1、- 1 -2021届高一上学期第三次月考化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S-32 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一选择题：（16 题，每小题 3分，共 48分）1.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）A B C D实验分离植物油和 NaCl溶液除去 NaCl晶体中混有的NH4Cl晶体分离 CCl4中的 Br2除去 CO2中的 HCl气体装置2.下列关于 N2和 CO的叙述正确的是 （ ） A.28g两者混合物含有 2mol原子 B.同温度、同压的 N2和 CO密度之比为 1:2C.同温度、同体积时两者质量相等 D.同压强、同体积时两者分子
2、数相等3下列叙述正确的是（ ）A.10mL质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL水稀释后，H 2SO4的质量分数等于 49%B.配制 0.1mol/L的 Na2CO3溶液 190mL，需用 200ml容量瓶C.将 40克 NaOH溶于 1L水中，得到 1mol/L的溶液D.常温常压下 11.2LCl2含原子数小于 NA4.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A.Na2O2、CaO、Fe 2O3均为碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物5.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A.丁达尔效应是分散系分类的本质
3、特征，可区分溶液和胶体B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D.“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+ NO3 Al3+ Cl? B.K+ SO42 HCO3 Na+ - 2 -C.Ca2+ NO3 CH3COO- Na+ D.Cu2+ K+ SO42 Na+7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铜与盐酸反应：Cu+2H += Cu 2+H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO2C.硝酸银溶液与铜粉反应：2Ag +Cu = Cu 2+2Ag
4、D.稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+SO42-=BaSO48. 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，下列正确的是（ ）A.转移电子 4.8NA个 B.生成气体的体积 15.68 LC.还原剂比氧化剂多 0.2 mol D.被还原的氮原子是 ll.2 g9、现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O某溶液含 Fe2 、Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，可以加入的试剂
5、是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl10.用 11.92gNaClO与 0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成 Na2SO4和 NaCl，则 X数值为（ ）A.3 B.4 C.5 D.611.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.FeCl 3有氧化性，可用于制净水剂C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂12.下列各组物质，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A.AlCl3和 NaOH B.H2SO4和 Ba(OH)2 C.NaAlO
6、2和 H2SO4 D.Na2CO3和 HCl13.标况下 4.48LCO2与一定量 Na2O2反应后收集到 3.36L气体，则这 3.36L气体的质量是（ ）A.3.8g B.5.6g C.4.8g D.6.0g14.120 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（ ）A.2.0mol/L B.0.24mol/L C.0.18 mol/L D.1.5 mol/L15.一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到 200 mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入
7、1mol/L盐酸测得生成沉淀质量 m与消耗盐酸体积 V关系如图，下列正确的是（ - 3 -）A.原合金质量为 0.92g B.Q点 m1为 1.56gC.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 D.图中 V2为 60mL16Fe 2O3和铁粉的混合物中加入适量稀 H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3 ，且 Fe2 与 H2物质的量之比为 4:1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H 2SO4的物质的量之比为（ ）A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5二客观题（5 题，共 52分）17.(12分)(1)在标准状况下3.36L NH 31.20410 23个
8、CH 418gH 2O0.4 mol HCla.体积由大到小的顺序 （填序号，下同）b.氢原子个数由大到小的顺序 (2) 18.6 g Na2X含有 0.6 mol Na ，则 X2-的摩尔质量为 (3)若 a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g该气体在标况下体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值) L(4) 氯气二氧化碳氯化钠晶体纯硫酸石灰水酒精熔融的硝酸钾 能导电的是 ；属于非电解质的是 。 18.（10 分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为
9、0.3 mol/L稀盐酸，需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用 的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次） ；A.用 30mL蒸馏水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀- 4 -C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 12cm处（5）在配制过
10、程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻度线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶19.（8 分）在热的稀硫酸中溶解了 7.6gFeSO4 固体，当加入 50mL0.5molL-1KNO2溶液时，其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO 2也完全反应并放出 NxOy气体。（1）配平 FeSO 4+ KNO2+ H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3+ + H2Oa.请填好方程式中的系数 b.中物质的化学式为 。（2）检验反应后溶液中的 Fe
11、3+的具体操作方法为 （3）标准状况下，当生成 NxOy气体的体积为 2.24L时，转移的电子数目为 。20.（11 分）工业纯碱中常含 NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中 Na2CO3的含量（1）检验装置 B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2）装置 A的作用是 ，装置 C中的试剂为 （3）某同学认为在 D装置后应再连接 E装置（装有适当试剂） ，你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要” ） ，判断的理由是 （4）实验前 28.8g样品，实验后测得 D装置增重 8.8g，则样
12、品中 Na2CO3质量分数为 21.（11 分）铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2。- 5 -现将有铜的印刷线路板浸入 120mL氯化铁浓溶液中，有 9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在 4.8g不溶解的物质。请回答： （1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为 ， （2）充分反应后，溶液中存在 4.8g不溶物的成分为 .（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ，一定存在的金属离子是 。（4）由 Cu2FeCl 3 = CuCl22FeCl 2知，溶液中离子氧化性 Fe3+ Cu2+（填“大于
13、” 、 “等于” 、 “小于” ）- 6 -2021届高一上学期第三次月考化学试卷AADBD ACCCC DBDDB C 17.(12分)（1）a. b. (2)16gmol 1 (3) 22.4bc/aNA （4） ; 18 （10 分） （1）12 （2）12.5（3）胶头滴管 500ml 容量瓶（各 1分）（4）BCAFED （5）BD19.（8 分）(1).a. 4,2,3,1,2,1,3 b.N2O(2)取少量反应后溶液于试管中，加入适量 KSCN溶液后溶液变红色，说明溶液中含 Fe3+ (3). 0.4NA20.（11 分） （1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化（2）除去空气中 CO2，防止影响测量结果 浓硫酸（3）必要(1 分） 因为装置 E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果（4）73.6%21（共 11分）（1）Fe2Fe 3+=3Fe2+ ， FeCu 2+=Fe2+Cu （2）Cu（3）Fe 3+ Cu2+ 和 Fe2+ （4）大于（1 分）
