1、- 1 -2018-2019 学年度高一上学期期中考试化学试题（时间：90 分钟，满分 100 分）可能用到的相对原子质量 Cl-35.5、 H-1、O-16、Na-23、S-32第卷：（选择题，共 54 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分。 ）1、成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）A. 铁杵磨成针 B. 木已成舟 C.死灰复燃 D. 积土成山2、下列叙述中，正确的是（ ）A. 标准状况下，Cl 2的摩尔质量为71g B氧化还原反应一定有氧元素参加 C摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量DNa 2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是
2、用交叉分类法分类的3、下列电离方程式中正确的是（ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNa 2SO42Na SO 42 CCa(NO 3)2Ca 2 2(NO 3)2 DBa(OH) 2Ba 2 OH 2 4、下述实验操作中，正确的是（ ）A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A. A B. B C. C D. D5、下列离子在溶液中能大量共存的是( )ACa 2+、Cl -、K +、CO 32- B
3、 H +、K +、OH -、Cl CCu 2+、OH -、NO 3-、SO 42- D Na 、Cl -、H +、SO 42-6、下列物质中，属于电解质的是( )A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO 2 D. O27、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为 0.5NA- 2 -B在常温常压下，1g H 2含有的分子数为 0.5NAC常温常压下，1mol O 2的体积为 22.4LD 0.5mol/L MgCl 2溶液，含有 Cl-离子数为 NA8、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.生石灰与水反应：CaO+ H
4、 2O =Ca(OH)2B.氯气通入溴化钠溶液：C1 2+2NaBr= 2NaCl+Br2C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl 2 2FeC13D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H 2SO4(浓) Na2SO4+2HCl9、目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是 ( )A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量10、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁与稀硫酸
5、反应：2Fe 6H + = 2Fe3+ 3H 2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu 2+ = Cu Fe 2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH） 2H + = Mg2+ 2H 2ODBa(OH) 2溶液与稀 H2SO4反应：Ba 2+ + OH- + H+ SO 42- = H2O+BaSO412、关于 1 molL1 K2SO4溶液的下列说法中正确的是A.溶液中含有 1 mol K2SO4B.可由 1mol K2SO4溶于 1L 水中得到C.溶液中 c(K+)2 molL 1D.1 L 溶液中含 2 mol K+，2 mol SO 42-13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )AMnO
6、 4- Mn 2+ B HCO 3- CO 32- C Cl -C1 2 D ZnZn 2+14、下列溶液中，与 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C25ml 0.5mol/L HCl 溶液 D50ml 1mol/L NaCl 溶液- 3 -15、为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg 2+，SO 42 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 N
7、a2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液A B C D16、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是 H2O 和炽热的炭反应生成了水煤气(CO 和 H2)，反应方程式如下：C+H 2O(g) CO+H2，下列关于该反应的说法正确的是 ( )A.该反应中 C 失电子，被还原B.该反应中 H2得电子，被还原C.该反应中，每转移 2 mol e-则生成 1 mol H2D.该反应属于复分解反应17、在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4的混合溶液中，c(Na +)=0.10mol/L，c(Mg 2+)=0.25mol/L，c(Cl -)=0.20mol/L，则 c(SO42-
8、)为 ( )A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L18、已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe 3 +2Cl ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： ( )A.Cl-Fe 2+I - B.Fe2+I -Cl C.Fe2+Cl -I - D. I-Fe 2+Cl 第卷：（非选择题 共 46 分）二、填空题（每题 2 分，共 40 分）19.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_， 其中含有的 NH3分子数是_，
9、含氢原子数是_。(2)H2SO4的摩尔质量是_， 49 g 的 H2SO4中含有_mol 氧原子,能与_mol NaOH 恰好完全反应。(3)将 0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_20.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:- 4 -A B C D（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_(填代表装置图的字母，下同)分离汽油和水的混合物用装置 _。在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 B 中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置 C 中的名称是_，冷却水的进出口方向是
10、_。（3）从自来水中得到蒸馏水，选择装置_，检验自来水中 Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明 Cl-已除净。21.实验室用固体烧碱配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 480mL，请回答：（1）经计算需要用托盘天平称取质量 g NaOH 固体，NaOH 固体放在 称量。（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL 容量瓶 500mL 容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是 （填序号） ，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 （3）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号） 。
11、振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是 （填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.定容时俯视刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶二、计算题（6 分）22.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容, 据此- 5 -硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm -3质量分数：98%（1）求该硫酸的物质的量浓度。（2）取该硫酸 100 mL 加水稀释到 500 mL,求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度答案1-5 CDABD 6-10 ABCBD 11-15 BCACB 16-18 CCD19. (1) 4.48L 0.2NA 0.6 NA (2)98 gmol -1 2 1 (3) 1mol/L 20. (1). A D 搅拌 (2). 蒸馏烧瓶 下进上出 (3). C 稀硝酸和硝酸银溶液21. （1）2.0g 小烧杯 （2） 胶头滴管 （3） （4）A 5 2 1 3 42218.4mol/L， 3.68mol/L
