1、1三明一中 20182019 学年度上学期第二次月考高二化学试卷（满分：100 分；考试时间：120 分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ag 108 第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1下列说法正确的是ABaSO 4难溶于水，但 BaSO4属于强电解质BNaCl 溶液在电流作用下完全电离成 Na+和 Cl-CCO 2溶于水能部分电离，故 CO2属于弱电解质D弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关2在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混
2、合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量3醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH 3COO） 2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2 2CH 3COO （CH 3COO） 2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL 1 的“铅糖”溶液中 c（Pb 2 ） 0.1 molL 1 B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物 D“铅糖”的溶液可能不导电 4下列离子方程式中，属于水解反应的是ACO 32-+H2O HCO3-+OH-BCO 2+H2O HCO3-+H+CHCOOH+H 2O HCOO-+H3O+DH
3、S -+H2O S2-+H3O+5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，如想增大 NH 的浓度，而不增 4 4大 OH 的浓度，应采取的措施是适当升高温度 加入 NH4Cl 固体 通入 NH3 加入少量盐酸2A B C D6下列不能证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是A常温下，1molL 1 HCN 溶液的 pH 约为 3BNaCN 溶液呈碱性C相同条件下,HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱D10 mL1molL 1 HCN 恰好与 10 mL 1molL1 NaOH 溶液恰好完全反应7下列过程或现象与盐类水解无关的是A加热浓度较小的 TiCl4溶液获得纳米 TiO2材料B粗
4、盐在空气中易潮解C加热 FeCl3溶液颜色变深D浓 Na2S 溶液有臭味8用铂电极电解 100mL HNO3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体（标准状况） ，则原混合溶液中 Ag+的物质的量浓度为A1molL 1 B2 molL 1 C2.5 molL 1 D3 molL 19已知 100时,水的离子积常数是 1012 mol2L-2。在该温度下，pH=3 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11：9 混合，混合液的 pH 为A约 3.3 B8 C6 D410. 下列有关说法正确的是AAlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 AlCl3B
5、向煮沸的 1molL1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液可制备 Fe(OH)3胶体C等体积 pH12 的氨水和 pH12 的 NaOH 溶液可中和含等物质的量 HCl 的盐酸D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除11已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系: H 2B H+HB-，HB - H+B2-。下列关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的叙述一定正确的是ANaHB 属于弱电解质B溶液中的离子浓度 c(Na+)c(HB -)c(H +)c(OH -)Cc(Na +)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)DNaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方
6、程式为 H+OH- H2O12若溶液中由水电离产生的OH 110 14 molL1 ，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是3AAl 3 、Na 、NO 3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO 3CK 、Na 、Cl 、Al(OH) 4 D K 、NH 4 、SO 42 、NO 313一定温度下，水溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化14一定温度下，用水稀释 0.1molL1 的一元弱酸 HA，
7、随稀释进行，下列数值一定增大的是（ Kw表示水的离子积， Ka 表示 HA 的电离常数）A Kw Bc(H +)/Ka Cc(HA)/c(A -) Dc(OH -)15. 下列叙述正确的是A. 等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液，前者的 c(NH4 )小B. 常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 小CpH 相同的醋酸与 NH4NO3溶液中水的电离程度相同DFeCl 3与 KSCN 反应达到平衡时，加入 KCl 溶液，则溶液颜色变深16常温下,用 0.1molL-1的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲
8、线如图所示.AG=,下列分析不正确的是A ROH 为弱碱 BA 点溶液 c(Cl)=c(R+)C若 b=10 时，AG0 D若 b=15,溶液中存在 c（Cl -）+c（OH -）=c（R +）+c（H +）17下列图示与对应的叙述相符的是4A图 1 表示相同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B图 2 中仅升高温度,纯水就可以从 a 点变到 c 点C图 2 中在 b 点对应温度下,将 pH=2 的 H2SO4与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性D图 3 表示 H2与 O2反应过程中的能量
9、变化18. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g) O 3(g) N2O5(g) O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是AA BB C C D D19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e H 2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OHO 2=CH3COOHH 2OD正极上发生的反应为：O 24e 2H 2O=4OH20下列离子方程式
10、书写正确的是AKI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H +4I +O2=2I2+2H2O BCuCl 2溶液中加入氨水：Cu 2+2OH =Cu（OH） 2C以石墨为电极电解 MgCl2溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH 通 电D硫酸 铵溶 液和 氢氧 化钡 溶液反 应： Ba2+SO42 = BaSO4 21常温下，0.1molL -1一元酸 HA 溶液中 c（OH -）/c（H +）=110 -6，下列叙述正确的是A. 该溶液中水的离子积常数为 110125B. 该一元酸溶液的 pH=1C. 该溶液中由水电离出的 c（H +）=110 6molL-1D. 向该溶液中加入一定量
11、NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c（OH -）均增大2250时,0.1molL -1Na2CO3溶液的 pH=12,下列判断正确的是Ac(OH -)=10-2molL-1 B加入少量 NaOH 固体,c(Na +)和 c(CO32-)均增大Cc(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D2c(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2325时，下列有关说法正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7B0 .1 molL 1 NH4Cl 溶 液 与 0.1 molL 1 氨 水 等 体 积 混 合 (pH7)：
12、 c(NH3 H2O)c(NH4 )c(Cl )c(OH )C向 0.10 molL1 Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH7： c(Na ) = 2c(SO32 ) c(HSO3 )D0.1molL -1的 NaHCO3(aq)中：c（Na +）c（HCO 3-）c（H +）c（OH -）24把 0.02molL-1的醋酸钠溶液与 0.01molL-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是Ac(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1 Bc(CH 3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)C2c(Na +)=c(CH
13、3COOH)+c(CH3COO-) Dc(Na +)+c(H+)c(CH 3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)25. 某温度 T1时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是AT 1时，Ag 2SO4的溶度积常数(K sp)为 1103BT 1时，0.02molL -1的 AgNO3溶液与 0.2molL-1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀Cb 点表示 T1时 Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由 b 点变到 a 点D仅通过降温的方法，可以使 T2时的饱和溶液从 c 点变到 T1时 b 点6第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简答题（共 50 分）
14、26.（8 分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO 22H 2OI 2=H2SO42HI；.2HI H2I 2 ；.2H 2SO4=2SO2O 22H 2O。(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中 SO2氧化性比 HI 强c循环过程中需补充 H2Od循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2(2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应，H 2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min 内的平均反应速率 v(HI)_。该温度下，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K_。相同温度下，若开始加入
15、HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则_是原来的 2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数(3)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生 H2的速率将增大。aNaNO 3 bCuSO 4 cNa 2SO4 dNaHSO 327.（13 分） （1）2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C 左右时供电，电池示意如图所示：_极（填 a 或 b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_（填 ab 或 ba）写出该电池负极的电极反
16、应式_ (2)图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后7Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。Y 中总反应的化学方程式为_，滤纸上 c 点附近会变_色。电解一段时间后，Z 产生 280 mL 的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为 500 mL，假设溶液中还有 AgNO3存在，则 Z 中溶液的 pH 是_，需加入_g 的_可使溶液复原。28 （8 分）在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若 A、B、C 都是气体，减压后向逆反应方向移动，则 x、y、x 之间的关系是 ;（2）已知 C 是气体，且 x+yz，加压时
17、平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动;（3）若 B、C 是气体，其他条件不变时增加 A 的用量，平衡不移动，则 A 的状态为 ;（4）加热后 C 的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热” 、 “放热” ）29.(12 分)现有浓度均为 0.01mol/L 的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水。请回答下列问题:(1)、四种溶液中,水电离出的 c(H+)由大到小的顺序是 (填序号)。(2)、四种溶液中,c(NH 4+)由大到小的顺序是 (填序号)。(3)将和按体积比 1：2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(4)已知 T时,溶液的 pH=11,该温
18、度下,水的离子积 Kw= ;该温度下，将 pH之和为 13 的 NaOH 溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性。T时,将 aL pH=11 的 NaOH 溶液与 bL pH=1 的 H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的 pH=2,则 a:b= 。30.（9 分）已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。（1）已知反应：2NH 3（g）+CO 2（g）NH 2CO2NH4（s）H=159.5kJ/mol反应：NH 2CO2NH4（s）CO（NH 2） 2 （s）+H 2O（g）H= + 116.5kJ/mol反应：H 2O（l）H 2
19、O（g）H= + 44.0kJ/mol8工业上以 CO2、NH 3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_，该反应在_条件下可以自发进行（填“高温” 、 “低温”或“任何温度下” ） ；（2）查阅资料可知：常温下， K 稳 Ag（NH 3） 2+=1.00107， KspAgCl=2.501010 银氨溶液中存在平衡：Ag +（aq）+2NH 3（aq） Ag（NH 3） 2+ （aq） ，该反应平衡常数的表达式为 K 稳 =_；计算得到可逆反应 AgCl （s）+2NH 3（aq） Ag（NH 3） 2+ （aq）+Cl （aq）的化学平衡常数K=_；在 1L 浓度为 1mol/L 氨水中最
20、多可以溶解 AgCl 为_mol（保留 2 位有效数字） 。三明一中 20182019 学年度上学期第二次月考高二化学参考答案一、选择题（共 50 分，共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A B B A D D B B D D C B C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D A C C A C A D B C C B二、填空与简答题（共50分）26.（8 分） (1). c (2). 0.1 molL1 min1 （2 分） 64（2 分） b (3). 向右
21、 b27.（13 分） （1）. b ab . C 2H5OH-12e +3H2O12H +2CO2（2 分） (2). 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2（2 分） 红 . 1 （2 分） 5.8 （2 分） Ag 2O（2 分）28.（8 分,每空 2 分） （1）x+yz （2）逆 （3）固态或纯液态 （4）放热29. (12 分,每空 2 分)(1)(2)(3)c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)(4)10-13 酸 9:230. (9 分）(1). 2NH 3（g）+CO 2（g）=CO(NH 2)2 (s) +H2O（l） H=87 kJ/mol 低温 (2) K= . 2.510 3 0.045
