1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试卷（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.“安全无小事” ，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO 4)应选用的标志是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项 A 错误；B、图中标志是氧化剂标志
2、，符合要求，选项 B 正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项 C 错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项 D 错误；答案选 B。2.当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选 C。故选 C。- 2 -3.依据不同的分类标准，HNO 3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详
3、解】从物质的组成上看，HNO 3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO 3属于电解质，故正确。故选 A。4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点/ 沸点/ 密度/ gcm 3 水中的溶解性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法【答案】A【解析】【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选 A。5.下列溶
4、液与 20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中 NO3的物质的量浓度相等的是A. 10 mL 1 molL1硝酸镁溶液 B. 10 mL 0.5 molL 1硝酸铜溶液C. 10 mL 2 molL1硝酸银溶液 D. 10 mL 0.4 molL 1硝酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】20mL 1molL -1 NaNO3溶液中 NO3-物质的量浓度为 1mol/L。A.1 molL-1 Mg（NO 3） 2溶液中 NO3-物质的量浓度为 1mol/L2=2mol/L，故 A 错误；- 3 -B.0.5 molL-1 Cu（NO 3） 2溶液中 NO3-物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mo
5、l/L，故 B 正确；C.2 molL-1AgNO3溶液 NO3-物质的量浓度为 2mol/L，故 C 错误；D.0.4 molL-1 Al（NO 3） 3溶液中 NO3-物质的量浓度为 0.4mol/L3=1.2mol/L，故 D 错误。故选 B。【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H+、Ca 2+、Cl 、CO 32 B. Cu2+、Ba 2+、Cl 、SO 42C. NH4+、Na +、OH 、SO 42 D. K+、Na +、OH 、NO 3【答案】D【解析】【详解】A.CO 32-与
6、H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故 A 错误；B. Ba2+与 SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故 B 错误；C. NH4+与 OH反应氨气和水而不能大量共存，故 C 错误；D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故 D 正确。故选 D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如 CO32-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存、NH 4+与 OH不能大量共存，有沉淀生成：如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，有弱电解质生成：如 OH-、CH 3COO-等与 H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与 O
7、H-大量共存。7.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H +2Fe 3+ 3H2B. 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2OFe(OH) 3+ 3H +C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体：CaCO 3+ 2H+Ca 2+ + CO2+ H 2OD. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg 2+Al 3+ + Hg【答案】C【解析】【详解】A.实验室用 Fe 和稀硫酸制氢气的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，
8、且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故 B 错误；- 4 -C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体的离子方程式为：CaCO 3+ 2H+Ca 2+ + CO2+ H2O，故 C 正确；D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg 2+2Al 3+ + 3Hg，故 D 错误。故选 C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离
9、子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。8.下列反应不能用离子方程式 H+ OHH 2O 表示的是A. H2SO4溶液与 NaOH 溶液混合 B. H 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D. NaHSO 4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】B【解析】【详解】A.H 2SO4溶液与 NaOH 溶液反应，离子方程式为：H + OHH 2O，故 A 正确；B.Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba 2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H 2O，故 B 错误；C. HNO3溶液与 KOH 溶液
10、反应，离子方程式为：H + OHH 2O，故 C 正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO 4溶液与 NaOH 溶液反应，离子方程式为：H + OHH 2O，故 D 正确。故选 B。9.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A. Zn + 2HClZnCl 2 + H2B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2+2H 2OC. CuO + 2HClCuCl 2 + H2OD. AgNO3 + HClAgCl + HNO3【答案】B【解析】【详解】A.Zn + 2HClZnCl 2 + H2是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故 A 错误；-
11、5 -B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2+2H 2O 中 HClCl 2，HCl 中只有 2 个 Cl 元素由-1 价0价，另外 2 个化合价没变，所以 HCl 既表现出酸性，又表现出还原性，故 B 正确；C. CuO + 2HClCuCl 2 + H2O 中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故 C 错误；D. AgNO3 + HClAgCl + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D 错误。故选 B。10.下列物质中只能作还原剂的是A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4【答案】A【解析】【详解】A. Fe 的化合价是最低价
12、态，只能做还原剂，故 A 正确；B. HCl 中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故 B 错误；C. H2O 中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故 C 错误；D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故 D 错误。故选 A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。11.下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 ClB. 向某溶液中滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42C. 向某
13、溶液中滴加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有 Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有 CO32【答案】C【解析】试题分析：A 项要先加入稀硝酸，排除 CO32-等离子的干扰；B 项要先加入盐酸，排除 CO32-、SO 32-的干扰；C 项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有 Cu2+，正确；D 项产生气体的可能是 CO32-或 HCO3-等离子。考点：考查常见离子的检验。点评：常见的离子的检验属于中等题。视频- 6 -12.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A. A B.
14、 B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、灼烧需在坩埚中进行，选项 A 错误；B、过滤要用玻璃棒引流，选项 B 错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项 C 正确；D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查物质的分享提纯及卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl 2Br 2I 2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br 2易挥发，I 2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙
15、红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。13.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A. 等质量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB. 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NAC. 5.6LN2（标准状况下）和 7gCO 含有的原子数均为 0.5NAD. 50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的 K+数目为 0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.N 2和 CO 的摩尔质量相等，等质量的 N2和 CO 所含分子数相等，但不一定是 NA，故A 错误；- 7 -B.1 个 Mg 原子变成 Mg2+要失去 2 个电子，2.4g 金属镁的物质的量为 0.1mol，所以 2.4g
16、 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA，故 B 正确；C.标准状况下 5.6LN2的物质的量为 0.25mol，N 2中含有 2 个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO 的物质的量为 0.25mol，CO 中含有 2 个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为 0.5NA，故 C 正确；D. K2SO4中含有 2 个 K+，所以 50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的 K+为1molL10.05L2=0.1mol，所含有的 K+数目为 0.1NA，故 D 正确。故选 A。14. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是A.
17、 所配制的 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1.0 molL1B. 操作 2 是将溶解的 Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作 4 如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D. 操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【答案】D【解析】A、由图可知，所配溶液的体积为 100mL，4g 氢氧化钠的物质的量为 =0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为 =1mol/L，故 A 正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作 2 是移液，故 B 正确；C、操作 4 是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故 C 正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞
18、与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故 D 错误故选 D- 8 -【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大15.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B. 第步操作是过滤C. 在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液稀盐酸D. 除去 MgCl2的离子方程式为：Mg 2+2OHMg(OH) 2【答
19、案】C【解析】【详解】A.第步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故 A 正确；B.第步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故 B 正确；C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl 2、Na 2CO3或 BaC
20、l2、NaOH、Na 2CO3，Na 2CO3要在 BaCl2的后面加，故 C 错误；D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg 2+2OHMg(OH) 2，故 D 正确。故选 C。16.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+ +3ClON 2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是A. 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性 NH4+Cl C. 反应中每生成 22.4L（标准状况下）N 2，转移约 6 mol 电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放- 9 -【答案】B【解析】【详
21、解】A.Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价被还原，N 元素的化合价由-3 价升高为 0 价被氧化，故 A 正确；B.2NH4+ +3ClO=N2 +3Cl +2H+ +3H2O 中，N 元素的化合价由-3 价升高为 0 价，则 NH4+为还原剂，Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价，则生成 Cl-为还原产物，所以还原性 NH4+Cl -，故 B 错误；C.N 元素的化合价由-3 价升高为 0 价被氧化，所以标准状况下每生成 22.4LN2，转移 6 mol电子，故 C 正确；D.由 2NH4+ +3ClON 2 +3Cl +2H+ +3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不
22、能直接排放，故 D 正确。故选 B。第卷（非选择题 共 52 分）17.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于_。(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：AHCl、H 2SO4、H 2CO3、HNO 3 BNa 2CO3、NaNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2 CFeCl 3溶液、蒸馏水、 CaCO 3悬浊液、 Fe(OH) 3胶体 DNaOH、KOH、Ba(OH) 2、Fe 2O3填写下列空白：A 组 B 组 C 组 D 组分类标准 含氧酸 _ 分散系 _- 10 -不属于
23、该类别的物质 _ Na2CO3 _ Fe2O3写出表中发生反应的化学方程式：A+ B气体_；A+D_。【答案】 (1). 树状分类法 (2). HCl (3). 硝酸盐 (4). 蒸馏水 (5). 碱 (6). 2HCl + Na2CO32NaCl+ CO 2+ H 2O (7). 6HCl + Fe2O32FeCl 3+3H2O【解析】【详解】 （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为：树状分类法；（2）A 组中 HCl 为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以 A 组中不属于含氧酸的是 HCl；B 组中 NaN
24、O3、AgNO 3、Ba(NO 3)2 均属于硝酸盐，Na 2CO3属于碳酸盐不属于硝酸盐，所以 B 组中不属于硝酸盐的是 Na2CO3；C 组中分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以 C 组中不属于分散系的是蒸馏水；D 组中 NaOH、KOH、Ba(OH) 2均属于碱，Fe 2O3属于氧化物，所以 D 组中不属于碱的是 Fe2O3；故答案为：HCl、Na 2CO3、蒸馏水、Fe 2O3；A+ B气体的化学方程式为：2HCl + Na2CO32NaCl+ CO 2+ H 2O，A+D 反应的方程式为：6HCl + Fe2O32FeCl 3+3H2O，故答案为：2HCl + Na2CO32NaCl
25、+ CO 2+ H 2O，6HCl + Fe2O32FeCl 3+3H2O。18.某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 3 种离子为_。(2)乙厂的废水中含有另外 3 种离子。如果加一定量的_（填：活性炭或铁粉） ，可以回收其中的金属_（填写金属元素符号） 。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。【答案】 (1). K+
26、、C1 、OH (2). 铁粉 (3). Ag (4). Ag+ + C1 AgCl、Fe 3+ +3OHFe(OH) 3 (5). KNO 3或硝酸钾- 11 -【解析】【详解】 （1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 OH-，与 OH-离子反应的 Ag+、Fe 3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有 K+，乙厂中含有 Ag+、Fe 3+，则与 Ag+、Fe 3+反应的 Cl-、OH -不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有 NO3-，由此可知：甲厂含有 K+、Cl -、OH -，乙厂含有 Ag+、Fe 3+、NO 3-，故答案为：K +、Cl -、OH -；（2）乙厂含有 A
27、g+、Fe 3+、NO 3-，活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，故答案为：铁粉；Ag；（3）根据两厂中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是 Ag+C1 -AgC1、Fe 3+3OH -Fe（OH） 3，故答案为：Ag + + C1 AgCl、Fe 3+ +3OHFe(OH)3 ，经过滤后的废水中主要含有的溶质就只存在硝酸钾，故答案为：KNO 3或硝酸钾。19.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O4Fe(OH) 3 （红褐色固体） 。(1)Fe(
28、OH)3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g 铁粉、0.5g 活性炭、0.5g 氯化钠）进行如下两个实验。请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是_（写离子符号） ；检验溶液丙中 Cl的方法是_。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_；向溶液 C 中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_；反应的化学方程式为_。- 12 -【答案】 (1). +3 (2). Fe(OH) 2 (3). Fe2+、Na + (4). 取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量
29、的 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有 Cl (5). (6). SO42 + Ba2+ BaSO 4 (7). CuSO 4 +2NaOHCu(OH) 2+ Na 2SO4【解析】【详解】 （1）Fe(OH) 3中铁元素化合价为+3 价，脱氧反应中 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH) 3中 Fe(OH)2的化合价由+2+3，化合价升高，作还原剂，故答案为：+3，Fe(OH) 2；（2）脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶
30、液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是 Fe2+、Na +，故答案为：Fe 2+、Na +；检验溶液中 Cl的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有 Cl，故答案为：少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有 Cl；由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是硫酸铜溶液，所以有色溶液 C
31、是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。所以反应的离子方程式为 Cu2+Fe=Fe2+Cu，Cu 2+Cu，得到 2 个电子，FeFe 2+失去 2 个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为： 。由分析可知有色溶液 C 是硫酸铜，向 CuSO4溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡沉淀，其离子方程式为 SO42 + Ba2+ BaSO 4，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO 4 +2NaOHCu(OH) 2+ Na 2SO4，故答案为：SO 42 + Ba2+ BaSO 4， CuSO4 +2NaOHCu(OH) 2+ Na 2SO4。20.生
32、活中有许多与化学相关的数据表格。下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单- 13 -分析项目 检测结果 单位 参考范围1 锌（Zn） 115.92 mol/L 661202 铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.5211.823 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.552.10根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“mol/L”是_（填“质量” 、 “体积”或“浓度” ）的单位。(3)服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，在这个过程中体现维生素 C 的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。生活中为了延长鲜花的
33、寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是 0.5L 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol)蔗糖（C 12H22O11） 25.00 342硫酸钾（K 2SO4） 0.25 174高锰酸钾（KMnO 4） 0.25 158阿司匹林（C 9H8O4） 0.17 180硝酸银（AgNO 3） 0.02 170(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是_（填序号） 。(5)欲配制 500mL 该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b把 a 所得溶液小心转入 500mL 容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液
34、面距刻度 1cm2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶- 14 -液凹液面最低处与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥C盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次(6)写出该鲜花保鲜剂中 K+的物质的量浓度的计算式 c(K+)_ molL 1。【答案】 (1). 铁（或 Fe） (2). 浓度 (3). 还原性 (4). (5
35、). abdce (6). B (7). 【解析】【详解】 （1）由题中数据可知：铁（或 Fe）元素含量偏低，故答案为：铁（或 Fe） ；（2）报告单中 mol/L 是浓度的单位，故答案为：浓度；（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，Fe 元素的化合价降低被还原，则维生素 C 所起还原作用，故答案为：还原性；（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是 K2SO4、 KMnO4 、AgNO 3，故答案为：；（5）溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为 abdce，故答案为：abdce；A.
36、使用容量瓶前要检查它是否漏水，故 A 正确；B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故 B 错误；C.溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故 C 正确；故答案为：B；（6）在“鲜花保鲜剂”中，含有 K+的物质为硫酸钾和高锰酸钾，利用二者的含量进行计算，- 15 -则有 K+的物质的量浓度= mol/L，故答案为： 。21.计算(1)常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_（填选项序号） 。(2)在标准状况下，2.24L
37、 由 N2、N 2O 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_。(3)在 0.1L 由 KCl、K 2SO4、ZnSO 4形成的某植物营养液中， c(K+)0.7 molL 1， c(Zn2+)0.1 molL 1， c(Cl)0.3molL 1，向混合溶液中滴加足量的 BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_。(4)氯气(Cl 2)、重铬酸钾(K 2Cr2O7)是常用的氧化剂。硫代硫酸钠(Na 2S2O3)被称为“养鱼宝” ，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知 25.0mL0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 224mL 的 Cl2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化成_
38、。AS 2 BS CSO 32 DSO 42实验室可用 K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 K2Cr2O7 + 14HCl(浓)3Cl 2 + 2CrCl 3 +2KCl +7H2O，若反应中转移 0.6mole，则被氧化的 HCl 的物质的量为_。【答案】 (1). A (2). 2.8g (3). 0.03mol (4). D (5). 0.6mol【解析】【详解】 （1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据 nm/M 可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，
39、答案选 A，故答案为：A；（2）在标准状况下，2.24L 由 N2、N 2O 组成的混合气体的物质的量是 0.1mol，因为一个 N2和 N2O 分子中都含有 2 个氮原子，所以不论 N2和 N2O 的比例如何，只要物质的量是确定的，那么 N 的物质的量就是混合气体物质的量的 2 倍，2.24L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为 0.2mol，质量为 0.2mol14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；- 16 -（3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO 42-）=（0.7 molL 1+0.1 molL12-0.7 molL1+0.1 m
40、olL12-0.3molL1）2=0.3molL 1，则硫酸根离子的物质的量为：0.3molL 10.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的 BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为 0.03mol，故答案为：0.03mol；（4）标准状况下 224mL（即 0.01mol）Cl 2完全转化为 Cl-时，得电子总量是0.01mol2（1-0）=0.02mol，设 S2O32-转化成的产物中，硫的化合价是 x，则根据电子守恒：25.0mL 0.1molL -1的 Na2S2O3失电子数=0.025L0.1molL -12（x-2）=0.02，解得x=6，所以 S2O32-转化成 SO42，故答案为：D；依据反应方程式，消耗 1mol K2Cr2O7转移电子 6mol，若反应中转移 0.6mole，则参加反应的 HCl 的物质的量为 1.4mol，参加反应的 HCl，只有其中的 6 个化合价由-1 价0 价被氧化，则被氧化的 HCl 的物质的量为 0.6mol，故答案为：0.6mol。【点睛】第（4）小题第题中，在氧化还原反应中，化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数。
