1、1每周一测高考频度： 难易程度：1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是2“春光明媚，景色怡人，旅游正当时”，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑A作正极，发生还原反应B作负极，发生氧化反应C作阳极，发生还原反应D作阳极，发生氧化反应3可以将反应 ZnBr 2=ZnBr2设计成原电池，下列 4 个电极反应：Br 22e =2Br ，2Br 2e =Br2，Zn2e =Zn2 ，Zn 2 2e =Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是A和 B和 C和 D和4如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球
2、，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4浓溶液(该过程中不考虑两球浮力的变化)。下列说法正确的是A若杠杆由绝缘材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低2D无论杠杆由绝缘材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低5某同学根据化学反应 Fe+2Fe3+ 3Fe2+，利用实验室材料组装原电池。则该原电池的组成及现象正确的是A B C D正极 碳棒 碳棒 铁棒 碳棒负极 铁棒 铁棒 锌片 铁棒电解质溶液 FeCl3 FeC
3、l3 H2SO4 FeCl2现象铁棒变细，碳棒周围溶液颜色变浅铁棒变细，碳棒变粗锌棒变细，铁棒变粗铁棒变细，碳棒不变6已知： Ksp(CuS)=1.310-36mol2/L2， Ksp(MnS)=2.610-13mol2/L2。工业生产中常用 MnS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu 2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是AMnS 使用量越大，废水中的 Cu2+的去除率越高B该反应可将工业废水中的 Cu2+沉淀完全C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后， c(Mn2+)变大D该反应的平衡常数 K=2.010237控制适宜条件，将反应 Sn(s)+
4、Pb2+ (aq) Sn2+ (aq)+Pb(s) H0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，电流表读数为零。则下列判断不正确的是A此时化学反应达到平衡状态B若此时将 Sn 电极换成质量较大的 Sn 电极后，电流表指针偏转， c(Pb2+)将减小C若此时向左池加入少量的 Sn(NO3)2固体，电流表指针偏转，Sn 电极为正极D若此时升高温度， c(Sn2+)将减小，Pb 电极为负极8依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池，如图所示。3CuSO4溶液 Y 请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。（2）银电极为电池的_极
5、，发生的电极反应为_。X 电极上发生的电极反应为_。（3）外电路中的电子是从_极流向_极。9某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：_。方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动
6、性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。10已知常温下，AgBr 的 Ksp =4. 910-13、AgI 的 Ksp=8. 310-17。（1）现向含有 AgI 的饱和溶液中：4 加入固体 AgNO3，则 c(I-)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； 若加入更多的 AgI 固体，则 c(Ag+)_； 若加入 AgBr 固体，则 c(I-)_；而 c(Ag+)_。（2） 有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中 Ksp小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 A
7、gCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的 Ksp和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小（3）现向含有 NaBr、KI 均为 0. 002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为 410-3molL-1的 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加人适量的NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。1【答案】A
8、【解析】B、C 选项均无化学反应；D 选项 Zn 与稀 H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有 A 符合要求。2【答案】B【解析】该原电池中铁作负极，失电子发生氧化反应；炭粒作正极，O 2得电子发生还原反应。故选 B。3【答案】C【解析】放电时负极反应物为 Zn，失电子被氧化，正极反应物为 Br2，得电子被还原。4【答案】B【解析】若杠杆由绝缘材料制成，则未形成原电池，只发生 Fe 与硫酸铜溶液的反应，在空5心铁球表面析出铜，质量变大，所以 A 端高 B 端低，A 错误；若杠杆由导体材料制成，则构成原电池，空心铁球作负极，空心铜球作正极，硫酸铜溶液作电解质溶液，空心铜球上析出铜，杠杆一定
9、 B 端高 A 端低，C、D 错误，B 正确。6【答案】A【解析】本题考查溶解平衡以及沉淀转化的有关判断和计算。AMnS 是固体，所以增大使用量，平衡不移动，因此 MnS 使用量越大，不能增大废水中的 Cu2+的去除率，A 错误；B、化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以根据转化的方程式可知，MnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大，故 B 正确； C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，溶液中铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以 c(Mn2 )变大，C 正确。D该反应的平衡常数 K(2.610 -13)/(1.310-36)=2.01023，D 正确；故选 A。7【
10、答案】B【备注】（1）电池的正负极不是一成不变的，当电池反应的方向发生改变时，正负极将“易位”。这种情况是针对可逆反应的电池而言的。（2）当原电池反应处于平衡状态时，电流表的读数为零。8【答案】 （1）铜(或 Cu) AgNO3溶液（2）正 Ag e =Ag Cu2e =Cu2（3）负(或 Cu) 正(或 Ag)【解析】原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、6平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极 X 的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液 Y是可溶性银盐溶液，常用硝酸银溶液。电极反应式表示为负极：Cu2e =Cu2 ，正极：Ag e =Ag，电子由负极(或 Cu
11、)出发，经外电路流向正极(或 Ag)。9【答案】方案：Fe2H =Fe2 H 2方案：2H 2e =H2 Fe2e =Fe2方案：把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(其他答案合理即可)FeCu 2 =CuFe 2【解析】 比较或验证金属活动性的方案有很多，可以利用金属与酸反应的难易来判断或验证，也可利用原电池原理(负极是较活泼的金属)，也可利用金属单质间的置换反应来完成。10【答案】（1）变小不变变小 变大（2）B、E（3）AgI、AgBr AgBr(s) + I -(aq) AgI(s)+Br-(aq)（2）A 项中只有相同类型的难溶电解质， Ksp越小，
12、溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据 Ksp判断溶解度的大小， A 错误；B 项中因湿度不变，故再次达到平衡时， Ksp与S 均不变，B 正确； Ksp是各离子浓度的幂之积，C 错误；D 项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D 错误；E 正确；同离子效应不会改变 Ksp， F 错误。（3）等体积混合后 c(Br-)= 0. 001 molL-1， c(Ag+)=210-3molL-1。I 一 转化为 AgI 沉淀所需 c(Ag+)= molL-1=8.310-14molL-1。7Br-转化为 AgBr 沉淀所需 c(Ag+)= molL-1=4.910-10molL-1，故 Ag+过量，AgI、AgBr 均沉淀出来，而再向其中加入适量 Nal 固体时，会有 AgBr 转化为 AgI。
