1、- 1 -2018-2019 田家炳高中高三第三次月考化学试卷一、单选题（共 22 题；共 44 分）1.下列说法错误的是（ ） A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸2.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用3.下列叙述错误的是( ) A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B. 用 Na2S
2、 作沉淀剂，可除去废水中的 Cu2 和 Hg2C. 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ） A. 23gCH3CH2OH 与 30gCH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3的分子数为 0.5NAB. 15.6g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NAC. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD. 过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1molCl2 ， 转移的电子数目为 2NA5.下
3、列说法正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子6.解释下列事实的方程式正确的是（ ） A. 纯碱溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H +NO3-=Ag+NO2+H 2OC. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：CaCO 3+O2+SO2= CO2+CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO
4、3+H 2O7.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是 - 2 -A. 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl 2=2NaClB. 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OC. 在 0.1 molL-1的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1molL-1的 NaOH 溶液，溶液由橙色变成黄色 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D. 压缩装有 NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深 2NO2 N2O48.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金
5、属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A. 原子半径：cdaB. d 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强C. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点：cba9.近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用 AlCl4 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B.放电时，正极的电极反应式为：C nAlCl4+e =Cn+AlCl4
6、C.充电时，每生成 1mol 铝，同时消耗 4molAl2Cl7D.充电时铝电极接电源负极，该极有 CnAlCl4生成10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A(g)B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲 线，根据下图下列判断正确的是- 3 -A. p3p4 ， y 轴表示 A 的转化率 B. p3p4 ， y 轴表示混合气体的密度C. p3 c（Na +）0.lmoIL -1的硫酸铵溶液中：c（NH 4+） c（S O42 ） c（H +）pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH ）= c（H +） A. B. C. D. 19.下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是
7、（ ）用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl 不能发生反应；常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液 pH 为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2 HF 与水能以任意比混溶 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. B. C. D. 20.下列叙述错误的是 A. 把 a L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液 混合，所得溶液中一定存在： c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO ) + c (OH )B. 把 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液与 0.3 mol/
8、L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在： c (OH ) c (Ba+)c (Na+) c (H )C. 常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度相同D. 向 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，由于 CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的 pH 升高21.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. B. C. c（H +）和 c（OH ）的乘积 D. OH 的物质的量- 6 -22.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变
9、化如右图所示。下列叙述中不正确的是A. MOH 是一种弱碱 B. 在 x 点， c(M ) c(R )C. 在 x 点，ROH 完全电离 D. 稀释前， c(ROH) 10 c(MOH)二、填空题（共 4 题；共 56 分，每空 2 分）23.现有 25时 0.1mol/L 的氨水，请回答以下问题：若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”，“减小”或“不变”）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的 pH_7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示其原因：_若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c（NH 4+）=a mol/L，则 c（SO 42 ）为_ 24.N
10、H3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。 （1）氨的催化氧化反应:4 NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） Hp1 ， 压强越大，C%越大，所以 x=1；压强相同时，T 1T2 ， 温度越高，C%越小，正反应是放热反应。升高温度，A 的转化率减小，压强越大，A 的转化率越大，A 正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B 错误；升高温度，平衡向左移动，B 的质量分数增大，C 错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，p 3p4 ，
11、- 14 -D 错误。【点评】若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。11.【答案】B 【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡移动原理 【解析】【解答】正反应是放热反应，升高温度破坏向逆反应方向移动，所以升高温度能使减小，A 不正确；根据图像可知，平衡时 CO2的浓度是 0.25mol/L，所以消耗 CO2是1mol/L0.25mol/L0.75mol/L，所以反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为0.751.075%，B 正确；3 min 时，反应还没有达到平衡状态，所以用 CO2的浓度表示的正反应速率不等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率，C 不正确；消耗氢气
12、的物质的量浓度是0.75mol/L32.25mol/L，所以氢气的反应速率是 (H2)2.25mol/L10min0.225 molL1 min1 ， D 不正确，答案选 B。【分析】在计算反应速率时，经常用到的关系式就是，反应速率之比是相应的化学计量数之比。该关系在判断平衡状态时也经常用到，需要熟练掌握不能灵活运用。12.【答案】B 【考点】焓变和熵变 【解析】【解答】A. 相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以 1mol H2O 在不同状态时的熵值 SH2O（ s）SH 2O（ g），A 不符合题意；B.放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下
13、也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B 符合题意；C. CaCO3（ s） CaO（ s）+CO 2（ g）H0 能否自发进行与温度有关，因为其S0，其在高温下可以自发进行，B 不符合题意；D. 常温下，反应 C（ s）+CO 2（ g）=2CO（ g）不能自发进行，因为其S0 具备自发进行的条件，若其HNP（3）每个 H2O 平均形成的氢键数目比每个 HF 平均形成的氢键数目多（4）（5）sp 2杂化；三角锥形；BBr 3PBr 33H 2 BP6HBr（6）12； 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】（1）Z 为 N 其基
14、态原子的价层电子排布图为. ；（2）因为 Z 为 N、W 为 O、R 为 P，三种元素非金属性 ONP，非金属性越强，电负性越大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序 为 ONP。故答案为：ONP。（3）W 的常见氢化物为 H2O,每个分子能形成两条氢键，而每个 HF 分子只能形成一个氢键，所以虽然 H2O 氢键的键能小于 HF 氢键的键能，但水常温下为液态而 HF 常温下为气态。故答案为：每个 H2O 平均形成 的氢键数目比每个 HF 平均形成的氢键数目多。（4）Y 4Z4W8的分子式为 C4N4O8,该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键,是一种威力极强的炸药，可推知其结构简式为
15、。（5）XR 的分子式为 BP,是一种耐磨材料，可由和 R 的三溴化物 PBr3于高温下在氧气的氛围中合成。- 22 -X 的三溴化物分子式 BBr3 ， 其中 X 原子的杂化方式为 sp2杂化，R 的三溴化物分子式PBr3和氨气的空间构型相似，所以 R 的三溴化物分子式 PBr3的空间构型为三角锥形。XR 的分 子式为 BP, R 的三溴化物 PBr3 ， 所以合成 XR 的化学方程式为：BBr3PBr 33H 2 BP6HBr 。（6）Y 与 W 形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为 12 ，若晶胞的棱长为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA ， 晶体的密度为(9). g/cm 3。【分析】由已知 X、Y、Z、W、R 五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W 为同周期元素且未成对电子数之比为 1:2:3:2，R 和 Z 同主族推出 X 为 B, Y 为 C、Z 为 N、W 为O、R 为 P。（1）价层电子排布图要遵循洪特规则和泡利不相容原理；（2）非金属性越强，电负性越大；（3）根据元素分析；（4）根据同种原子的化学环境完全相同分析；（5）根据分子式判断杂化方式，进而判断空间构型。（6）根据晶胞计算。
