1、1第三节 化学键1下列叙述中正确的是( )A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl 3)就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵(NH 4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B 选项错误；NaOH 中的 OH 内 O 与 H 之间存在着共价键，C 选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D 选项正确。答案：D2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )A凡含离子键的化合物，一定含金属
2、元素B在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A 中，如 NH4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C 中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D 中，原子序数为 11 与 9 的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D3下列表示 HCl、K 2O 形成过程的电子式正确的是( )A BC D均不正确解析：HCl 是共价化合物，错误；氧原子最外层上有 6
3、 个电子而不是 7 个电子，错误。答案：D4下列关于 NaHSO4的说法中正确的是 ( )A因为 NaHSO4是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电 BNaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是 212CNaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO 4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO 4固体中阳离子和阴离子(HSO )的个数比是 11，NaHSO 4固体熔化时破坏 4的只是离子键，而溶于水时电离出 Na ，H 和 SO ，破坏的是离子键和共价键。24答案：D5含有极性键且
4、分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )ACH 4 BCH 2=CH2CCO 2 DO 2解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D 项，O 2是单质而不是化合物。答案：C6有以下 8 种物质：Ne HCl P 4 H 2O2 Na 2S NaOH Na 2O2 NH 4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于离子化合物的是_。答案：(1) (2) (3) (4) (5)
5、(6) (7)(时间：40 分钟)A 级 基础巩固1下列叙述正确的是( )A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一3定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 项错误。答案：B2下列关于化学键和化合物的
6、说法中正确的是( )A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A 项，共价键的形成没有电子的得失，B 项，AlCl 3为共价化合物，C 项，NH 4Cl为离子化合物。答案：D3Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNa 2SCNa 2O DK 2S解析：由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于第A 族，为 S，K 2S 电离出的 K
7、 与 S2 具有相同的电子层结构。答案：D4下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl 2) 六氟化硫 二氟化氙 三氟化硼 BeCl 2 PCl 3 PCl 5 OF 2A BC D解析：根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl 2)的结构式是 ，电子式是 ，PCl 3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为 8，OF 2的结构式为 ，这 3 种分子符合题意；SF 6、XeF 2、PCl 5中的 S、Xe、P 原子的最外层电子数超过 8 个；BF 3和 BeCl2中的 B、Be 原子的最外层电子数少于 8 个(分别为 6 个和 4 个)。4答案：C5关于氢键，下列说法不
8、正确的是( )AHF 的沸点比 HCl 的沸点高，是由于 HF 分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析：氢键是某些氢化物(NH 4、H 2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高。因此 HF 的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 A、B、D 选项正确；NH3的稳定性取决于 NH 键，而不是氢键，故 C
9、 不正确。答案：CB 级 能力提升6对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期 A A A A A A A 01 2 3 (1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为 H2B，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在
10、周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素 H、C、N、O、F、S、Cl 可形成共价键。5A 族的 H 与A 族 F、Cl 只需一个电子即可达到 2 电子或 8 电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有 NH3。含氧量最高的共价化合物是 H2O2。氢化物为H2B，则 B 的最高价氧化物为 BO3，由 B 的质量分数为 40%，可求出 B 的相对原子质量为32，为 S 元素，它能与 O 形成化合物 SO2和 SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH 3 (4)共价 (5) (6)NaOH
11、 离子键、共价键(或极性键 ) (7)H2S SO 2和 SO3 共价键(或极性键)7各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y
12、的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z= =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式 Y2Z 2 =2Y ZD用电子式表示 XY2的形成过程：解析：(1)由 X 原子的结构示意图为 不难推知其为 ，该元素为Ca，根据 CaY2可知 Y 为1 价，又因 Y 与 Ca2 的电子层结构相同，则 Y 为 Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W 是 C或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，CS 2是仅含极6性
13、键的共价化合物，A 错、B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错；Ca2 、Cl 具有相同的电子层结构，且 Ca 元素的核电荷数大，因而半径小，D 错。(4)XY 2为 CaCl2，其电子式为 ，H 2S 为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H 2S=2H 2Cl S，A、C 错。答案：(1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD8(2017海南卷)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X
14、 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。解析：X 2是最轻的气体可知 X 为 H 元素，5 的倍数仅 5 号，10 号，15 号，20 号元素，其中 10 号元素不是主族，因此 Y、L、M 分别为 B、P、Ca 元素，推出元素后容易作答。答案：(1) (2)离子 CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2(3)第二周期A 族 H 3BO3 (4)39A、B、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与
15、 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 的原子结构示意图为_；Z 在周期表中的位置是_；B 元素的名称为_。(2)化合物 Y2X2 含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 电子化合物，此两种化合物发生反应生成 Z 的化学方程式为_。解析：组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2，其能与水反应生成 X 的单质和使酚酞变红的物质，则 Y2X2为 Na2O2。与 Y(Na)同主族的元素 A 能与 X(氧元素)形成 10 电子的化合物，7则 A 为氢元素。因 X(O)与 Z 同族，故 Z 为硫元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，则B 的最外层电子数为 4，且 A(H)与 B 能形成 10 电子化合物，B 元素为碳元素。答案：(1) 第三周期A 族 碳 (2)AC(3)H2O2H 2S=S2H 2O
