1、- 1 -2018 年下学期县四中高一年级期中考试试题化学试卷总分：100 分；时量：90 分钟相对原子质量： H: 1 C: 12 Na: 23 Mg:24 N: 14 O: 16一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1.属于电解质的是（ ）A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl 溶液 D. 蔗糖【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A 错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸
2、钠是电解质，B正确；C、NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D 错误；答案选 B。2.实验室中需要配制 2molL-1NaOH 的溶液 430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是A. 500mL，40g B. 500mL，34.4g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g【答案】A【解析】由于容量瓶的规格没有 430ml 的，试液应该配制 500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L2mol/L40g/mol40g，答案选 A。3.精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下
3、面实验操作中正确的是（ ）A. 称量时将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中- 2 -【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在天平托盘上，A 项错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B 项错误；C在烧杯中溶解 NaOH 后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C
4、 项错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，D 项正确；答案选 D。【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸或天平托盘上称量，应在玻璃器皿中称量；容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量。4.下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol 氧含有 6.021023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于 6.0
5、21023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO 2的摩尔质量为 44 g【答案】B【解析】试题分析：A1mol 氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故 A 错误；B1mol 粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为 6.021023，故 B 正确；C硫的摩尔质量为 32g/mol，硫的相对原子质量为 32，二者的单位不同，故 C 错误；D摩尔质量的单位为 g/mol，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加
6、德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量没有单位。5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为 NAB. 24 g Mg 与足量氧气反应失去的电子数为 2NA- 3 -C. 28 g N2中含有氮原子的个数为 NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为 2NA【答案】B【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg 的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为 2NA,正确；C、N 2为双原子分子，所以氮原子个数应为 2 NA，错误；D、未
7、给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选 B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用6.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为 A。7.下来实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出【答案】C【解析】A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上
8、层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而- 4 -污染，故 A 正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故 B 正确；C氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而 HCl 能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但 HCl 中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故 C 错误；D蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故 D 正确；答案为 C。8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作
9、，故 C 正确。视频9.粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液：加入稍过量的 BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故- 5 -碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故在之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢
10、氧化钠和碳酸钠，故选 B。10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小不同 D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选 C。11.下列物质属于酸的是（ ）A. HNO3 B. CaCO3 C. SO2 D. NH3H2O【答案】A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO 3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A 正确；B、CaCO 3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B 错误；C、SO 2是由硫元素和氧元素
11、组成的化合物，属于酸性氧化物，C 错误；D、NH 3H2O 电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D 错误。答案选 A。12.不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲【答案】A【解析】A. FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 A 正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 B 错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故 C 错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故 D 错
12、误。故答案选 A。- 6 -13.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、H +、SO 42-、HCO 3- B. Cu2+、K +、SO 42-、NO 3-C. Na+、K +、Cl -、NO 3- D. Ba2+、K +、SO 42-、Cl -【答案】C【解析】A因 H+、HCO 3可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故 A 错误；BCu 2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故 B 错误；CNa 、K 、Cl 、NO 3 都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C 正确；DBa 2 和 SO42 可以反应生成 BaSO4沉淀，所以不能大量共存
13、，故 D 错误。故答案选 C。【名师点睛】明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况有：能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存；溶液是否有颜色的限制等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。14.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba 2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HN
14、O 3B. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O【答案】D【解析】试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO 42-+Ba2+=BaSO4，故 A 正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO 42-+Ba2+=BaSO4，故 B 正确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO 42-+Ba2+=BaSO4，故 C 正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+
15、2H 2O，故 D 错误；故选 D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式 SO42- 7 -+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na 2SO4 + H2O。下列说法正确的是A. 氯元素的化合价升高 B. Na 2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应 D. H 2SO4被还原【答案】B【解析】
16、试题分析：A、ClO 3-ClO 2，化合价由+5 价变为+4 价，化合价降低，故错；C、NaClO 3中 Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H 2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选 B。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。16.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl 3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+，Ag +Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A. Tl3+Ag+Fe3+Cu2+ B.
17、 Cu2+Fe3+Ag+Tl3+C. TI+Ag+Fe2+Cu2+ D. Tl3+Fe3+Ag+Cu2+【答案】A【解析】反应 Tl3+2AgTl +2Ag+中，氧化剂是 Tl3+，氧化产物是 Ag+，所以氧化性 Tl3+Ag +；反应 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化剂是 Fe3+，氧化产物是 Cu2+，所以氧化性 Fe3+Cu 2+；反应Ag+Fe2+Ag+Fe 3+中，氧化剂是 Ag+，氧化产物是 Fe3+，所以氧化性 Ag+Fe 3+；所以氧化性强弱顺序是 Tl3+Ag +Fe 3+Cu 2+，故选 A。17.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO 3+16C=3K2S
18、O4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N 2，下列有关说法正确的是A. S 既作氧化剂又作还原剂B. 消耗 12gC 时，反应转移 5mol 电子C. 还原产物只有 K2S- 8 -D. KNO3只发生氧化反应【答案】A【解析】试题分析：该反应中 S 元素化合价由 0 价变为+6 价、2 价，C 元素化合价由 0 价变为+4 价，N 元素化合价由+5 价变为 0 价，A反应中 S 元素化合价由 0 价变为+6 价、2 价，则 S 既作氧化剂又作还原剂，故 A 正确；B反应消耗 12g C，即 1molC 时电子转移 4mol，故 B 错误；C反应中部分 S 被还原为 K2S，KNO 3被还
19、原为 N2，则还原产物有 K2S 和 N2，故 C 错误；D反应中 N 元素化合价由+5 价变为 0 价，则 KNO3发生还原反应，故 D 错误；故选 A考点：氧化还原反应18.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度【答案】AB【解析】【分析】据阿伏加德罗定律可知，在相同温度，相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质量的关系。【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度，相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A.同温
20、同压下，气体的 Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，分子数相同，氯化氢是双原子分子，H 2和 Cl2也都是双原子分子，所以原子个数相同，故 A 正确；B.同温同压下，气体的 Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，分子数相同，故 B 正确；C.同温同压下，气体的 Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故 C 错误；D.同温同压下，气体的 Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故 D 错误。故选 AB。二、非选择题19.按要求完成下列问题- 9
21、-（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式MgCl 2 _ H 2SO4 _NaOH _（2）写出下列反应的离子方程式 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合_。【答案】 (1). MgCl 2=Mg2+2Cl- (2). H2SO4=2H+SO42- (3). NaOH=Na+OH- (4).Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (5). CO 32-+2H+=CO2+H 2O【解析】【分析】(1)MgCl 2电离出镁离子和氯离子； H 2SO4电离出硫酸根离子和氢离子；NaOH 电离出钠离子和氢氧根离子；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；碳酸钾溶液
22、与足量的稀盐酸混合生成氯化钾、二氧化碳和水。【详解】(1)MgCl 2电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl 2=Mg2+2Cl- ；因此，本题正确答案是：MgCl 2=Mg2+2Cl- ； H 2SO4电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H 2SO4=2H+SO42-； 因此，本题正确答案是：H 2SO4=2H+SO42-； NaOH 电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na +OH-； 因此，本题正确答案是：NaOH=Na +OH-； (2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2； 因此，本题正确答
23、案是：Cu 2+2OH-=Cu(OH)2； 碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合生成氯化钾、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H 2O， 因此，本题正确答案是：CO 32-+2H+=CO2+H 2O。20.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：（1）1molCH 4含 碳原子_mol，含氢原子_mol。（2）标准状况下，0.5mol 个 CO2分子所占有的体积为_。（3）标准状况下，33.6LH 2所含的分子数目为_。- 10 -（4）34g H 2O2的物质的量为_; 0.5molH 2SO4的质量为_。【答案】 (1). 1 (2). 4 (3). 11.2L
24、 (4). 1.5N A (5). 1mol (6). 49g【解析】【分析】每个甲烷分子中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子，微粒个数比等于物质的量之比；标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L；单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，以此分析解答。【详解】 （1）每个甲烷分子中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子，所以 1molCH4含碳原子 1mol，含氢原子 4mol。（2）标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，所以 0.5molCO 2分子所占有的体积为V=0.5mol 22.4L/mol=11.2L。（3）标准状况下，33.6LH 2的物质的量
25、 n= =1.5mol，所含的分子数目为 1.5NA。（4）H 2O2的摩尔质量为 34g/mol，34g H 2O2的物质的量为 =1mol；H 2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH 2SO4的质量为 0.5mol 98g/mol=49g。21.（1）配平下列方程式_FeCl 3 _KI=_FeCl 2_KCl_I 2_ClO _Fe(OH) 3_OH -=_Cl _FeO _H 2O（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号） 。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定
26、容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 2 (4). 2 (5). 1 (6). 3 (7). 2 (8). 4 (9). 3 (10). 2 (11). 5 (12). 【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；- 11 -（2）根据 c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化；若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，
27、或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】 （1）该反应中，元素的化合价变化为：FeCl 3FeCl 2，铁元素由+3 价+2 价，一个 FeCl3得到 1 个电子；KII 2，碘元素由-1 价0 价，一个 KI 失去 1 个电子，生成一个 I2需两个 KI，失去 2 个电子，所以得失电子的最小公倍数为 2，所以 FeCl3、FeCl 2的计量数都为 2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为 2FeCl3 2KI=2FeCl 22KClI 2。故答案为：2、2、2、2、1。该反应中，元素的化合价变化为：ClO Cl ，氯元素由+1 价-1 价，一个 ClO 得到 2个电子；Fe(O
28、H) 3FeO ，铁元素由+3 价+6 价，一个 Fe(OH)3失去 3 个电子，所以得失电子的最小公倍数为 6，所以 ClO 、Cl 的计量数都为 3，Fe(OH) 3、FeO 的计量数都为 2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为 3ClO 2Fe(OH) 34OH -=3Cl 2FeO 5H 2O。故答案为：3、2、4、3、2、5。（2）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2-3 次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的
29、损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误。故答案为。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓 c= 分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致 n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，
30、绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶- 12 -于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致 V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。附加题（共 20 分）22.（1）请将下列 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H 2O（2）反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。（3）反应中 1 mol 氧化剂得到_mol 电子。【答案】 （8 分） （1）FeSO 4HNO 3
31、Fe(NO3)3Fe 2(SO4)3N 2OH 2O（2 分）（2）FeSO 4N （各 2 分） （3）4 （2 分）【解析】试题分析：（1）所给的物质组合中，HNO 3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为 NO2，能将还原性的 FeSO4氧化为 Fe2（SO 4） 3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO 4HNO 3 Fe(NO3)3Fe 2(SO4)3N 2OH 2O。（2）还原剂 FeSO4发生氧化反应，化合价降低的 N 元素被还原。（3）反应中 N 元素化合价由+5 价降低到+1 价，则 1mol 氧化剂得到 4mol 电子。考点：本题考查氧化还原反应原理。
32、23.5.1 镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。计算：（请写详细的计算步骤）（1）混合物中含有镁的质量为多少克_？（2）若反应完成后，溶液体积为 50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？_【答案】 (1). 3.3g (2). 1.34mol/L【解析】【分析】由 n= 求出 H2的物质的量，镁与氢氧化钠溶液不反应，根据 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算出铝的物质的量，根据混合物的质量求出镁的质量；根据 c= 求出 NaAlO2 的物质的量- 13 -浓度。【详解】标准状况下 2.24L 氢气的物质的量= =0.1mol，设铝的物质的量为 x，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 3x 0.1mol所以，2：3=x:0.1mol，计算得出 x=0.067mol，混合物中含铝的质量为 0.067mol 27g/mol=1.8g，则（1）混合物中含有镁的质量为：5.1g-1.8g=3.3g，（2）溶液体积为 50mL，则溶液中 NaAlO2的物质的量浓度为 =1.34mol/L，因此，本题正确答案为：3.3g；1.34mol/L。【点睛】本题考查铝的化学性质、根据化学方程式的计算，比较基础，注意基础知识的积累掌握和计算能力的提升。要注意镁和铝性质上的差别。
