1、- 1 -泰安四中 2018 级高一上学期期中试题化学试题2018.11本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5至 8 页。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。第 I 卷(选择题 共 52 分)注意事项：1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和第 II 卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 1
2、4 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每 小 题 只 有 1 个 正 确 选 项 符 合 题 意 。 ）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的 KOH2. 已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol3. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C. 直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体D. 所有胶
3、体都能产生电泳现象4. 下列叙述中正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有 6.021023个分子B. 1 mol 氧的质量为 16 gC. 0.5 molHe 约含有 6.021023个电子- 2 -D. 2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子5. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3Na +H+CO32 B. Al2(SO4)32Al 3+3SO42C. H2SO4H 2+SO42 D. Ba(OH)2Ba 2+OH6. 以下变化中需加氧化剂的是 A. Cl Cl 2 B. Cu2+Cu C. CaCO3CO 2 D. O2Fe 3O47. 下列氧化还原
4、反应中电子转移情况分析正确的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述正确的是 A. CO2的水溶液可以导电，CO 2是电解质B. 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸9. 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是 A. A B. B X Y ZA 硫酸铜晶体 混合物 盐B 氢氧化铁 胶体 分散系C 电解质 化合物 纯净物D 稀硫酸 酸 电解质- 3 -C. C D. D10. 下列各种溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度相等是 A. 150mL 3 m
5、olL1 KCl 溶液 B. 75mL 2 molL 1 MgCl2溶液C. 100mL1 molL1 NaCl 溶液 D. 50mL 3 molL 1 AlCl3溶液11. 能用 H+OH =H2O 来表示的化学反应是 A. NaOH 溶液与碳酸反应 B. Cu(OH) 2与稀硝酸反应C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 D. KOH 溶液与稀盐酸反应12. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H +2Ag +H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO BaSO 4C. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +Cl AgClD. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH
6、) 2+CO CaCO 3+2OH 13. 下列叙述不正确的是A.直径介于 1 nm100 nm 之间的粒子称为胶体B.用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C.水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D.加热鸡蛋清，能发生凝聚14. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子） ， 关于此反应说法正确的是- 4 -A. 一定属于离子反应 B. 一定属于氧化还原反应C. 一定属于化合反应 D. 一定属于置换反应15. 某溶液经分析，其中只含有 Na+、K +、Ca 2+、Cl 、NO 3 ，已知其中 K+、Ca 2+、Na +、NO 3的浓度均为 0.1 mo
7、lL1 ，则 Cl 物质的量浓度为 A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.4 molL116. 同温同压，相同体积的 CO 和 C2H4具有相同的 分子数 原子总数 碳原子数 质量 A. B. C. D. 17. 已知：Fe+Cu 2+Cu+Fe 2+和 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+，则下列判断不正确的是 A. Fe3+、Cu 2+、Fe 2+氧化性依次减弱B. 可发生反应：Fe+2Fe 3+3Fe 2+C. Fe、Fe 2+、Cu 还原性依次减弱D. 将铁、铜混合粉末放入 FeCl3溶液中，铁粉先溶解18、取一小块金属钠，放在石棉网上加
8、热，下列对实验现象的描述不正确的是A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾C.燃烧时火焰为黄色； D.燃烧后生成浅黄色固体物质19.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为:1 时，三种溶液 Cl 的浓度比应是A.: B.1: C.3:2:1 D.:20、下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B.铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色21.下列关于 KHSO4的说法中正确的是A.在水溶液中 KHSO4电离出 K 和 H 和 SO
9、42 离子- 5 -B.因为 KHSO4在水溶液中能电离出 ，从电离角度分类，KHSO 4应属于酸类C.因为 KHSO4的晶体中有 K 和 HSO4 离子，KHSO 4晶体能够导电D. KHSO4和 NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应22.Fe、CuO、MgSO 4溶液、Ba(OH) 2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A. 个 B. 个 C. 个 D.个 23、下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C.水难电离，纯水是弱电解质D.溶于水能导电的化合物中一
10、定含有阴阳离子24、下列的操作图示中，对应的操作规范的是A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容25.含某物质的溶液，其体积为 V mL、密度为 gmL1 ，物质的量浓度为 c molL 1 ，溶质的质量分数为 ，其中溶质为 m g，溶质的相对分子质量为 M，则下列表示正确的是A.c1000 /M B. m V /100 C. 100 m/V D. c1000 m /M26.下列有关 H2O 的说法中，错误的是A.水在化学反应中能做氧化剂 B.水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C.水在化学反应中能做还原剂 D.过氧化钠与水反应时，每生成molO 2转移电子总数为 2.4081024
11、- 6 -泰安四中 2018 级高一上学期期中试题化学试题2018.11第卷答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26答案第 II 卷(非选择题 共 48 分)27. （10 分） （1）现有以下 17 种物质 ：NaCl 溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜 BaSO 4固体 蔗糖 酒精 熔融 KNO3 氢氧化钠固体 氯气 液氯 氯水 硫酸 浓硫酸 HCl 盐酸 &液态氯化氢 其中能导电的是：_（ 填序号，下同） ， 属于电解质的是：_ ， 属于非电解质的是：_
12、 。（2）将下列离子 Na+、K +、Cu 2+、H +、NO 3 、Cl 、CO 32 、OH 按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A 组：_ ， B 组：_ 。28. （6 分）在 Fe、S 2 、H +、Na +、S、Fe 2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是_ ；（2）只能被还原，不能被氧化的是_ ；（3）既能被氧化，又能被还原的是_ 。 29. （8 分）已知铜在常温下能被 HNO3溶解，反应方程式：3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O（1）请将上述反应改成离子方程式_ ； （2）上述
13、反应中，氧化剂是_ ，氧化产物是_ ；（3）每 2molCu 参加反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_ 。 30. （14 分）实验室里需要用 450mL 0.1molL1 的 NaOH 溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：- 7 -NaOH 固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：计算 称量 溶解 转移 _ 定容 摇匀 装瓶。（1）实验中用所需 NaOH 固体质量为 _ g。（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是 _。 （3）本实验实验还缺少的仪器有：_、 _ 。（4）下列情况对所配制的 NaOH 浓度影响偏大的是 _ （填序号，下同） ， 影响偏小的是_ ， 无影响的是_ 。未使用小烧杯进行称量称量时间过长容量瓶中曾经配制过同浓度 NaOH 溶液，未经清洗就使用容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水NaOH 溶解后立即转移到容量瓶中定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 _ 。
