1、1新泰一中 2018级高一上学期第一次质量检测化 学 试 题第卷 选择题部分（50 分）说明：将每个小题的正确答案都填在答题卡上，否则不得分。相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 S：32 O：16 Ca:40 C：12 Al：27一、选择题：(本题包括 20个小题，每小题只有一个正确答案。1-10 每小题 2分，11-20每小题 3分)1、近代化学的标志是 （ ） A、波义耳提出化学元素的概念B、拉瓦锡建立氧化学说C、道尔顿提出原子学说D、门捷列夫发现元素周期律2、下列有关金属钠的物理性质描述错误的是 （ ）A、银白色固体 B、密度小于水 C、硬度大 D、熔点低3. 下列金属在常温下，
2、能与水发生反应的是 （ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠4、金属钠长期暴露在空气中，最终形成的是 （ ）A、NaOH B、NaO 2 C、NaCO 310H2O D、NaCO 35、下列有关氯气的物理性质描述错误的是 （ ）A、 有刺激性气味 B、无毒 C、 能溶于水 D、 黄绿色6、在实验室制备氯气时，需要对其进行尾气处理，用来尾气处理的溶液是 （ ）A、盐酸 B、 氢氧化钠 C、水 D、氯化钠7、下列说法正确的是 （ ）A、 标准状况下，11.2L 的 H2O含有的分子数有 0.5NA B、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4L C、 常温常压下 35.5g的氯气的
3、物质的量为 0.5mol D、 常温常压下 22.4L任何气体都约含有 NA个分子8、下列溶液中，Na +的物质的量浓度最大的是 （ ）A、1mL 0.5molL -1NaNO3溶液B、10mL 0.2molL -1Na2SO4溶液C、100mL 0.1molL -1Na2CO3溶液2D、100mL 0.05molL -1NaCl溶液9、下列关于“物质的量” 、 “摩尔” 、 “摩尔质量”的叙述正确的是 （ ）A、摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量B、氧原子的摩尔质量等于 16gC、摩尔质量在数值上等于某物质的 6.021023个该物质微粒的质量D、1mol CO 2中含有 2mol的氧
4、元素10、向滴有无色酚酞试液的水中加入过氧化钠粉末，有关实验现象的描述正确的是 （ ）A 、有大量气泡冒出 B、过氧化钠粉末漂浮在水面上C、溶液变为红色 D、溶液先变为红色，最后变为白色11、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 （ ） A、稀盐酸 B、MgCl 2溶液 C、CuSO 4溶液 D、FeCl 3溶液12、下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物的种类没有影响的是 （ ）A、Na 和 O2 B、C 和 O2 C、Na 2O2和 CO2 D、Ca(OH) 2和 CO213、用自来水养鱼、养花之前，必须先将自来水在太阳下
5、晒一段时间，其目的是 （ ）A、增加水中氧气的含量 B、提高水温C、利用紫外线杀菌消毒 D、除去次氯酸14、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有 ( )A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D盐酸 15、检验氯化氢气体中是否混有 Cl2 ，可采用的方法是 （ ）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸16、下列物质均能使红墨水退色，其中没有发生化学反应的是 （ ）A活性炭 B氯气 C漂白粉 D酸性的 NaClO溶液17、将 30mL 0.5molL-1NaOH溶液稀释到 50mL ,稀释后溶液中 NaO
6、H的物质的量浓度为 （ ）3A、0.3mol/L B、0.5mol/L C、0.03mol/L D、0.05mol/L18、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列关于 02mol/L K 2SO4溶液的正确说( )AIL 溶液中 K 离子浓度是 0.4mol/L B500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子CIL 溶液中所含 K 、SO 42 总数为 0.3NA D2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L19、某实验需要 950mL 2.0mol/L 的 Na2CO3溶液，若让你帮助配置该溶液你准备称取Na2CO3固体的质量是 （ ）A、212.0g B、210.4g C、286.0
7、g D、572.0g20、将 2.3g的金属钠投入到 97.7g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数应当是 （ ）A、2.3% B、4.0% C、大于 4.0% D、小于 4.0%新泰一中 2018级高一第一次质量检测化 学 试 题选择题答题表格（共计 50分）第卷 非选择题部分（50 分）注意事项：1、第卷共 4页，要求用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，用铅 笔答题不得分（作图题除外）2、答卷前需要将姓名、班级、考试号等项目填写好二、填空题（共 4个小题，共 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20421、 （每空 1分，共 5分
8、）（1）将金属钠投入到硫酸铜溶液中的实验过程，发生了两个反应，其中的反应方程式为： （2）取一支充满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间，发现试管中的溶液变为黄绿色，期间发生的反应为 。 （3）过氧化钠可以用作生氧剂，常用于防毒面具、呼吸面具作为供氧剂， 请写出相关的原理化学反应方程式：22、每空 2分，共计 10分（1）2molH 2SO4分子中，所含氧原子的数目为 个（2）0.1mol 的某微粒质量为 2.7g，其摩尔质量为 （3）标准状况下 1mol氧气和臭氧的混合气体，其混合体积为 （4）配置 500mL 1mol/L的 NaOH溶液，需要 NaOH的物质的量为 （5）1molC
9、l 2与 Fe充分反应，生成 mol 的 FeCl323、每空 2分，共计 14分(1)等质量的 O2和 O3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_，标准状况下的密度之比为_。（2）含有相同氧原子数的 SO2与 SO3其物质的量之比为_，分子数之比为_，硫原子个数比为_。24、每空 2分，共计 16分在配置 500mL的 0.2molL-1的 NaOH溶液时，甲同学选择了容量瓶后，仔细观察发现容量瓶上标有： ， ， 。该同学用托盘天平称量了 g 的 NaOH固体，在烧杯中溶解，溶解时，用到了玻璃棒，其作用是 ，等冷却至室温，乙同学开始将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，进行
10、了下列操作，在下图所示中该同学犯了两处错误，请指出：（1） （2） 丙同学在定容时，没有平视，而是仰视，这样该同学所配置的溶液的5浓度会 。 （填写：“偏高” ， “偏低” ， “无影响” ）三计算题，共计 5分25、若 7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成 NaOH 的物质的量和所生成的 O2在标准状况下的体积。 （严格书写方程式计算步骤）6高一化学答案1-5：ACDDB 6-10：BCBCA 11-15:DCDBD 16-20:AAAAC21. (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH） 2（2）Cl 2+H2O=HCl+HClO（3）2N
11、a 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 22. (1)8NA (2)27g/mol （3）22.4L （4）0.5mol （5）2/323. （1）3:2 3:2 1:1 2:3（2）3:2 3:2 3:224. 刻度线 20 0C（或温度） 250mL（或容积） 4.0 搅拌，加速溶解 （1）没用玻璃棒引流 （2）选择了 100mL的容量瓶（容量瓶的规格选错了）偏低25.解：nNa 2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2 4 10.1mol nNaOH nO2列出比例式（略）解得：n(NaOH)0.2mol n（O 2）=0.05molV(O2)22.4L/mol0.05mol=1.12L
