1、1考点十六 电离平衡补差专练1 （2019 届山东省济南第一中学高三 10 月月考）下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L 的一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 mol/L 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有【答案】C2 （2019 届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三 9 月月考）下列说法不正确的是 ( )将 BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物
2、不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅 B 仅 C 仅 D 【答案】D【解析】将 BaSO4放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质，故错误；氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故错误；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故错误；固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故错误；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误
3、。3 （2019 届西藏日喀则市南木林高级中学高三第一次月考）下列有关氨或铵盐的说法不正2确的是( )A 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH 4+） = c（Cl ）C NH 3属于弱电解质D 常温时，0.1molL 1 NH4Cl 溶液加水稀释， 的值不变【答案】C4 （天津市 2017-2018 学年第二学期高三化学模拟试题）下列说法中正确的是A 加水稀释 0.01 molL-1的 CH3COOH 溶液,溶液中 c(OH-)减小B 室温时，0.1 molL -1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液的 pH=4C 氨水加水稀释后,溶液
4、中 c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B【解析】A加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，选项 A 错误；B、HA 电离出的 c（H +）为 0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则 pH=-lg（10 -4）=4，选项 B 正确；C加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中 c(NH3H2O)/c(NH4+)的值减小，选项 C 错误；DpH=5 的盐酸中氢离子抑
5、制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，选项 D 错误。5 （2018 届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）室温下，下列叙述正确的是A 若 V1 L pH=11 的 NaOH 溶液与 V2 L pH=3 的 HA 溶液混合后显中性，则 V1V 2B 等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数大于 NaClO 溶液中离子总数3C 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液混合： c(NH4+)，c(H +)c(OH )；故 D 项错误。7 （2019 届广西贺州市平桂区平桂高级
6、中学高三摸底考试）下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值减小B 电离常数 K 与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D 多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K 2K 3【答案】C8 （2019 届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）在醋酸溶液中， CH3COOH 电离达到平衡的标志是（ ）A 溶液显酸性 B 溶液中无 CH3COOH 分子存在C 氢离子浓度恒定不变 D c（H +）= c（CH 3COO-）【答案】C【解析】A无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故 A 错误；BCH 3COOH 为弱电解质，为可逆过程
7、，溶液中应存在 CH3COOH 分子，故 B 错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C 正确；D无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H +)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故 D 错误。9 （2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A pH 相同的两种溶液中：C（CH 3COO ）=C(Cl )B 分别中和 pH 相同，体积相同的两种溶液，所需 NaOH 的物质的量相同5C 相同浓度的两种溶液，分别与镁反应，反应速率相同D 相同浓度的两种溶液，分别与 NaOH 固
8、体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积的变化）：C（CH 3COO ）=C(Cl )【答案】A【解析】A、在 pH 相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即 c（CH 3COO ）=c(Cl )，故 A 正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与 pH 相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故 B 错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故 C 错误；D、当醋酸恰好与 NaOH 反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为 c（CH 3COO ）c(C
9、l )，故D 错误。10 （福建省泉州第五中学 2019 届高三上学期期中检测）已知电离平衡常数 K1（H 2SO3） K1（H 2CO3） K2（H 2SO3） K2（H 2CO3） ，则溶液中不可以大量共存的离子组是A SO 32、HCO 3 B HSO 3、HCO 3 C HSO 3、CO 32 D SO 32、CO 32【答案】C11 （2019 届宁夏银川一中高三第一次月考）设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB 0.2 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为 0.4NAC 22.4
10、 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD 标准状况下，4.48 L CCl 4含有的共价键数为 0.8NA【答案】C【解析】醋酸是弱酸，在在溶液中部分电离，0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数小于 0.05NA，A 错误；NaHSO 4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，0.2molNaHSO 4晶体中阳离子数为 0.2NA，B 错误；氩气为单原子分子，含有的质子数为 18，标准状况下，22.4L6氩气的物质的量为 1mol，含有质子数为 18NA，C 正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，四氯化碳不是气体，4.48LCCl 4物质的量不是 0.2mol
11、，无法计算 CCl4含有的共价键数，D 错误。12 （2018 届山西省大同市第一中学高三 11 月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的 pH 小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl -)=c(CH3COO-)D. 醋酸溶液的 pH 大于盐酸【答案】B【解析】A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，HCl Cl +H+，CH 3COOH CH3COO +H+，由于 c(Cl-)=c(CH3COO-)和电荷守恒，所以两溶液中的电荷浓度相同，导电能力
12、相同，两溶液的灯泡一样亮，故 A 错误；B. 用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所以醋酸溶液的 pH 小于盐酸，故 B 正确；C. 分别用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c( H+)【答案】B917 （2018 届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度，有关叙述正确的是( )A. H2Y 在电离时：H 2Y + H2O HY- + H3O+B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na +)c(HY-)c(Y2-) c(OH-)c(H+)C. 在该盐的溶液中，离
13、子浓度为：c(Na +)c(Y2-) c(HY-) c(OH-)c(H+)D. HY-水解方程式为: HY - + H2O Y2 -+ H3O+【答案】A【解析】A 项，根据题意可知 HY-既可以电离又可以水解，所以 H2Y 是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，即：H 2Y + H2O HY- + H3O+，故A 正确；B 项，在 NaHY 水溶液中，因 HY 水解而 Na 不水解，所以 c（Na ）c（HY ） ，无论是电离还是水解程度都比较弱，所以阴离子还是以 HY-为主，HY -的电离方程式是：HY H Y 2 ，HY -的水解方程式是：HY H 2O H2
14、YOH ，因 HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以溶液呈碱性，即 c（OH ）c（H +） ，又因为溶液中还存在水的电离，则 c（H +）c（Y 2-） ，所以溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(HY-) c(OH-)c(H+)c(Y2-)，故 B 错误；C 项，根据 B 项分析可知，C 也错误；D 项，HY -水解方程式应为: HY H 2O H2YOH ，而 HY- + H2O Y2 -+ H3O+是 HY-的电离方程式，所以 D 错误。因此答案选 A。18 （2018 届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）A. pH=2 的 H2SO4与 pH=1 的
15、硝酸溶液中 c(H+)之比为 1:10B. 0.2 molL-1与 0.1 molL-1醋酸中 c(H+)之比为 2:1C. 100时，纯水的 pH=6，显酸性D. 100mL， pH=3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2的质量相等【答案】A1019 （2018 届浙江省绍兴市新昌中学高三 10 月选考适应性考试）下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4,则 HA _的电离程度大于水解程度，H 2A 为弱酸B. 常温下通过测定 0.1mol/LNH4Cl 溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 p
16、H 大于醋酸D. 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍【答案】B【解析】A. 25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，说明 HA_的电离程度大于水解程度，或 HA_只电离不水解，因此 H2A 为弱酸或强酸，故 A 错误；B. 因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl 溶液显酸性，则说明 NH4Cl 属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果，溶液显中性，则说明 NH4Cl 属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测 0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故 B 正确；C、
17、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的 pH 小于醋酸，故 C 错误；D. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)小于0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍，故 D 错误；故选 B。20 （2018 届全国衡水金卷高三大联考）25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是A. pH = 5 的 H2C2O4溶液中： c(H +) = c(HC2O4-) = 110-5molL-1B. 氨水稀释 10 倍后，其 c(OH-)大于原来的C. pH 之和为 14 的 H 2S 与 NaO
18、H 溶液混合：c(Na +)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D. (NH4)2SO4溶液和 NaOH 溶液混合所得的中性溶液中：c(Na +)c(F )c(H+)c(OH )C. 25时，等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸D. Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 32 水解程度减小，溶液的 pH 减小【答案】C【解析】A、KCl 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH 3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双14水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项 A 错误；B、
19、根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)c(F )+c(OH )，酸性混合溶液中 c(H+)c(OH )，则：c(F ) c(Na+) ，选项 B 错误；C、相同 pH 时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项 C 正确；D、发生反应是 Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH，溶液 pH增大，选项 D 错误。答案选 C。27 （2018 届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是选项 实验操作 现象 相关结论A取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊该有机
20、物中含有 C、H 元素B 将 CH3COOH 溶液加入 Na2CO3粉末 有无色无味气体生成 醋酸是弱酸C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有 Na+而无 K+D 将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上 试纸变蓝 此溶液为氯水【答案】A28 （2018 届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）下列实验操作能达到预期实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 比较 H2SO4和 H2CO3酸性强弱 分别测定饱和 H2SO4和 H2CO3溶液的 pH15B 实验室制取 CO2 将稀硫酸滴入 CaCO3固体中C 制备 Fe(OH)3胶体 将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中D 除去乙酸乙
21、酯中的 CH3COOH 加入饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置，分液【答案】D【解析】A饱和 H2SO4和 H2CO3溶液浓度不等，则不能利用测定两溶液的 pH 大小，判断两酸的强弱，故 A 错误；B因硫酸钙微溶于水，稀硫酸滴入 CaCO3固体中生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行，因而不易用稀硫酸与 CaCO3固体反应制 CO2，故 B错误；C将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中得到 Fe(OH)3红褪色沉淀，而得不到 Fe(OH)3胶体，故 C 错误；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，故 D 正确；故答案为 D。29 （2017
22、 年 9 月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）常温下，有 amolL-1HX 和bmolL-1HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是A. 若 a=b 且 c(X-)c(Y-)，则酸性 HXHYB. 若 ab 且 c(X-) = c(Y-)，则酸性 HXHYC. 若 a7，则 HX 为弱酸【答案】B30 （2018 届浙江省温州市高三 9 月选考适应性测试）常温下，下列说法正确的是A. 0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H -)c(OH-)B. 常温下，0.1 molL -1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C. 常温下，pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中
23、由水电离产生的 c(OH-)均为 110-11molL-1D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1 )和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同16【答案】C【解析】0.1molL -1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H -)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. 氯化铝是电解质，溶于水可以电离，A 错误；B. 将 NaOH 溶液用水稀释，恢复至原温度，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，B 错误；C. 0.1mol/LNa2S 溶液中根据物料守恒可知 c(Na+)2c(S 2-)+2c(HS
24、-)+2c(H2S)，C 正确；D. 等浓度 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)c(CH 3COO-)+c(OH-)可知溶液中不可能存在 c(Na+)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)，D 错误，答案选 C。33 （2018 届河南省林州市第一中学高三 8 月调研考试）某化学小组设计了如图 1 所示的数字化实验装置，研究常温下，向 1L 0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图 2 所示，则下列说法中不正确的是A.
25、pH=4.0 时，图中 n(HA-)约为 0.0091molB. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C. 常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0D. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L【答案】A1834 （2018 届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）已知某 H2A 的溶液中只有两种含 A 的微粒：HA -、A 2-，常温下， 现向 20mL0.2 mol/LH2A 溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液，滴加过程中溶
26、液 pH 与滴入的 NaOH 溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是A. HA-的电离平衡常数约为 110-6B. a、b、c 三点对应的溶液中 c 点水的电离程度最大C. c 点溶液中：c(Na +) c(A2-)c(OH-)c(HA-) c(H+)D. b 点溶液中：n(Na +) n(A2-) =n(HA-)【答案】D35 （2019 届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考）I. 处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 HCl 气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl 溶液 19醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）_；（2）属于弱电解质_；（3）属于非电解质的是_。II某消毒液的主
27、要成分为 NaClO（混有少量 NaCl） ，请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_；（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_；（3）向 FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为_；（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生 1 mol Cl2(标准状况下） ，转移电子个数约为_。【答案】Cl 2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2OClO + H2O HClO + OH 2Fe2+ClO +2H+= Cl +2Fe3+H2O6.021023 或
28、NA【解析】I.（1）铜是金属，有自由移动的电子能导电；熔融的硝酸钾和 NaCl 溶液中有自由移动的离子，所以能导电的是；（2）醋酸在水中只能部分电离，所以醋酸属于弱电解质，故答案为：；（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，所以属于非电解质为：；II （1）NaOH 溶液吸收 Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是 Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O；（2）次氯酸钠水解呈碱性，次氯酸钠水解的离子方程式为
29、 ClO + H2O HClO + OH ；（3）NaClO 具有氧化性，向 FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，Fe 2+被氧化为 Fe3+，反应离子方程式是 2Fe2+ClO +2H+= Cl +2Fe3+H2O；（4）消毒液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H 2O，由 Cl 元素的化合价变化可知，生成 1mol 氯气转移 1mol 电子，转移电子个数为 6.021023或 NA。36 （2018 届山东省临沂市临沭第一中学高三 10 月学情调研测试）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式 HK HCN H2CO320电离常数 Ka=3.51
30、0-4 Ka=5.010-10 Ka1=4.310-7，K a2=5.610-11（1）c (H +)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若 HCN 酸的起始浓度为 0.0lmol/L，平衡时 c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中 HCN 的电离程度增大且 c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的 NaOH，消耗等 pH 的氢氟酸和硫酸的体积分别为 aL、bL，则 a_b (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH 的物质的量为 n1、n 2，则 n1_n2 (填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（4）向 NaCN 中通入少量的 C
31、O2，发生的离子方程式为_。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。【答案】 c(HCN)c (H2CO3) c(HF) 10-6 升高温度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- 测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大或等浓度的两种酸分别与Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分）(3)中和等量的 NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的 pH 相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于 1:1，即 a 小于 b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH 的物质的量为1:2，即 n1小
32、于 n2，故答案为：小于；小于；(4)酸性：HFH 2CO3HCNHCO 3-。向 NaCN 中通入少量的 CO2反应生成 HCN 和 NaHCO3，反应的离子方程式为 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3-；(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大；等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓21度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为：测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大或等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢。
