1、- 1 -吴起高级中学 2018-2019 学年第一学期中期考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S:32 Cl:35.5 Fe:56第 I 卷一、选择题（单项选择题，每小题三分，共 54 分）1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量 CO2是导致雾霾的原因C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于 NaHCO3能与碱反应D.漂白精可用作消毒剂是由于 Ca(ClO)2可转化为 HClO2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔
2、化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（ 0C） 97.5 1083 660 1535沸点（ 0C） 883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是 ( ) ACu 和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na3.高铁酸钾( K 2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸
3、钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg +等重金属离子- 2 -D用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨+4NH5.下列类比关系正确的是( )AAlCl 3与过量 NaOH 溶液反应生成 ，则与过量 NH3H2O 也生成2AlO 2AlBNa 2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成 FeI3DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应，则与 MnO2也能发生铝热反应6.下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3的
4、是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅7. 下列关于 Na2O2的叙述不正确的是( )A1 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子为 1 molB将 10 g H2 和 CO 的混合气体充分燃烧，将生成物(H 2O、CO 2)通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重为 10 gC将 Na2O2投入 FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO38.将铝、铁物质的量均为 0.2mol 的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量） ，放出氢气最多的是（ ）A 18.4molL1
5、 H2SO4溶液 B 1.5molL1 HCl 溶液C 4molL1 HNO3溶液 D 3molL1 NaOH 溶液9. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） AH +、Na +、SO 、Cl - 24BBa 2+、NH 、OH -、MnO 4- CAl 3+、H +、ClO 、Br DH +、Fe 2+、SO 、Cl -2410.下列实验操作正确的是( )- 3 -选项 实验 操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明 Na2O2与 CO
6、2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色11.某稀硝酸溶液中，加入 5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出 NO 气体，溶液质量增加 3.2g，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之比是（ ）A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:112.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）A.是银白色的软质金属 B.能生成+3 价的离子化合物C.与硝酸作用能放出氢气
7、并生成硝酸盐 D.铊的金属性强于铝13.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )选项 现象或事实 解 释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜14.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的- 4 -溶液分析合理的是 ( )A.若
8、无固体剩余,则溶液中一定有 Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有 Fe2+C.若溶液中有 Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有 Fe2+,则一定有 Cu 析出15下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( )AFeCl 3 BFeCl 2 CFe(OH) 3 DH 2SiO316.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NAB常温常压下，由 6 g NO2和 40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为 3NAC0.1 molL 1 NaF 溶液中，HF 和 F 总和为 0.1NA个D12.5 mL 16 molL 1
9、 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA17用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是（ ）AMnO 2 BWO 3 CCo 3O4 DCr 2O318.下列离子方程式正确的是 （ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H2B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO 42-+Ba2+=BaSO4C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 D.氧化铜与硫酸混合：Cu 2+SO42-=CuSO4二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19 （10 分）某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现
10、下图所示的变化：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。水NaOH 溶液稀硫酸加热NaOH 溶液过量稀氨水A沉淀 F溶液 G沉淀 C沉淀 E 固体 B溶液 D- 5 -(2)B、C、D、E 4 种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_。20.（12 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以
11、盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_（填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，Mn滴定时消耗了 0.0500 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。21.(14 分)某化学课外活动小
12、组通过实验探究 NO 能否与 Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。- 6 -经查阅资料知:NO 是不成盐氧化物;2NO 2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题:(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为 a (按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是 。 (3)连接好仪器, ,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,主要目的是 。 (4)装置 E 的作用是 ;能说明 NO 与 Na2O2发生反应的实验现象是 。
13、(5)探究 NO 与 Na2O2反应的产物。假设 1:产物只有 NaNO3;假设 2: ; 假设 3:产物为 NaNO3和 NaNO2的混合物。为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体 3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL 溶液,取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗 KMnO4溶液 20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为 ,反应产物中 NaNO2的质量分数为 .22 （8 分）32g 铜与 150mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO2和 NO 混合气体在标准状况下的体积为 11.
14、2L请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）NO 为 mol标准状况 V（NO）：V（NO 2）= - 7 -（3）原硝酸溶液的浓度为 molL -1 。（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象 - 8 -高三化学答案19 题 1）：过滤；（2）：Al 2O3；Fe 2O3；NaAlO 2；（3）故答案为：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O；Al 2（SO 4）3+6NH3H 2O=2Al（OH） 3+3（NH 4） 2SO420【答案】（1）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ ； 双氧水(H
15、2O2)（2） SiO 2 (或 H2SiO3)；SiO 2+4HF SiF4+2H 2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH) 3 、 (OH) 3 （4）45.0%21. (1)略(2)ah-i-d-e-b-c-f,无尾气处理装置 (3) 检查气密性，排除装置中的空气，防止 NO 被空气氧化。 (4)制取 NO;D 中淡黄色固体逐渐变成白色固体 (5) 假设 2:产物只有 NaNO2;5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 99%22（1）3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+ 4H 2O （2）0.25； 11（3）10 （4）气体颜色逐渐变浅1 2 3 4 5 6 7 8 9D C A C D B D B A10 11 12 13 14 15 16 17 18C C C C C D B C B
