宁夏吴忠市2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

1、1宁夏吴忠市 2019 届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A. 将开釆出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B. “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：A1 3+3H2O A1(OH)3(胶体)+3H +D. 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念【答案】D【解析】【详解】A.煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用，可以提高能源的利用率、减少污染物的排放，所以 A 选项正确；B.“光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与

2、氮氧化合物有关，故 B 正确；C.明矶净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，故 C 选项正确；D.工业上不用电解水法来开发氢能源，因为成本太高，故 D 项错误。本题选 D。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB. 常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1NAC. 含 2mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu 在加热条件下充分反应，可生成 22.4LSO2(STP 下)D. 常温下，22.4LH 2O 中所含氢氧键的数目约为 2NA【答案】A【解析】【详解】AH 218O 与 D

3、2O 的相对分子质量均为 20，中子数均为 10，2.0g 该混合物物质的量为 0.1mol，中子数为 NA，故 A 正确；B常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中 c（OH -）=0.1 molL -1，题中体积未知，无法求出 OH的数目，故 B 错误；C随着反应的逐渐进行，浓硫酸变为稀溶液，而稀 H2SO4与 Cu 不反应，所以无法计算生成 SO2含量，故 C 错误；D常温下 H2O 为液态， 22.4LH 2O 的物质的量大于 1mol，则所含氢氧键的数目大于 2NA，故 D 错误。2本题选 A。3.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数

4、的 3 倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A. 简单离子的半径大小：YWB. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱C. 单质 Y 和 Z 均能与强碱溶液反应生成氢气D. W 的气态氢化物稳定性强于 X 的气态氢化物【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素；W 与 X 属于同一主族，故 W 为S 元素；Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，原子序数大于 O 元素，故 Y

5、 处于第三周期，故 Y 为 Al 元素；Z 单质可制成半导体材料，Z 为 Si 元素。A铝离子只有 2 个电子层，硫离子含有 3 个电子层，离子半径：YW，故 A 错误；B非金属性 SiS，故元素 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Si 的强，故 B 错误；C. 铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气，故 C 正确；D非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性 OS，则 X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律，正确推断元素是解题的关键。本题的易错点为 A，要注意掌握比较离子半径的一般

6、方法，同时知道，一般而言，电子层数越多，离子半径越大，本题中也可以借助于氧离子进行比较。4.有机物 X、Y、Z 在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是A. 化合物 Z 环上的一氯代物共有 3 种(不考虑立体异构)B. Y 和 Z 可以用金属钠来鉴别C. X、Y、Z 分子中所有碳原子均处于同一平面D. Y 的分子式为 C7H9O3【答案】B【解析】【详解】AZ 的环上一氯代物共有 4 种，分别为 、 ，故 A 错误；BY 中的醛基不能和金属钠反应，而 Z 中的羟基能和金属钠反应放出 H2，故可用金属钠将两者鉴别，B 项正确；CY、Z 分子中都有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可

7、知，两分子中所有碳原子不可能处于同一平面，C 项错误；DY 的分子式为 C7H10O，D 项错误。本题选 B。5.2016 年 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A. 金属 Na 为电池的负极B. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na +4e +3CO2=2Na2CO3+CC. 放电时，电解液中 Na+向碳电极移动D. 放电时，每转移 2mol 电子，消耗标准状况下的 CO233.6L【答案】B【解析】【详解】A根据图中电子流向可知 Na 在反应中失电子，因此 Na 为电池的负极，故 A 项正确；B充电时

8、反应为放电时的逆反应，此时碳电极为阳极，电极反应为 2Na2CO3+C-4e-=4Na+3CO2，故 B4项错误；C放电时阳离子从负极流向正极，故 Na+在溶液中向碳电极移动， C 项正确；D放电时，碳电极上发生的反应为 4Na+4e-+3CO2=2Na2CO3+ C，故每转移 2mol 电子，消耗CO2的物质的量为 1.5mol，在标准状况下，CO 2的体积为 1.5mol22.4L/mol=33.6L，故 D项正确。本题选 B。【点睛】本题易错点为 B 项，充电为放电的逆反应，得失电子关系也正好相反，这也是本题的突破点。6.下列分离方法正确的是A. 回收水溶液中的 I2：加入乙酸，分液，蒸

9、发B. 回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管D. 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。【答案】B【解析】【详解】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；B.氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；C. P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；D. 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；故答案选 B。【点睛】本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望所得产物发生反应，不能引入

10、新的杂质。7.常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是5A. a 点的 pH=1B. b 点时， c (CH3COO)=0.05mol/LC. c 点时， V(NaOH)=20mLD. 反应过程中 的值不断增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH）【答案】D【解析】A、CH 3COOH 为弱酸，部分电离，a 点为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，c(H +)浓度小于 0.1 mol/L，则 pH 大于 1，故 A 错误；B、b 点

11、溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由 20mL 扩大为 30mL，根据物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol/L ；CH 3COOH 的电离和 CH3COO 的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于230.033mol/L，不会等于 0.05mol/L，故 B 错误； C、假设 c 点时， V(NaOH)0.13mol/L=20mL，则 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，此时溶液显碱性，pH7，与图不符，故假设不成立，故 C 错误；D、 ，随着 NaOH 的加入，溶液的碱性c(CH3COO)c(

12、CH3COOH)=Ka(CH3COOH)c(H+)逐渐增强，c(H +)逐渐减小，而温度不变，K a不变，则 的值逐渐增大，故 D 正确。c(CH3COO)c(CH3COOH)故选 D。点睛：b 点溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则 CH3COOH的电离大于 CH3COO 的水解，所以 c(CH3COO )c(CH 3COOH)，又 c(CH3COOH)+ c(CH3COO )= 0.1 mol/L ，所以 c(CH3COO )略大于 0.033mol/L，c(CH 3COOH)略小于 0.033mol/L，B 选23项为该题的难点。8.某兴趣小

13、组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示6（1）SO 2气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是_。A.Na2SO3溶液与 HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D.硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置 C 的作用是_。（4）装置 B 中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的 SO2为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 NaO

14、H 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是_，原因是_。【答案】 (1). SO42- (2). Fe2+ (3). B (4). 除去多余的 SO2，防止污染大气 (5). I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I +SO42- (6). 方案 (7). 因为 A 的溶液中含有SO2，SO 2也能使 KMnO4溶液褪色【解析】【分析】本题通过硫及其化合物、铁盐及亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析解答。【详解】 （1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为 2Fe3

15、+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+，反应中 Fe3+被还原成 Fe2+，所以还原产物为 Fe2+；SO 2气体被氧化为 SO42-，故氧化产物为SO42-。本题正确答案是：SO 42-；Fe 2+7（2）硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故 A 错误；B.浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以 B 选项是正确的；C.固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故 C 错误；D. 硫化氢在纯氧中燃烧制得的 SO2容易混有杂质，无法获得纯净的SO2，故 D 错误；本题正确答案为 B。（3

16、）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。因为二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置 C 的作用为：吸收 SO2尾气，防止污染空气。本题正确答案是：除去多余的 SO2，防止污染大气。（4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+ + SO42- + 2I。（5）若发生反应，可通过检验溶液中有 Fe2+和 SO42-生成来验证。方案中，由于二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰

17、酸钾溶液褪色，Fe 2+也使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明二氧化硫与铁离子之间有反应发生，所以方案不合理；Fe 2+与碱反应生成白色沉淀 Fe(OH)2，然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色，最后呈红褐色 Fe(OH)3，可以证明反应发生，方案合理；加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀 BaSO4，可以证明反应后的溶液中含有 SO42-，方案合理。本题正确答案是：方案；因为 A 的溶液中含有 SO2，SO 2也能使 KMnO4溶液褪色。9.氯化铬晶体(CrCl 36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na 2Cr2O7)为原料制备 Cr

18、Cl36H2O 的流程如下已知：Cr 2O72 +H2O 2CrO42 +2H+；CrCl 36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式_，所加 40NaOH 不宜8过量太多的原因是_。（2）还原时先加入过量 CH3OH 再加入 10%HC1，生成 CO2，写出该反应的离子方程式_，反应后从剩余溶液中分离出 CH3OH 的实验方法是_。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是_(填字母)。A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH 计（4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量

19、的盐酸中，蒸发浓缩，_，过滤，_，低温干燥，得到 CrC36H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。（5）若取原料红矾钠 26.2g，实验最终得到氯化铬晶体 21.32g，则该实验的产率为_。【答案】 (1). Na2Cr2O7+2NaOH=2 Na2CrO4+H2O (2). 避免还原时消耗过多盐酸 (3). 2 CrO42 + CH3OH+10H+=2Cr3+7 H2O +CO2 (4). 蒸馏法 (5). C (6). 冷却结晶 (7). 用乙醚洗涤固体 23 次 (8). 40%【解析】【分析】本题可通过影响化学平衡因素、氧化还原反应方程式的书写、常见实验分离操

20、作以及化学反应计量关系计算的角度分析。【详解】 （1）根据 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以Na2Cr2O7与氢氧化钠反应生成 Na2CrO4，反应方程式是 Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；若加入的 40NaOH 过量太多，后续还原步骤中要在酸性条件下发生反应，必然消耗盐酸过多。所以，40NaOH 不宜过量太多的原因是：避免还原时消耗过多盐酸；（2）在酸性条件下 CrO42-被甲醇还原为 Cr3+，反应离子方程2CrO42+CH3OH+10H+=2Cr3+7H2O+CO2；利用甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出 CH3OH

21、的方法是蒸馏法；（3）酚酞溶液、石蕊试纸只能用于粗略判断溶液的酸碱性，测溶液 pH 要用 pH 计，故选C；（4）Cr(OH) 3溶于盐酸生成 CrCl3，CrCl 3溶液浓缩结晶析出 CrCl36H2O 晶体，由于CrCl36H2O 不溶于乙醚，再用乙醚洗涤、干燥得到得到 CrCl36H2O，所以由过滤后得到的固体 Cr(OH)3制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的9盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体 23 次，低温干燥，得到CrCl36H2O。（5）设生成 CrCl36H2O 的理论产量是 x g，Na2Cr2O7 2CrCl36H2O

22、262 53326.2g xg解出 x=53.3g所以 CrCl36H2O 的产率是 21.32/53.3100% = 40%10.NO2与 SO2对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题：（1）含 NO2与 SO2的尾气可以用碱液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2时，生成两种盐，发生反应的化学方程式为_。（2）已知：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H=113.0kJ/mol2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=186.6kJ/mol则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=_。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改

23、变原料气配比 n(NO2)/n(SO2)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得 NO2的平衡转化率 (NO 2)如图所示：当容器内_(填标号)不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的颜色 b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度 d.NO 2的体积分数10如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是_。若 A 点对应的实验中，SO 2(g)的起始浓度为 c mol/L，经过 t min 达到平衡状态，则该时段的化学反应速率 v(NO2)=_。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC和 TD，则 TC_TD(填“，=”)。（

24、4）NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。若该燃料电池使用一段时间后，共收集 8molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。【答案】 (1). 2 NO 2+2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O。 (2). 36.8kJ/mo1 (3).bc (4). 降低温度 (5). c/5t molL-1min-1 (6). = (7). NO2+NO3-e-=N2O5 (8). 89.6【解析】【分析】本题可从氧化还原反应方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡状态判断、电化学

25、原理来分析。【详解】 （1）NaOH 溶液吸收 NO2时，生成两种盐，应为 NaNO2和 NaNO3，则反应的离子方程式为：2 NO 2+2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O。（2）将题给热化学方程式依次编号为、，依据盖斯定律，由(-) / 2 号得：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=36.8kJ/mo1。（3）该反应为气体体积不变的放热反应。a 项，反应前 NO2气体为红棕色，反应后气体为无色，当气体颜色不再改变时可说明反应达到平衡状态，故 a 能判断反应达到了化学平衡状态；b 项，反应前后气体的质量和气体的物质的量均不变，故气体的平均摩尔质量始终不变

26、，b 项不能说明反应达到平衡状态；c 项，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，c 项不能说明反应达到平衡状态；d 项，NO 2的体积分数不变，可以说明反应达到平衡状态。本小题选 bc。11将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，NO 2的平衡转化率增大，平衡正向移动，又正反应为放热反应，且原料气配比不变，故应降低温度。A 点 n(NO2)/n(SO2)=0.4，SO 2的起始浓度为 c mol/L，则 c(NO2)= 0.4c mol/L，NO 2的平衡转化率为 50%，所以c= 0.2c mol/L 则 v（NO 2）=c/5t molL -1min-1。

27、分别计算 C、D 两点的平衡常数 K，设起始 SO2物质的量为 a mol对 C 点： NO 2(g)+SO2(g) SO3(g) + NO(g)起始量（mol）：a a 0 0变化量（mol）：0.5a 0.5a 0.5a 0.5a平衡量（mol）：0.5a 0.5a 0.5a 0.5a得 K(Tc)=( 0.5a)2/(0.5a)2 = 1对 D 点： NO 2(g)+SO2(g) SO3(g) + NO(g)起始量（mol）： 1.5a a 0 0变化量（mol）：0.6a 0.6a 0.6a 0.6a平衡量（mol）：0.9a 0.4a 0.6a 0.6a得 K(TD)=( 0.6a)

28、2/(0.9a)(0.4a) = 1K(Tc)=K(To） ，则 Tc=TD。（4）石墨 I 电极上生成的氧化物 Y 应为 N2O5,其电极反应式为 NO2+NO3-e-=N2O5。石墨电极上发生反应：O 2+2N2O5+4e-=4 NO3-，故电池总反应为 O2+4NO2=2N2O5，当收集到 8mol N2O5时，理论上消耗 n(O2) = 4mol，在标准状况下的体积为 89.6L。则本题答案为：NO 2+NO3-e-=N2O5；89.6L【点睛】本题难点为第三问中对温度大小比较，化学平衡常数的影响因素只有温度，故可通过平衡常数大小判断温度高低。通常平衡常数是用各组分的物质的量浓度进行计

29、算的，但是，对于反应前后气体分子数不变的反应，也可以用物质的量代替物质的量浓度进行计算，结果是一样的，而且在相同的温度下，只要反应物的投料比例相同即可达到等效平衡。11.2017 年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH 4)2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）N 元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为_。（2）N 和 O 中第一电离能较小的元素是_；SO 42-的空间构型_。12（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物

30、H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_，H 2O2难溶于 CC14，其原因为_。（4）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，如 NO、CH 3COOONO2(PAN)等。1mol PAN 中含 键数目为_；NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。（5）测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 -射线吸收法，-射线放射源可用 85Kr。已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 540pm，则该晶体的密度_g/cm3(只列式不计算)【答案】 (1). 2 (2). 3d104s1 (3). 面心立方堆积 (4). O (5).

31、正四面体 (6). sp3 (7). H2O2为极性分子，CCl 4为非极性溶剂，所以 H2O2难溶于 CCl4中。 (8). 10NA (9). 6 (10). =mV=nMa3=NMNAa3= 485（54010-10）3NA【解析】【分析】本题主要考查基态微粒的电子排布式、电离能的比较、原子的杂化方式、分子空间构型的分析、以晶胞为单位的密度计算等知识点。【详解】 （1）N 元素原子核电荷数为 7，核外电子排布为 1s22s22p3，s 轨道电子云形状为球形，p 轨道电子云形状为哑铃形，因此核外电子云的形状有 2 种；基态铜原子核电荷数为29，基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1；金

32、属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为面心立方堆积；本题答案：2；3d 104s1；面心立方堆积。（2）同周期中从左到右，元素的第一电离能（除A 族、VA 族反常外）逐渐增大，N 为 VA族元素，2p 3为半充满状态，因此性质较稳定，所以 N 第一电离能大于 O；SO 42-离子中存在的 键个数为 4，中心硫原子没有孤电子对，因此 SO42-空间构型是正四面体。正确答案：O；正四面体（3）H 2O 中心原子（氧原子）的价层电子对数为 4，故为 sp3杂化，H 2O2看作羟基取代了13H2O 分子中一个 H 原子，H 2O2中 O 原子应为 sp3杂化；H 2O2为极性分子，CCl 4为非极性溶剂，所

33、以 H2O2难溶于 CCl4中。正确答案：sp 3；H 2O2为极性分子，CCl 4为非极性溶剂，所以 H2O2难溶于 CCl4中。（4）一个单键就是一个 键，一个双键中含有一个 键，一个 键，PAN 中含有一个碳氧双键、一个氮氧双键，其余为八个单键。所以 1molPAN 中含有的 键数目为 10NA；配位体位于方括号中，由 1 个 NO 和 5 个 H2O 分子构成；中心离子为 Fe2+，配位数为 6。正确答案： 10N A；6（5）Kr 晶胞为面心立方密堆积，每个顶点 Kr 原子为 8 个晶胞共有，每个面心 Kr 原子为2 个晶胞共用，故晶胞中含 Kr 原子为 81/8+61/2 = 4，

34、则该晶体的密度为g/cm3=mV=nMa3=NMNAa3= 485（54010-10）3NA正确答案： g/cm3。=mV=nMa3=NMNAa3= 485（54010-10）3NA【点睛】本题易错点：（1）第一电离能大小比较，A 族元素的价电子构型为 ns2、A族元素的价电子构型为 ns2np3，分别属于全满或半满状态，属于稳定结构，因此A 族、A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 （2）均摊法计算的应用：位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/8；位于晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/2；位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一个晶

35、胞的贡献为 1/4；位于晶胞体心的原子为 1 个晶胞占用，对一个晶胞的贡献为 1。12.高聚物 I 和 J 在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H2 1：1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组峰，峰面积之比为 1：2：2：1：6。已知：RCH= CH 2 RCH 2CH2Br回答下列问题：（1）芳香烃 R 分子的官能团是_(填官能团结构)。（2）R 的最简单同系物是_(填化学名称)。（3）反应的化学方程式为_。14（4）和的反应类型分别属于_、_。（5）高聚物 J 的结构简式为_。（6）反应的反应条件是_。（7）H 与

36、T 互为同分异构体，符合下列性质特征的 H 分子共有_种能发生银镜反应 和氯化铁溶液反应显紫色 能使溴的四氧化碳溶液褪色（8）仿照上述合成路线，设计一条以 R 为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选)：_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 苯乙烯 (3). (4). 氧化反应 (5). 酯化反应（取代反应） (6). (7). 浓硫酸、加热 (8). 16 (9). NaOH水 溶 液。【解析】【分析】芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H21：1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组峰，峰面积之比为 1：2：2：1：6，则 R 的结构简式是 ；R 与溴

37、的四氯化碳溶液发生加成反应生成 ，X 在氢氧化钠的水溶液中水解为Y，Y 结构为 ，Y 催化氧化得 Z（ ） ，Z 被银氨溶液氧化为15W（ ） ，W 发生聚合反应生成 J（ ） ，W 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 T，T 是 ，T 与乙醇发生酯化反应生成 M，M 是 ，M在一定条件下发生加聚反应生成 I，I 是 。【详解】 （1）R 的结构简式是 ，其中含有的官能团是碳碳双键；（2）R 的最简单同系物应含有一个苯环和一个碳碳双键，其化学名称为苯乙烯；（3） 在氢氧化钠的水溶液中水解为 的化学方程式为；（4）反应为 催化氧化得 的反应，反应类型为氧化反应；为 与乙醇发生酯化反应，反应类型是酯化反应；（5）由上述分析知高聚物 J 结构简式为 ；（6）反应发生消去反应生成 ，此处反应条件为浓硫酸、加热；（7）能发生银镜反应，说明含有醛基；和氯化铁溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；能使溴的四氧化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有16共 16 种；（8）由已知：RCH= CH 2 RCH 2CH2Br，R 可先引入-Br，再引入-OH，然后氧化为CHO，路线为。【点睛】本题难点为第（7）问同分异构体的书写，首先应根据题意确定含有哪些官能团，然后分析环上可能有几个取代基，按照取代基数目顺序依次分析，三个取代基型可先确定其中两个取代基位置，再分析最后一个即可。