1、1山东省荣成市第六中学 2019 届高三化学上学期 12 月月考试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题 共 42 分）注意事项：1 答 第 卷 前 ， 考 生 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 考 试 号 、 考 试 科 目 填 涂 在 答 题 卡 上 。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括 16 小题，16 题每题 2 分，7
2、16 题每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B福尔马林严禁作食品的保鲜剂C豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸D含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理2战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” （“蛎房”即牡蛎壳） ，并把这种灰称为“蜃” 。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是ACaO BSiO 2 CNaHCO 3 DCaCO 33下列说法错误的是A. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B. 原
3、电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应C. 催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率D. 铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性4下列叙述错误的是 A用过滤法无法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3BFeCl 3、Na 2O2、Cu 2S 均可由相应单质直接化合生成C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置 2 小时后，测得 pH 变小，因为样品吸收了空气中的 CO25下列关于有机化合物的说法错误的是A棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成 CO2和 H2OB室温下，在水中的溶解度乙醇大于
4、溴乙烷C乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色D乙烯与分子式为 C3H6 的有机物不一定互为同系物6下列关于 C60、H 3、O 2 、N 5+等微粒的叙述错误的是A碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素BH 3与 H2化学性质相同，互为同位素2CC 60与 N5+中都含有共价键DKO 2属于含有共价键的离子化合物7高氯酸铵（NH 4ClO4）常作火箭发射的推进剂，在 400时开始分解，产物为 N2、Cl 2、O 2、H 2O，用以下装置进行 NH4ClO4分解实验。下列有关叙述正确的是A高氯酸铵分解产生的 Cl2、N 2、O 2都可用排空气法收集B可按的连接顺序制得干燥纯净的
5、N2 C1mol NH 4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为 44.8LD装置也可用于实验室加热 NH4Cl 或 NH4NO3制备 NH3 8下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是选项 操作 现象 结论A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中水解平衡向右移动C 用 pH 试纸测定 NaC1 和NaF 溶液的 pH pH(NaC1)”或“=”)。 A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是 (填“A” 、 “B”或“C”)
6、点。 计算 B 点时该反应的压强平衡常数 Kp(B)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。921 （12 分）有机物 H 为某合成药物的中间体，其合成路线如下：已知： RCHCHCH 3 RCHCHCH 2Br RCHCH 2+HBr RCH2CH2Br回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。H 中含有的含氧官能团名称是 。（2）FG 的反应类型为 ，设计 CD 的目的为 。（3）DE 反应的化学方程式为 。（4）M 和 N 与 G 互为同分异构体。M 含有苯环，苯环上有 2 个支链，且苯环上一氯代物只有 2 种，遇 FeCl3溶液显紫色，能与新制 Cu(OH)2悬
7、浊液反应生成砖红色沉淀，则 M 有 种（不考虑顺反异构）。N 为芳香族化合物， 0.5molN 与足量银氨溶液反应生成 2molAg，核磁共振氢谱显示其峰面积比为 1:2:2，则 N 的结构简式为 。（5）参考上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线。1011高三化学参考答案及评分标准选择题（本题包括 16 小题，16 题每题 2 分，716 题每题 3 分，共 42 分） 1 C 2 A 3 C 4 D 5 A 6 B7 C 8 D 9 B 10 B 11 C 12 B 13 B 14 A 15 D 16 D17 （11 分）（1）FeCl 3+Cu = FeCl2+C
8、uCl （2 分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2 分）（3）Fe 3+ （1 分） CuCl 有一定的溶解度，洗涤液中肯定会有 Cl，无法判断固体表面的Cl是否洗涤干净 （2 分） （4）氨水、稀 HNO3、AgNO 3溶液（2 分；只答氨水给 1 分；答氨水、稀硝酸给满分）（5） mol（2 分）5.96.0ba18 （11 分）（1）ab（2 分） （2）碳酸根离子水解显碱性程度大于铵根离子水解显示的酸性（2 分）c(NH4+) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+) （2 分）ZnCO3（1 分）（3）当滴加最后一滴 NaOH 溶液，锥形瓶中液体出现浅红色，半分钟内
9、不褪去（不立即褪去） （2 分） 2.46/W100% （2 分）19 （12 分）（1）+3 （1 分） （2）2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O（2 分） Fe(OH) 3（1 分）（3）4 : 1（或 4） （2 分）（4）增强溶液的导电性（1 分） 2.5 n mol （2 分）（5） 10 （1 分） 随着 NH4Cl 溶液浓度增大，NH 4 H 2O NH3H2OH 水解平衡向右移动，H 浓度增大，导致阴极放出氢气。 （2 分）1220. （12 分）（1）N 2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H544 kJmol 1 （2 分）（2） 放热
10、（1 分） 0.4 molL 1 （1 分） 0.012molL 1 min1 （2 分）（3） （2 分） C （2 分） 3 MPa （2 分）21.（12 分）（1） （1 分） ，酯基、羰基（2 分）（2）消去反应（1 分） ，防止碳碳双键被氧化（1 分）（3） （2 分）（4）10（2 分） ， （1 分）（5） （2 分）OHC CH2 CHOCH2NaOH 溶液NBS CH2 CH CH3 CH2 CH CH2 Br 过氧化物HBr BrCH2 CH2 CH2 Br HOCH2 CH2 CH2OH 浓 H2SO4OCCH3CH CH3BrCH3CH CH CH2 OH 2 + O2 Cu BrCH3CH CH CHO2 2H2O+
