1、- 1 -易错点 11 物质结构 元素周期律小题快练1元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A 金属与非金属的分界线附近区域 B 过渡元素区域C 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B2Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为 54，W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则下列说法不正确的是A 原子 半 径：X Y Z
2、QWB Q 和 W 可形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物C X、Y 和 Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D【解析】X 的焰色反应呈黄色，X 是 Na；W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，W 是 O、Z 是 S；Y 是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，Y 是 Al；五种元素的核电荷数之和为 54，则 Q 是 C 元素。原子 半 径：Na Al S CO，故 A 正确；C 和 O 可形成原子个数比为 CO 和 CO2，故 B 正确；NaOH、H 2SO4和 Al(OH)3
3、均能两两反应，故C 正确；酸性 H2SO4 H2CO3，故 D 错误。3下列有关物质性质比较，结论正确的是A 溶解度：Na 2CO3NaHCO3 ，A 错误；B.沸点：C 2H5SH 相对分子质量较 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子间存在氢键，故 C2H5OH 沸点更高，B 正确；C.根据元素周期律，非金属性- 2 -FO，热稳定性：HFH 2O，C 错误；D. 根据元素周期律，非金属性 PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D 错误。4四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是A 原子半径(r)大小比较 r(X)H
4、F B 通入 CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C Al(OH) 3、Fe(OH) 3受热都易分解 D Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2【答案】A【解析】A 项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FCl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：HFHCl，故 A 错误；B 项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO -+H2O HClO+OH-，HClO 具有漂白性，增加 HClO 浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入 CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO 的浓度增大，故 B 正确；C 项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al(OH) 3受热分解
5、生成 Al2O3和H2O，Fe(OH) 3受热分解生成 Fe2O3和 H2O，故 C 正确；D 项，钠是很活泼的金属，在空气中燃烧产物是 Na2O2，故 D 正确。6W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z的原子序数。下列说法正确的是A 含氧酸的酸性：ZW- 3 -B 在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应C 四种元素均能与氢元素形成共价键D 简单离子半径：XYZ【答案】B7海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
6、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是A 卤化银 AgF、AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水B 卤化氢的键能按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小C 卤化氢水溶液的酸性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D 卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易【答案】B【解析】A. AgF 能够溶于水，而 AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水，A 错误；B. 原子半径越大,则键长越长,卤族元素原子随着原子序数增大，卤化氢的键长按 HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大，而键长越长，键能就越小，故 B 正确；C. HF
7、在水中不能完全电离，故其水溶液为弱酸；HCl、HBr、HI 在水中都能完全电离，故其水溶液都是强酸， ，C 错误；D. 元素的非金属性越强，其单质与氢气更容易化合，非金属性 FClBrI，所以卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难，故 D 错误。8短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是A X 和 Z 的氢化物都是弱电解质B 化合物 Y3X2溶于盐酸可得到两种盐- 4 -C 工业上采用电解
8、Y 的氯化物制备单质 YD X 的氢化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液 pH7【答案】A9短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是W XY ZA 单质活泼性：XW B 氧化物对应水化物的酸性：YWC 化合物熔点：Y 2X3W，故 A 正确；B. 氧化物对应水化物的酸性：Y 为 Al，对应的氧化物的水化物 Al（OH） 3属于两性氢氧化物，W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液 HNO3属于强酸，故 B 错误；C. 化合物熔点：Al 2O3离子化合物，AlCl 3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故 C
9、 错误；D. W 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，故 D 错误。10下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是金属性最强的是锂 形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li 的密度最小均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2 它们在 O2 中燃烧的产物都有 M2O 和 M2O2 两种形式粒子半径：Rb K Na ， CsCs A B C D - 5 -【答案】D【解析】同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；
10、碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以 Li 的密度最小，故正确；均可与水反应，产物均为 MOH 和 H 2 ，故正确；锂只有 Li2O 一种氧化物，故错误；Rb 、K 、Na ，电子层依次减少，所以半径依次减小，故 Rb K Na ，正确，Cs 与Cs 具有相同的质子数，但是 Cs 电子数多，所以半径大，故正确。综上分析正确，故选 D。11下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na MgB Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH) 2
11、 金属性：Ca MgC 氧化性：HClOH 2CO3 非金属性：Cl CD 热稳定性强弱：HBrHI 非金属性：Br I【答案】C12下列有关化学用语的表述正确的是A 37Cl 的结构示意图 B 中子数为 7 的碳原子： 76CC NH 3 的结构式： D 次氯酸的电子式- 6 -【答案】C【解析】A、氯的核电荷数为 17， 37Cl 的结构示意图 ，故 A 错误；B、元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为 7 的碳原子： 136C，故 B 错误；C、氨分子形成三个共价键，故 C 正确；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式 ，故 D 错误；故选 C。13五种短周期元素 A、B、C、D
12、、E 的原子序数依次增大，其中 A、C 和 B、D 均在同主族且B 和 C 形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E 形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是A 离子半径： D E B C B A 和 B 之间只能形成共价化合物C 形成的气态氢化物的热稳定性：BD D 最高价氧化物对应水化物的酸性：ED【答案】B14厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A 1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10NAB 1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键- 7 -C 1molNH 4+经过过程 I
13、、II、III， （假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为 11.2LD 该方法每处理 1molNH4+，需要的 NO2为 0.5mol【答案】B【解析】A、质子数等于原子序数，1mol NH4+ 所含的质子总数为 11NA，故 A 错误；B、一个联氨（N 2H4）分子中共含有 5 个共价键，所以 1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键，故 B 正确；C、由图可知，经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）1molNH 4+和 1molNH2OH 发生氧化还原反应生成 1mol 氮气，标况下的体积为 22.4L，故 C 错误；D、由图可知，经过过程 I、II、III，
14、（假设每步转化均完全）1molNH 4+和 1molNH2OH 发生氧化还原反应生成 1mol 氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理 1molNH4+，需要的 NO2为 1mol，D 错误。15X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是A Y 元素的最高价氧化物的水化物化学式为 H2YO4B 它们形成的简单离子半径:XWC X、Z 两种元素的气态氢化物稳定性:ZXD X 与 W 形成的化合物中阴、阳离子个数比为 1:
15、1 或 1:2【答案】B16已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A a、c 两元素的最高正价一定相等B 原子半径大小顺序为：cdba- 8 -C a、b 两元素可能形成多种共价化合物D c、d 二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d【答案】C【解析】A 项，若 a、b、c、d 依次为 O、F、S、Cl 元素，O 没有最高正价，S 的最高正价为+6 价，A 项错误；B 项，根据“层多径大，序大径小” ，原子半径由大到小的顺序为：cdab，B 项错误；C 项，若 a、b、c、d 依次为 N、O、P、S 元素，N 与 O 可形成N2O、NO、N 2O3、
16、NO 2、N 2O4、N 2O5多种共价化合物，C 项正确；D 项，根据 c、d 在周期表中的位置，非金属性：c B CD E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性【答案】C19元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中 R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A T、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性 T镁铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故 B错误；C.M、Q 分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故 C 错误；D.由上述分析可知，M、Q、Z 分别为氢、氧、氯三种元素，
17、分列于周期表中的一、二、三周期，故D 错误。20下列关于元素周期表应用的说法正确的是- 10 -A 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C 在 IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D 在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故 A 正确； B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故 B 错误；C.通常制造农药的主要元素有 F
18、、Cl、S、P 等元素，并不在 IA、IIA 族元素中，故 C 错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故 D 错误。21W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子的次外层电子数为 a，最外层电子数为 b；Y 原子的 L 层电子数为(ab)，M 层电子数为(ba)；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)和 b。下列有关说法一定正确的是A 气态氢化物的稳定性：XZ D X 与 Y 形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】D22四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A 若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单
19、质可与强碱溶液反应- 11 -B 简单阴离子半径：MZYC 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZMD 若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应【答案】D【解析】A、若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，说明 Y 是 C，则 X 是 Al，单质铝可与强碱溶液反应，故 A 不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径 MZY，故 B 不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 ZM，故C 不符合题意；D、若 Y 的氢化物水溶液呈碱性，则 Y 是 N，X 是
20、Si，X 的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故 D 符合题意。23短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C24下列说法正确的是（ ）A 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电
21、子排布B 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强【答案】B- 12 -【解析】A、H +没有核外电子，Fe 3+核外电子排布为 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故 A 错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故 B 正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越
22、小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 C 错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 D 错误。25W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；Y 和 X2 的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是A Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强B 离子半径大小：ZYXC 工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质D 能形成 WXZ2这种共价化合物【答案】D26W、X、Y、Z
23、、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z 和 W 同主族，R 元素被称为“成盐元素” ，下列说法中错误的是A W 和 X 形成 WX2的化合物属于非极性分子B 工业上常用电解熔融 Y 和 R 化合物的方法制取单质 YC 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 ZD 元素 X 和 R 形成的某些化合物可用于净水【答案】B【解析】A、WX 2是 CO2 ,CO2为非极性分子，故 A 不符合题意；B、Y 和 R 化合物为- 13 -AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业
24、上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故 B 符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故 C 不符合题意；D、元素 X 和 R 形成的 ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故 D 不符合题意。27下列实验对应的结论正确的是选项A B C D装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性ClCSi分离出 Cl2与 KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是 BaSO4【答案】D28四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是（ ）A Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B X、W 元素的最高价氧化物
25、对应水化物的酸性：W 强于 XC Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高D X 与 W 形成共价化合物 XW2, X 的原子半径比 Y 小【答案】D【解析】根据元素周期表的结构，Z 位于第三周期，Z 的最外层电子数是内层电子总数的- 14 -1/2，则 Z 为 P，根据在周期表的位置，X 为 C，Y 为 N，W 为 S，A、Z 为 P，位于第五周期 VA族，故 A 说法正确；B、C 的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3为弱酸，S 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，属于强酸，即 H2SO4的酸性强于 H2CO3，故 B 说法正确；C、Y 的氢化物为NH3，Z 的氢化物为 PH3，N
26、的非金属性强于 P，则 NH3的稳定性高于 PH3，故 C 说法正确；D、形成化合物是 CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即 C 的原子半径大于 N，故 D 说法错误。大题冲关29现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C 和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。 （1）F 在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
27、若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_。若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为_，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_。若甲为 D 和 E 形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为_；物质乙为白色沉淀，其化学式为_。【答案】第三周期第A 族 S2 Cl2+H2O H+ + Cl+ HClO 离子键 共价键或非极性共价键 2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2+ 3H2 HSH Al(OH) 3 - 15 -30W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成
28、为 WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物。请回答：（1）W 元素是_；Z 元素是_。（2）化合物 WY 和 WX2的化学式分别是_和 _。（3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是_和_。（4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：_。【答案】钙 氧 CaS CaC 2 SO2 SO3 CO2CaO=CaCO 3 - 16 -31X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息
29、如下表所示：X Y Z M R Q原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3其它阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色(1)R 在元素周期表中的位置是_；R 在自然界中有质量数为 35和 37 的两种核素，它们之间的关系互为_。 (2)Z 的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y 与 R 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b.稳定性 XR YX4 c.Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价(4)根据表中数据推测，Y 的原
30、子半径的最小范围是大于_nm 小于_nm。- 17 -(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。【答案】第三周期A 族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或 Na2SiO3 32已知在元素周期表中，A、B 均为前四周期主族元素，且 A 位于 B 的下一周期。某含氧酸盐 X 的化学式为 ABO3。请回答：（1）若常温下 B 的单质为黄绿色气体。A 在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号） 。a.A 单质的熔点比 B 单质的熔点低b.A 的简单离子半径比
31、B 的简单离子半径大c.A、B 元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物 X 中既含有离子键又含有共价键400时，X 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为 13，其中一种是无氧酸盐。- 18 -该反应的化学方程式为_。（2）若 X 能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体分子的电子式为_。X 在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X 可用作防火涂层，其原因是：a.高温下 X 发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种） 。（3）若 X 难溶于水，在空气中易氧化变质，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。X 能
32、快速消除自来水中的 ClO-，该反应的离子方程式为_。（4）用一个化学方程式证明上述（1） 、 （3）两种情况下化合物 X 中 B 元素非金属性强弱_。【答案】第 4 周期 IA 族 cd 4KClO3 KCl+3KClO4 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2 生成的 CO2阻隔空气或生成高熔点的 MgO 覆盖在可燃物表面 ClO -+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl +S - 19 -33某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐
33、酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_；（3）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_；利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）干燥管 D 的作用为_；（5）若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C
34、中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。【答案】钾 铝 铝 S2 +Cl2S+2Cl 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而 NH3H2O 不是氮元素的最高价氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 - 20 -【解析】I.(1). 金属性 KNaMgAl，金属越活泼，与酸反应越剧烈，则将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投34八种短周期元素 x、y、z、d、e、f、g、h 原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。x y z d e f g h原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.
35、074 0.186 0.143 0.102 0.099最高正化合价或最低负化合价+1 +4 +5 -2 +1 +3 -2 -1回答下列问题：（1）比较 d、f 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（2）由 x、d 两种元素组成 18 电子的分子，其电子式为_，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_。（3）y、d、e 组成物质 e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式表示） ，电解该物质 e2yd3的溶液，原理如图所示。- 21 -其中，离子交换膜使用的是_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”
36、） ，阴极产生的物质 A 的化学式为_。（4）f 的粉末在 1000时可与 N2反应制备 fN。在 f 的粉末中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 fN 的制备，其主要原因是_。【答案】O 2 Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 H HO 2 CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 阳离子交换膜 H2 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 35X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的
37、元素，Y 原子的最外层电子- 22 -数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置是_, W 的阴离子符号是_。（2）Z 的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满 Z 的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散） ，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由 X、Z、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_、_、_ （各举一例） 。（4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。【答案】第二周期 IVA 族 S2- NN 0.045mol/L（或 1/22
38、.4mol/L） HNO3（或HNO2） NH 3H2O NH4NO3（或 NH4NO2） C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O = = =36.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 1 6 2 5 3 2 3- 23 -（1）M 在元素周期表中的位置为_。（2）X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。（3）X 、 Y 2 、M 2 离子半径大小顺序为_。（4）将 YM2
39、通入 FeCl3溶液中的离子方程式：_。.如下图转化关系： （1）若 B 为白色胶状不溶物，则 A 与 C 反应的离子方程式为_。（2）若向 B 溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则 A 与 C 反应的离子方程式为_。【答案】第二周期A 族 离子键、共价键 S2 O2 Na SO22Fe 3 2H 2O=2Fe2 SO 424H Al3 3AlO 26H 2O=4Al(OH)3 Fe2Fe 3 =3Fe2 37如表是A 族部分元素的相关性质。- 24 -请回答下列问题：(l)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)氢硒酸有较强的 _填“氧化性”或“还原性” ） ，因此放在
40、空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(4)工业上 Al2Te 可用来制备 H2Te，完成下列化学方程式：_ Al2Te3_ =2Al(OH)3_H 2Te【答案】38已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：(1)硫元素在元素周期表中的位置_，亚硫酸钠中含有的化学键类型 _ 。(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式 _。(3)下列说法正确的是 _。A加热分解后的固体中氧元素质量为 1.92 克B生成白色沉淀的物质的量 0.04molC分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为 C(Na+) C(SO42-) C(S2-)C(OH-)C(HS-)
41、C(H+)- 25 -D将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀【答案】第三周期第A 族 离子键和共价键 4Na 2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD 【解析】 （1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第A 族；亚硫酸钠是离子化合物，而亚硫酸根离子是共价键形成的，答案为：第三周期第A 族 ；离子键和共价键；（2）因为反应前后质量不变，说明生成物全部是固体，根据题后信息可知受热分解是硫元素进行歧化反应，所以生成产物是硫化钠和硫酸钠，答案为：4Na 2SO3 Na2S + 3Na2SO4；（3）A.由题给信息可知亚硫酸钠完全分解，而且产物中没有气体，所以氧元素质量即为 5
42、.04 克亚硫酸钠中氧元素质量，即为 1.92 克，故正确； B.由反应方程式计算或由守恒方法判断生成沉淀的物质的量应为 0.03mol，故错误；C.根据生成的硫化钠和硫酸钠的数量关系以及硫化钠水解可判断该项正确；D.亚硫酸钠和硫化钠在酸性环境下可以发生归中反应生成硫单质，故正确。答案为：ACD。39A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E 在同一周期，在该周期元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小； A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H m DH m C。依据上述信息用相应的化学用语回
43、答下列问题：（1）H m D m 的电子式为_ （2）C m- 、E (m-1)- 的还原性强弱顺序为：_， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式_。（3）B 单质与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。（4）常温下，将 CD m 通入 H m C 溶液中，有 C 析出，写出该过程的化学方程式_ 。（5）在 A、B、C、E 单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号） 。【答案】 Cl-S2- Cl2+S2-=S+2Cl - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 SO 2+2H2S=3S+2H 2O Na 和 S - 26 -2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(4)SO2具有弱氧化性，H 2S 具有强还原性，SO 2中+4 价硫原子与 H2S 中-2 价硫原子之间发生归中反应生成单质硫，化学方程式是 SO2+2H2S=3S+2H 2O。(5)因为 Na Na2O Na2O2 NaOH；S SO2 SO3 H2SO4。所以符合这种转化关系的元素是 Na 和 S。
