1、- 1 -江西省奉新县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ca40一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 本草纲目对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。文中涉及的操作方法是 A蒸发 B 蒸馏 C干馏 D升华2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A稀豆浆、
2、雾、FeCl 3溶液均为胶体B根据物质的水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物均属于金属氧化物3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A含 0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NABS 2和 S8的混合物共 64g，其中所含硫原子数一定为 02N A C1.0L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAD1mol OH 含有的电子数为 9NA4下列叙述正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B阳离子只能得电子被还
3、原，阴离子只能失电子被氧化C含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是A B- 2 -C. D.6安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水7、下列说法中，不正确的是（ ）A胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B氯化铁
4、溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C Fe(OH) 3胶体具有丁达尔效应D溶液是电中性的，胶体是带电的8金属加工后的废切削液中含质量分数为 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO 2NH 4Cl=NaClNH 4NO2；第二步：NH 4NO2=N22H 2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是( )。NH 4NO2只做氧化剂；NH 4NO2只做还原剂；NH 4NO2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化；NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂。A B C D9. 配制 100 mL
5、1.0 molL1 的 Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A 容量瓶使用前用 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液润洗B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C 仰视确定凹液面与刻度线相切D 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线- 3 -10、如果 Fe3 、SO 42-、Al 3 和 M 四种离子以物质的量之比 2411 共存于同一溶液中，那么 M 可能是( )ANa BCl CCO 32- D OH 11、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使
6、组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B解毒时血红蛋白被还原C药品美蓝应具有还原性 D中毒时亚硝酸盐发生氧化反应12某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加足量的 Mg（NO 3） 2溶液 过滤 滴加适量的 AgNO3溶液 滴加足量的 Ba（NO 3） 2溶液A B C D13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H 2Fe3 3H 2B碳酸镁和盐酸反应：CO 2H =CO2H
7、2O23C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2 2OH =Cu（OH） 2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O14在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AK 、Na 、CO 、Cl BMnO 、K 、NO 、Cl 23 4 3CK 、Mg 2 、Cl 、NO DNa 、HCO 、SO 、K 3 3 2415下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACaCO 3和 HCI 溶液与 Na2CO3和 HCI 溶液BBaCl 2溶液和 Na2SO4溶液与 Ba（OH） 2溶液与 H2SO4溶液CKOH 溶液和 CH3COONH4溶液与 Ba（O
8、H） 2溶液与 NH4Cl 溶液DCH 3COOH 溶液和 Na2CO3溶液与 CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液16工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II ) 5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（ ）A反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1- 4 -B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素D反应 II 中生成 3 mol Br2时，必有 5 mol
9、电子转移第二部分 非选择题（共 52 分）17（23 分）现有下列状态的物质干冰NaHCO 3晶体氨水纯醋酸FeCl 3溶液铜熔融的 KOH蔗糖；（1）其中属于电解质的是 ， （填序号,下同）属于非电解质的是 .（2）写出 NaHCO3的电离方程式:_.（3）写出 NaHCO3（aq）与盐酸反应的离子方程式_.（1）在标准状况下，测得 132 g 某气体的体积为 0336 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量 CO、CO 2两种气体同温同压下的体积比为 。（2）在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中，H 2O 与 OH 数目之比是_。（3）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相
10、同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42 完全转化成沉淀，则硫酸铜、硫酸铁两种溶液的物质的量浓度之比是 。（4）80 g 密度为 1 gcm3 的 CaCl2溶液里含 4 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中 Cl的物质的量浓度是 。 胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH） 3胶体，制取 Fe（OH） 3胶体化学反应方程式为 .（2）提纯所制 Fe(OH)3胶体常用的方法是_，若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_。18. （6 分） 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常
11、含有少量 K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、 等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如下：- 5 -提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 Ba（NO 3） 2溶液 75乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的 NaCl 配制 500 mL400 mol L-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。19 （9 分）某无色透明
12、溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Fe 3 、Na 中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_ _。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A BOH CCO D NO 23 320、 （6 分）根据反应 Cu4HNO 3(浓) Cu(NO3)22NO 22H 2O，回答下列问题：（1）氧化产物与
13、氧化剂的物质的量比是_。（2）当有 1mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g。、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4由此可确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 - 6 -21（8 分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 2、H 2 rO4、 r(OH)3、H 2O、H 2O0 C 6 C 3 2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2 2 2O 1 O 1 O0 （1）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转
14、移的方向和数目_。（3）如反应转移了 0.6 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。- 7 -奉新一中 2021 届高一上学期月考二化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8B D B C C D D C9 10 11 12 13 14 15 16A B D A D A C D17、(23 分) （8 分）每空 2 分（1），（2） NaHCO 3=Na+ +HCO3;（3）H +HCO3-=H2O+CO2（8 分）每空 2 分（1）88g/mol。11：7（2）8:1（3）31（4）25mol/L（5 分） （1）FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H Cl 2 分（
15、2）渗析法 1 分 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 2 分18、(6 分)（1）BaCl 2 溶液.饱和 Na2CO3溶液 溶液（错选或多选本小题不得分。溶液的加入顺序及是否答 不影响得分）3 分75 % 乙醇 1 分（2）500mL 容量瓶、胶头滴管 2 分19、(9 分)（1）Fe 3 1 分（2）Ag 1 分 Ag Cl AgCl 2 分（3）Mg 2 1 分 Mg 2 2NH 3H2O Mg(OH)2 2NH 2 分 4- 8 -（4）D 2 分20、（6 分）每空 2 分（1）12 （2）16 、Sn 2 Fe2 Ce321、（8 分）（1）H 2CrO4 Cr(OH) 3 2 分（2） 2Cr(OH)33O 22H 2O 4 分（3）6.72L 2 分
