原性：H 2SO3HBrHCl，A 错误；B设 HBr 与 H2SO3的物质的量均为 x，则根据得失电子守恒有：2x+0.5x0.1mol2，解得 x=0.08mol，因此 HBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.8molL1 ，B 错误；C根据上述计算，通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl24H 2SO32Br 4H 2O4SO 42 Br 210Cl 16H ，C 正确；D若再通入 0.05molCl2，氧化的 HBr 的物质的量应该为
40、0.1mol，而溶液中只有0.04molHBr，故氯气过量，D 错误；答案选 C。24.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反15应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 24.0gCuO。若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1，则 V 可能为 （ ）A. 22.40L B. 26.88L C. 29.12L D. 35.84L【答案】A【解析】【详解】若混合物全是 CuS，其物质的量 n（CuS）=n（CuO）= =0.3mol，转移电子物24g80
41、g/mol质的量=0.3（6+2）=2.4molNO 和 NO2的体积相等，设 NO 的物质的量为 x、NO 2的物质的量为 x，则 3x+x=2.4，解得 x=0.6，故气体体积 V=0.6mol222.4L/mol=26.88L；若混合物全是 Cu2S，其物质的量 n（Cu 2S）= n（CuO）= 0.3mol=0.15mol，转移电子物质12 12的量 0.1510=1.5mol，设 NO 为 xmol、NO 2为 xmol，3x+x=1.5，计算得 x=0.375，气体体积 0.375mol222.4L/mol=16.8L，实际气体介于二者之间，即 16.8V26.88，答案选A。【
42、点睛】本题考查氧化还原反应计算（极限法） 。利用极限法解答，假设混合物全是 CuS，或混合物全是 Cu2S，根据 n= ，计算 n（CuO） ，根据 Cu 守恒计算 n（CuS） 、n（Cu 2S） ，再mM根据电子转移数目守恒，计算 n（NO） 、n（NO 2） ，根据 V=nVm 计算气体体积，实际气体介于二者之间，本题考查了氧化还原反应的计算，一定要注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。25.将 179 g 由 Cu、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀 HNO3中，生成了 6.72 L NO（标准状况下
43、） ，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，则沉淀的质量为 ( )A. 22.1 g B. 25.4 g C. 33.2g D. 无法计算【答案】B【解析】试题分析：将 17.9 克由 Cu、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的 2.7 克为 Al，物质的量为 2.7g27g/mol=0.1mol；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+、Fe 3+、Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L22.4L/mol3=0.9mol，其中 0.1mol 铝完全反应失去 0.3mol 电子，则 Cu、Fe 完全反应失去电子
44、为 0.9mol-0.3mol=0.6mol，反应中 Cu、Fe 失去电子的物质的量等于生成碱16的氢氧根离子的物质的量，则 n（OH -）=0.6mol，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为 17.9g-2.7g+0.6mol17g/mol=25.4g，答案选 B。考点：考查化学计算，硝酸的性质。三填空题（共 40 分）26.写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水_；(2)溴化亚铁溶液与氯气 1：1 混合_；(3)偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳_；(4)硫酸铝溶液与氨水反应_；(5)铁与过量的稀硝酸反应_。【答案】 (1). HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H
45、2O (2). 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 (3). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- (4). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+ (5). Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H 2O【解析】【详解】(1)碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O；(2)因为还原性 Fe2+Br-，Cl 2先与 Fe2+反应，后与 Br-反应，经计算溴化亚铁溶液与氯气1：1 混合反应消耗的 Cl2、Fe 2+、Br -物
46、质的量之比为 1:1:1，反应的离子方程式为 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- =4Cl- + 2Fe3+ + Br2；(3)偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，反应的离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-；(4)硫酸铝溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+；(5)铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H 2O。27.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl 3 Na
47、HCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HCl Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 2【答案】【解析】17【详解】将 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀，故符合；无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同，故不符合；将 NaAlO2溶液滴入 NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将 NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，故符合；将 Na2CO3溶液滴入 HCl 溶液中，立即产生气体，将 HCl 溶液滴入 N
48、a2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体，故符合；Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na 2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象，故不符合；答案选。28.判断正误，正确的写“对” ，错误的写“错” 。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓 H2SO4。_ (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是 Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3。_(3)铁与硫蒸气反应生成的是 Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成 FeI3。_(4)配制 FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止 Fe2 水解，加入铁粉防止 Fe2 被氧化。_(
