1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题时间：80 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第卷（选择题共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分）1下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是（ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2要证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是（ ）A加入铁粉 B滴加 KSCN 溶液 C通入氯气 D加入铜片3下列物质
2、属于电解质且导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的 NaOH 稀硫酸 酒精A B C D4下列说法中，正确的是（ ）A氧化 剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6常温
3、下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42、Cl B在酸性溶液中：K +、Na +、SO 42、NO 3Cc(Fe 2+)=1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4、SO 42D在碱性溶液溶液中：Na +、NH 4+、SO 42、HCO 37关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是（ ）- 2 -A常温下溶解度：Na 2CO3NaHCO 3 B热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO3NaHCO 3 D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8下列关于钠的氧化物的说法正
4、确的是（ ）ANa 2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2CNa 和 O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2ODNa 2O2能与水反应，生成 NaOH，所以 Na2O2是碱性氧化物9设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子BNa 2O2与水反应生成 1 mol O2，转移 4NA个电子C标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气中含 NA个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 N
5、A个电子10把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A稀硫酸 BCuSO 4溶液 CFe 2(SO4)3溶液 DAgNO 3溶液 11下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制 H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制 100 mL 3.0 molL-1NaOH 溶液，称取药品时砝码错放左盘DNaOH 溶解后直接注入容量瓶12下列关于 物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄
6、色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有 CO3213类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色Na 2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与 CO2反应时也是这样的- 3 -A B C D14下列关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl
7、2+2H 2O 的说法不正确的是（ ）AKClO 3是氧化剂 BKCl 既不是氧化产物也不是还原产物CHCl 是还原剂 D每生成 1molCl2消耗还原剂的物质的量为 2 mol153.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量 是 32 gmol1 ，则生成的一氧化碳的质量是（ ）A3.3 g B6.3 g C8.4 g D13.2 g16由 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为 218，则此混合物中 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的物质的量之比可能是（ ）A121 B123 C131 D113第卷（非选
8、择题共 52 分）17 （8 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为 ，该方法适用于分离 不同的混合物，若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。18 （10 分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来” 。（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式： 。
9、（3）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： - 4 -。 （4）除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。 19 （10 分）已知有以下物质相互转化。试回答：（1）写出 B 的化学式 D 的化学式 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方 程式 。（3）写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A的有关离子反应方程式 。20 （14 分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某
10、过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 a g 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否” ） 。 D 中 NaOH 溶液的作用 。 实验结束时，读取实验 中生成气体的体积时，不合理的是 。a直接读取气体体积，不需冷却到室温- 5 -b上下移动量筒，使得 E、F 中液面高度相同c视线 与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积
11、为 V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大” “偏小”或“不影响” ） 。21 （10 分）以下是有关金属与酸的反应，请填写 下列空白：（1）分别取 W g 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（2）分别取 0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 。（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是 。（5）分别取 0.2 mol 的金属钠、铁、铝分别投入 10 mL 1 mol
12、/L 的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是 。钠、铁、铝产生氢气的体积分别用 V1、V 2、V 3表示- 6 -高一年级十二月月考化学试卷 参考 答案17 （8 分） （1）蒸馏烧瓶（1 分） ；冷凝管（1 分） ；1000mL 容量瓶（1 分）（2）（1 分）（3）蒸馏（1 分） ；沸点（1 分） ；温度计（1 分） ；g（1 分）18 （10 分） （1）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分）（2）NaHCO 3=Na+HCO3 （2 分）（3）Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+（2 分） （4）加热（2 分） ；2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H
13、 2O（2 分）19 （10 分） （1）FeCl 2（2 分） ；KCl（2 分） （2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3（2 分）（3）Fe 3+3SCN Fe(SCN) 3（2 分） ；2Fe 3+Fe 3Fe2+（2 分）20 （14 分） （1）CaCl 2或 BaCl2（2 分）（2）检查装置的气密性（2 分）否 （2 分） 吸收未反应的 CO2（2 分）a（2 分） % （2 分） 偏小（2 分）21 （10 分） （1）1/23:1/28:1/9（2 分）（2）1:2:3（2 分）（3）23:28:9（2 分）（4）6:3:2（2 分）（5）V 1V2=V3（2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B A B C B D C D C D B A D B D
