1、1湖南省醴陵市第一中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题（无答案）时量：90 分钟 满分：100 分班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 56 Zn 65 Ag 108 一选择题（第 1-10 题每题 2 分，第 11-20 题每题 3 分）1下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2.实验室里钠保存在下列哪种液体中： ( )A煤油 B水 C汽油 D四氯化碳3.下列各种仪器：漏斗；容量瓶；蒸发皿；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸
2、馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）A B C D4下列实验操作中错误的是( )A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.下列有关钠的叙述中，不正确的是 （ ）A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性 D.钠原子最外层只有一个电子6下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa +、Al 3+、OH 、Cl - BBa 2+、H +、SO 42 、CO 32CK +、Cu 2+
3、、SO 42 、Cl DNa +、Ca 2+、Cl 、CO 327从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是 （ ）ANa 2S BS CSO 2 DH 2SO48与 50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A.100mL 0.1molL-1 的 NaNO 3 溶液 B.50mL 0.2molL -1 的 NaCl 溶液 C.25mL 0.2molL-1的 Na 2SO4溶液 D.10mL 0.5molL -1的 Na 2CO3溶液29. 除去 Fe2O3中混有的少量 Al2O3，可选用的溶液是 ( ) A.盐酸 B.硝酸
4、C.氨水 D.氢氧化钠溶液10.下列物质，既能与盐酸反应也能够与 NaOH 溶液反应的一组是 ( )CO 2 NaHCO 3 Al Al(OH) 3 Al 203 A. B. C. D. 11.关于 Na2CO3和 NaHCO3固体的说法正确的是 ( )A.在水中的溶解度：NaHCO 3Na 2CO3 B. 热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3C. 与浓度相同的盐酸溶液反应放出气体的快慢：NaHCO 3Na 2CO3 D.等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 Na2CO3NaHCO 312. 两种金属混合物粉末 30g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下 22.4 升氢气，符合上述情况
5、的金属混合物是（ ）A.ZnAg B.Mg Fe C.Fe ZnD.Mg Al13设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B.22.4apbNA 22.4abpNAC. D.22.4NAba 22.4pbaNA14.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 molNa 2O2固休中含有的阴阳离子总数为 4NABH 2O 与 Na2O2反应产生 1 molO2，转移的电子数为 4NAC0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶
6、液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 2NA15下列离子方程式中，正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+4NH 3H2OAlO 2 4NH 4+2H 2OB 将铁屑加入稀硫酸溶液中：2Fe6H +=2Fe3 3H 2C向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2OD少量 NaHCO3溶液与澄清石水混合：Ca 2 CO 32 CaCO 316.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H 2O=2NOHNO 39HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )ANO 是氧化产
7、物 BNF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子17下列说法正确的是（）A向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12BNa 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀C向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，随着滴入 NaOH 溶液的增多，观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失。D向溶液中滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明存在 SO42-+18NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性 KMn
8、O4溶液的反应方程式（没配平）为 MnO NO 4XMn 2 NO H 2O，下列叙述中正确的是( ) 2 3A生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的 pH 减小C该反应中 NO 被还原 DX 表示的粒子是 OH 219有一在空气中放置了一段时间的 NaOH 固体，经分析测知其含水 7% ，含 Na2CO353% ，其余为 NaOH。取 10 克该样品恰好和 100 毫升 2 摩升的盐酸反应，蒸发反应后的溶液可得到固体的质量为 （ ）(A）5.85 克 （B）10 克 （C）17.55 克 （D）11.7 克20下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和
9、 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取 a 克混合物充分加热，混合物减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 b 克D取 a 克混合物与足量 CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤固体、烘干，得 b 克固体二.填空题（共四道题，每空 2 分，共 50 分）21.（1）按要求写出下列方程式铝与氢氧化钠溶液反应的的离子方程式_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_写出过量 CO2与氢氧化钠溶液反应的的离子方程式_写出铁与水反应的化学方程式：_；（2）A、B、C、D、
10、E 五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B 分别与水反应都有气体放出,同时都生成 C 溶液,A 与水反应放出的气体具有可燃性,B 与水反应放出的气体能够4助燃,C 与适量的 F 气体反应生成 D,D 溶液与 F 气体反应生成 E,E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题:在密闭体系中 2molE 充分加热后的产物与 1mol 的 Na2O2充分反应，所得固体的成分为_。2.3gA 与 17.8g 水完全反应，生成溶质的质量分数为_将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_22. （1）实验室准备用 18mol/L 浓硫酸配制 480mL 3mol
11、/L 稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是_mL（保留一位小数），若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面（2）将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。判断丙中是否成功制备胶体的最简单方法_。向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，现象为_。23.K
12、NO3固体中混有 K2SO4、MgSO 4，为制得纯净的 KNO3溶液，现有如下实验方案。请回答下列问题：（1）操作中加的试剂为碱，则加入的试剂为：_（填写所加试剂的化学式） （2）该同学的实验设计方案的不足之处为_。5（3）从碘水中分离出 I 2，分离方法名称为_分离 Na2CO3溶液和 CCl4，操作名称为_回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4分离方法的名称为_。24. （1）CO 与 O2的混合气体相对于氢气的相对密度为 14.5，则 CO 与 O2的物质的量之比为_（2）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL，则R 的相对原子质量为_。
13、（3）将 1.17 g NaCl 溶于水配制成 100mL 溶液。（计算均忽略混合后的体积变化）该溶液与 100ml0.1mol/L 的 AgNO3溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为_mol/L；向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3molL-1,则溶液中H+的物质的量浓度为_mol/L。（4）2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 若有 1mol KMnO4参加反应，被氧化的 HCl的物质的量是_ mol。（5）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。写出反应的离子方程式，并配平。_若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知还原性：I -Fe2+Br-。向含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，充分反应后生成的铁离子的物质的量为_ mol。6
