1、第一部分 考点探究,第九单元 溶 液,安徽中考20142018 考情分析,基础知识梳理,中考真题汇编,安徽中考20142018 考情分析,2017年安徽中考第10题以CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线为命题背景，考查了溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度变化情况、溶解度、溶质的质量分数计算；2016年安徽中考第10题借助溶解度表格考查了溶解度随温度的变化趋势、溶液的配制、溶液中溶质的质量分数、结晶的方法等知识；2015年安徽中考第10题借助甲、乙两种物质的溶解度曲线，考查甲、乙两种物质溶解度大小的比较、溶解度随温度变化的情况、溶质的质量分数的计算与比较等知识；2014年安徽中考第10
2、题结合溶解度曲线，考查饱和溶液与不饱和溶液、溶液的质量分数、溶解度等；第7题结合韦恩图考查溶液与乳浊液的关系。,溶液的相关知识是每年的必考点，也是难点。具体考查点有几个方面：(1)溶质质量分数的比较和计算；(2)溶质质量的判断和计算；(3)溶解度随温度的变化趋势和大小比较；(4)饱和溶液的性质及判断；(5)结晶。该部分内容多以选择题形式考查，均在第10题出现，分值均为2分。近年来对此部分知识的命题相对比较固定，一般结合物质的溶解度曲线来命题，综合性强，难度较大。,预计2019年中考仍会在选择题，结合溶解度曲线或溶解度表来考查溶液的相关知识，主要涉及的内容有饱和溶液中溶质质量的判断和溶质质量分数
3、的计算、结晶、溶解度随温度的变化情况及大小比较、饱和溶液的性质及判断等知识，难度与往年持平。关于物质溶解时溶液温度的变化，溶液的配制、乳化现象等知识，虽然近几年中考没有涉及，但是学生复习时也不容忽视。,基础知识梳理,考点一 溶液的形成 1溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的_，叫做溶液。 溶液的基本特征：_。 注意：A溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为_，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。,混合物,均一性、稳定性,蓝色,B溶质可以是固体、液体或气体；_是最常用的溶剂。 C溶液的质量_；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。 D溶液的名称：溶质的溶剂溶
4、液(如：碘酒碘的酒精溶液)。 2溶质和溶剂的判断。,水,溶质的质量溶剂的质量,考点二 饱和溶液和不饱和溶液 1概念：(1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2注意：有意义的条件是_。 3判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。,向一定量溶剂里、在一定温度下,加溶质,降温,蒸发溶剂,升温,加溶剂,5浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 (1)饱和溶液不一定是_，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 (2)不饱
5、和溶液不一定是_。 (3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_。 6溶解时放热、吸热现象 (1)溶解吸热：如NH4NO3溶解。 (2)溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 (3)没有明显热现象：如NaCl溶解。,浓溶液,稀溶液,浓,考点三 溶解度和溶解度曲线 1固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：A条件：_；B标准：_；C状态：_；D质量：溶解度的单位_。 (1)溶解度的含义：如20 时NaCl的溶解度为36 g。含义：A在20 时，100 g水中最多能溶解_g NaCl；B在20 时，NaCl在100 g
6、水中达到饱和状态时所溶解的质量为_。,一定温度,100 g溶剂,达到饱和,克,36,36 g,(2)影响固体溶解度的因素：_、_、_。 A大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高(如KNO3)；B少数固体物质的溶解度受温度的影响很小(如NaCl)；C极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低(如Ca(OH)2)。 (3)溶解度曲线 例：,溶质的性质,溶剂的性质,温度,At3 时，A的溶解度为_； BP点的含义_； CN点为_，可通过_、_、_的方法使它变为饱和； Dt1 时，A、B、C溶解度由大到小的顺序_； e从A溶液中获取A晶体可用_的方法获取晶体； f从B的溶液中获取晶体，适宜采用_的方法获取
7、；,80 g,在该温度时，A和C的溶解度相同,t3 时A的不饱和溶液,加入A物质,降温,蒸发溶剂,CBA,降温结晶,蒸发结晶,gt2 时，A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有_，无晶体析出的有_，所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为_； h除去A中的泥沙用_法；分离A与B(含量少)的混合物，用_法。 2气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义：_ _。 (2)影响因素：A_；B_(温度越高，气体溶解度越小)；C_(压强越大，气体溶解度越大)。,A和B,C,ACB,过滤,结晶,在压强为101 kPa和一定温度时，气体,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的性质,温度,压强
8、,蒸发结晶,降温结晶,溶质的质量,溶液的质量,计算、称量、溶解,(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) A步骤：_； B仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。,计算、量取、稀释,考点一 溶液的形成 【例1】 (2018青海)下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是( ) A味精 B蔗糖 C食盐 D菜籽油,【解析】 A味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。 【答案】 D 【方法点拨】 本题考查溶液
9、的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。,考点二 饱和溶液和不饱和溶液 【例2】 (2018济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ) X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是
10、饱和溶液；X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液。,A B C D,【解析】 通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确。 【答案】 B,考
11、点三 溶解度和溶解度曲线 【例3】 (2018娄底)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ),A20 时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B甲物质溶解度大于乙物质溶解度 C30 时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 g D将20 时两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大,【解析】 A20 时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；B比较溶解度大小，需要在一定的温度下比较，故B错误；C30 时，甲的溶解度为60 g，故将40 g甲物质加入50 g水中，只能溶解30 g，充分溶解后溶液的质量为80 g，故C错误；D将20 时两种饱和溶
12、液升温至30 ，溶液的组成不变，溶质质量分数都不变，故D错误。 【答案】 A,考点四 溶质质量分数 【例4】 (2018南充)请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。,(1)T3 时，在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中，分别倒入50 g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是_；当温度降低至T1 时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。,(2)在T2 时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是_(填序号)。 溶质的质量一定不变 溶剂的质量可能不变 溶液的质量一定增大 溶液中溶质的质量分数一定增大,【解析】 (1)T3 时甲的溶解度为90 g，此时50
13、g水中最多溶解45 g甲，将30 g甲放入50 g水中，全部溶解，得到甲的不饱和溶液，T3 时乙、丙的溶解度均小于60 g,50 g水中溶解乙、丙的最大量均小于30 g，此时将乙、丙各30 g分别放入50 g水中，均可得到饱和溶液。甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，温度降低至T1 时均会析出晶体，得到T1 时甲、乙的饱和溶液；丙的溶解度随温度降低而增大，温度降低至T1 时未溶解的固体会继续溶解，所得溶液的溶质质量分数与T1 时丙的饱和溶液的溶质质量分数相同。,1下列有关溶液的说法不正确的是( ) A溶液都是均一、稳定的混合物 B溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体 C所有的饱和溶液都比不饱和溶
14、液浓 D冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出,C,2下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( )A两种物质溶解度相等的温度在30 B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C40 时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为263%的溶液 D40 时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ，析出固体的质量为7 g,C,3根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。(1)从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。 KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的
15、KNO3，可采取的措施是_。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_。 (2)图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_。 A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小 B反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出 C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水 D烧杯B发生的反应与烧杯A无关,加入硝酸钾(或蒸发溶剂或降低温度),a,4如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。(1)当温度为_时，甲、乙两物质的溶解度相等。 (2)将10 g甲物质(不含结晶水)配成t4 时的饱和溶液，甲需水的质量为_g。,
16、t3,10,(3)将t4 时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3 ，下列说法中正确的一项是_。 A三种溶液仍然为饱和溶液 B三种溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙丙 C三种溶液溶质质量分数的大小关系为甲乙丙 D甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出,C,中考真题汇编,1(2018安徽第15题节选)(4)将1000 g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到226 g晶体，则该溶液是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为361 g),不饱和,2(2017安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线
17、，该压强下，下列说法正确的是( ),A在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,C,3(2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( )A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B20 时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是73% D80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,D,4(2015安徽)甲、乙两种物质的溶解
18、度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1 时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 Dt2 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%,B,5(2014安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1 时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2 (不考虑溶剂质量变化)。由t1 到t2 的过程中，下列说法正确的是( ) A甲溶液中溶质的质量分数减小 B装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C甲、乙两种物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体质量相同,B,
19、6(2018温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D甲、乙、丙,C,7(2018乌鲁木齐)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )A图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 Bt1 时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等 Ct2 时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度 Dt2 时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 时析出溶质的质量相等,B,8(2018陕西)规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规
20、范的是( ),B,9(2018黑龙江)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )A B C D,C,10(2018长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是( ) A用冰水溶解 B用热水溶解 C把白糖碾成粉末后溶解 D溶解时用筷子搅拌,A,11(2018济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答。(1)洗洁精去除油污的有效成分是_。 (2)洗洁精去除油污的原理
21、是_ _。,表面活性剂,洗洁精有乳化功能，能把油污分解成,细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用,12(2018益阳)如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_。 (2)40 时，将 40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_g。 (3)20 时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)_。,NH4Cl,1366,265%,13(2018益阳)如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是_；原因是_。 (2)试剂A可能是(写一种即可) _。,澄清的石灰
22、水变浑浊,溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠固体(答案不唯一，合理即可),14(2018天津)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。 A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_(填字母)。 A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸,D,C,(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_ (选填“甲”或“乙”)；,甲,某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱
23、和溶液的是_(填字母)。 向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)；将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(选填“”“”或“)。,B,286%,15(2018淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。 (1)关于溶液的说法，正确的是_(填标号)。 A溶液中各部分的性质相同 B均一、稳定的液体一定是溶液 C浓溶液不一定是饱和溶液 D溶液加水稀释后溶质的质量变小,AC,(2)表是部分物质在20 时的溶解性；表是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的
24、溶解度。,表空格中应填写_；分析表可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是_。,不,30 ,(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理_。,“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出,16(2018遵义)水是人类生活和生产中非常重要的物质。(1)自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是_。,过滤,(2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500 g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。 计算得出需要食盐的质量是_g； 称量操作的先后顺序是_。 A在天平的左盘放入所需的食盐 B在天平的右盘放入所需的砝码 (3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量或_。,75,BA,同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量,(4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20 时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为_(结果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_方法来提纯KNO3。,265%,降温结晶,
