1、UNIT NINE,第九单元 金属,第 15 课时 金属的化学性质,考点一 金属的化学性质,1.金属与氧气的反应 常温下铝与氧气反应: （填化学方程式,下同）; 镁在氧气中燃烧: ; 铁在氧气中燃烧: 。 2.金属与酸的反应 Mg和盐酸反应: ; Fe和盐酸反应: 。 金属与酸发生反应的条件: 金属为金属活动性顺序中排在 之前的活泼金属; 酸为 酸或稀硫酸等非氧化性酸。,4Al+3O2 2Al2O3,Mg+2HCl MgCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,氢,盐,3.金属与盐溶液的反应 Fe和CuSO4反应: 。 反应条件: 反应物中金属活动性强于盐中金属（K、 、Na除外）; 反
2、应物中的盐必须 。,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,Ca,可溶,考点二 金属活动性顺序,1.常见金属在溶液中的活动性顺序,Mg,Ag,2.应用 （1）“越前越强”:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠 ,它的活动性就越 。 （2）“氢前换氢”:位于氢之 的金属可以置换出酸中的 。 （3）“前金换后金”:位于 面的金属能把位于其 面的金属从它们的盐 中置换出来。,前,强,前,氢,前,后,溶液,提示 （1）确定三种金属活动性顺序的最优方案 一金属与两盐溶液 取中间金属单质,同时取两侧金属的盐溶液作试剂。 一盐溶液与两金属 取中间金属的盐溶液作试剂,同时取两侧金属单质。 （2）确定溶质或残渣 溶液
3、中不能有比残渣金属还要不活泼的金属离子。 金属铁与酸溶液或盐溶液反应,一般得到的是+2价的亚铁离子,不能得到+3价的铁离子。,化学方程式网络构建,图15-1,（答案不唯一,合理即可） 1. ; ; ; 。,Fe+2HCl FeCl2+H2,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag,图15-2,（答案不唯一,合理即可） 2. ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; 。,Fe+2HCl FeCl2+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,2Fe（OH）3+
4、3H2SO4 Fe2（SO4）3+6H2O,Fe2（SO4）3+6NaOH 2Fe（OH）3+3Na2SO4,Fe（OH）3+3HCl FeCl3+3H2O,FeCl3+3NaOH Fe（OH）3+3NaCl,4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3,例1 2018自贡 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图15-3所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。则下列说法中错误的是 （ ） A.金属活动性:乙甲丙 B.生成氢气的质量:甲乙丙 C.相对原子质量:乙丙甲 D.消耗硫酸的质量:甲乙丙,考向一 金属与酸反
5、应,C,图15-3,解析 在三种金属元素化合价相等时生成氢气的质量与相对原子质量成反比,所以相对原子质量是丙乙甲。,1.2014宿迁 X、Y、Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反 应,则三种金属的活动性顺序正确的是 （ ） X+H2SO4 XSO4+H2 Y+H2SO4不发生反应 Y+2ZNO3 Y（NO3）2+2Z A.YXZ B.XZY C.XYZ D.ZXY,直击中考,C,例2 2018昆明 向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的有 （ ） 滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（
6、NO3）2、AgNO3 当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe 向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn 向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn（NO3）2,可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,滤渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,考向二 金属与盐溶液的反应,C,解析 将锌、铁、铜的混合粉末加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,能发生的反应:锌和硝酸银、铁和硝酸银、铜和硝酸银、锌和硝酸铜、铁和硝酸铜。根据反应的特点,金属活动性差距大的优先反应,由于物质较多,但不论什么情况下,都是锌和硝酸银溶液
7、优先发生反应,则滤渣中一定有银,可能有铜、铁和锌,滤液中一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。根据反应情况,滤渣中一定有银,滤液中一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银,正确;滤液为蓝色时,滤液中一定有硝酸铜,则滤渣中一定没有锌和铁,一定有银,可能有铜,错误;向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,滤渣中一定有铁、铜、银,可能有锌,正确;向滤液中加入氯化钾,无明显现象,则滤液中一定没有硝酸银,滤渣中一定有银,可能有锌、铁、铜,滤液中一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁和硝酸铜,正确;故选C。,2.2016宿迁 将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下的两种金属的是
8、 （ ） A.Zn、NaCl、CuCl2（过量） B.Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C.Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D.Cu（过量）、FeCl2、HCl,直击中考,C,解析 在金属活动性顺序中,由于NaZnCu,Zn不能与NaCl反应,Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2,由于CuCl2是过量的,只能得到一种金属Cu,故A不符合题意;在金属活动性顺序中,由于FeCuAg,Fe先与AgNO3反应生成Ag和Fe（NO3）2,当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成Cu和Fe（NO3）2,由于Fe是过量的,能得到三种金属Ag、Cu、Fe,故B不符合题意;在金属活动
9、性顺序中,由于KFeCu,Fe不能与KNO3反应,Fe能与CuCl2反应生成Cu和FeCl2,由于Fe是过量的,能得到两种金属Cu、Fe,故C符合题意;在金属活动性顺序中,由于FeHCu,Cu不能与FeCl2、HCl反应,只能得到一种金属Cu,故D不符合题意。,3.2015宿迁 下列事实不能用金属活动性顺序解释的 是 （ ） A.银的导电性强于铜 B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C.金属铜与稀硫酸不反应 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,A,解析 银的导电性比铜强,金属的导电性与金属的活动性无关,不能用金属活动性顺序解释,故A正确;镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同,是因为镁的金属活动性
10、比铝强,能用金属活动性顺序解释,故B错误;金属铜与稀硫酸不反应,是因为铜的金属活动性比氢弱,能用金属活动性顺序解释,故C错误;铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,是因为铜的金属活动性比银强,能用金属活动性顺序解释,故D错误。,例3 2017广州 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图15-4所示实验方案。 下列说法不正确的是 （ ） A.由实验甲可知金属活动 性:AlCu B.由实验乙可知金属活动 性:CuAg C.由实验甲、乙、丙可知金 属活动性:AlCuAg D.实验甲中的CuSO4溶液改 为CuCl2溶液不能完成本实验探究,考向三 金属活动性的探究,D,解析 硫酸铜、氯化铜
11、均为可溶性铜盐,铝能与硫酸铜溶液发生置换反应,也可与氯化铜溶液反应,故可将硫酸铜溶液换成氯化铜溶液完成上述实验。,图15-4,4.2013宿迁 往AgNO3,和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是 （ ） A.AgNO3 B.Cu（NO3）2 C.Fe（NO3）2 D.Fe（NO3）3,直击中考,C,5.2017宿迁节选 （3）某同学取少量工厂废液溶质是AgNO3、Cu（NO3）2,向其中加入一定量的金属锌,反应结束后,发现溶液仍然是蓝色。据此推断,反应后溶液中一定含有的溶质是 。,硝酸铜和硝酸锌或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2,解析 （3）由题意可知,向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的金属锌,发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银。反应后溶液仍为蓝色,这说明溶液中一定存在硝酸铜;锌与硝酸银或硝酸铜反应均生成硝酸锌;所以溶液中一定存在硝酸锌,是否存在硝酸银无法确定。,
