1、1考题训练(七)_定量研究化学反应夯 实 基 础1 【2017来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )图 K712. 【2016北京】下列关于 SO 2 SO2的理解不正确的是( )= = = = =点 燃 A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是 21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 11 3 【2016张家界】农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解。其化学方程式为2X=2N2O 24H 2O，则 X 的化学式是( )ANH 4NO3 BNH 4HCO3CNH 3H2O D
2、NH 34 【2016泰安】在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )物质 X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应Cm 的数值为 32D参加反应的 X 与 Y 的质量比为 145 【2016泰安】科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图 K72 是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )图 K72A参加反应的 X、Y
3、两物质粒子的个数比为 34B该反应不属于置换反应CW 物质中碳元素的质量分数为 75%D化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变6某同学写了以下化学方程式：2AMg O 2 MgO2= = = = =点 燃 BKClO 3 KCl O 2 = = = = =MnO2 C2H 2O2 2H2OO 2= = = = =通 电 D2H 2O 2 2H2O = = = = =点 燃 E3Fe2O 2=Fe3O4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。(1)未配平的是_。(2)化学式写错的是_。(3)“”使用不当的是_。(4)未注明反应条件的是_。(5)反应条件写错的是_。7 【20
4、17黄石】向 133.4 g 稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图 K73 所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程，结果精确到 0.1%)图 K73能 力 提 升1 【2017眉山】10 g A 和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比为( )A11 B21 C41 D512 【2017眉山】下列化学方程式正确的是( )ASO 2H 2O=H2SO4B2AgH 2SO4=Ag2SO4H 2CNaHCO 3HCl= =NaClCO 2H
5、 2ODCa(OH) 22NaNO 3=Ca(NO3)22NaOH3 【2017湘潭】一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说3法不正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 15 15 25 20反应后的质量/g 0 10 x yA.x 的取值范围是：0x45B参加反应的甲和乙的质量之比为 31C当 y20 时，该反应为化合反应Dxy654一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图 K74 所示，下列说法正确的是( )图 K74A丁是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量
6、比为 317D甲一定属于单质5 【2017北京】2017 年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图 K75 所示：图 K75图甲所示反应的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。6 【2017随州】小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守图 K76恒定律，实验装置如图 K76：(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_(填字母)。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)
7、质量4D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡，再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)_。7 【2017娄底】小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含 NaCl)加水全部溶解后，得到 104.4 g 溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体
8、与加入稀盐酸的质量关系如图 K77 所示。试计算：(1)m 的值为_。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO3与 NaCl 的质量比。(写出计算过程，且最后结果须为最简整数比)图 K77参考答案|夯实基础|1C 解析 A 实验蜡烛燃烧需要氧气参加，同时生成二氧化碳气体和水蒸气，不能在敞口的容器中进行实验；B 实验红磷燃烧需要氧气参加，装置中的玻璃管与外界空气相通，无法直接验证质量守恒定律；D 实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行反应，无法直接验证质量守恒定律。2B 3.A4D 解析 由表中数据分析可知，反应前后， X 的质量减
9、少了 8 g，故 X 是反应物，参加反应的 X 的质量为 8 g，同理可以确定 Z 是生成物，生成 Z 的质量为 30 g8 g22 g；W 是生成物，生成 W 的质量为 25 g7 g18 g；由质量守恒定律可知，Y 应为反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22 g18 g8 g32 g，故 m 的数值为 32335，该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱；若 X 为化合物，Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应；参加反应的 X 与 Y 的质量比为 8 g32 g14。5B 解析 由反应的微观示意图可知，该反
10、应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为 3C4NH 3 2N23CH 4。根据化学方程式可知，参加反应的 X、Y 两种物质的粒子个数比为= = = = =催 化 剂 高 温34；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；W 为甲烷，碳元素的5质量分数为 100%75%；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变。1212 46(1)B (2)A (3)D (4)E (5)C7(1)0.4 (2)解：设原稀盐酸中 HCl 的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 273 2x 0.4 g x14.6 g732 x
11、0.4 g原稀盐酸的溶质质量分数为 100%10.9%。14.6 g133.4 g答：原稀盐酸的溶质质量分数为 10.9%。|能力提升|1D 解析 10 g A 和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8 g C 和 4 g D，参加反应的 B 的质量为 8 g4 g10 g2 g，则参加反应的 A 和 B 的质量比为 10 g2 g51。2C 解析 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为 SO2H 2O=H2SO3；在金属活动性顺序中，银排在氢之后，银不能和硫酸反应；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后无气体、水或者沉淀生成，因此二者不能发生反应。3A
12、 解析 x 的取值范围应当是 0x65，假设丙为最终产物，甲乙丁丙，甲完全反应，丁完全反应，根据质量守恒定律，反应后丙的质量最大为 25 g15 g20 g5 g65 g，再假设丁为最终产物，丙完全反应，那么反应后丙的最小质量为 0 g，所以 x 的取值范围应当是 0x65；由表格可知，甲物质 15 g 完全反应，乙物质反应了 5 g，二者参加反应的质量之比是 15 g5 g31；当 y20 时，说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应，由图可知反应后甲、乙物质质量均减少，那么根据质量守恒定律，物质丙反应后的质量会增加，此时该反应是一个化合反应；根据质量守恒定律，反应前的总质量为 15 g15
13、 g25 g20 g75 g，已知反应后乙的质量为 10 g，甲的质量为 0 g，那么 xy751065。4C5(1)CH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 (2)CH 4H 2O CO3H 2 = = = = =一 定 条 件 解析 (1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为 CH4H 2OCO3H 2；图乙表示的是一氧化碳和水在一定条件下发生反应，根据质量守恒定律可知，反应前后原= = = = =一 定 条 件 子个数及种类不变，生成物为二氧化碳和氢气。6(1)CD (2)气球受到的
14、浮力增大(3)0.88 100%2.22 g50 g 2 g 0.88 g解析 (1)要验证质量守恒定律，就是验证反应前后物质的质量总和是否相同，故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球鼓起，则气球受到的浮力增大，故可以观察到天平指针向右倾斜。(3)参加反应的碳酸钙的质量为 2 g，设生成的 CO2的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 111 442 g y x6 x0.88 g10044 2 gx y2.22 g100111 2 gy反应后溶液的溶质质量分数表示为 100%。2.22 g5
15、0 g 2 g 0.88 g7(1)4.4 (2)解：设参加反应的 NaHCO3的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 284 58.5 44x y 4.4 g x8.4 g4484 4.4 gx y5.85 g4458.5 4.4 gy设原溶液中含有的 NaCl 质量为 z，反应后溶液总质量为 104.4 g100 g4.4 g200 g，根据溶质质量分数的计算公式有：100%3% z0.15 g5.85 g z200 g原样品中 NaHCO3和 NaCl 的质量比为 8.4 g0.15 g561。答：原样品中 NaHCO3和 NaCl 的质量比为 561。
