1、1甘肃省武威市第六中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次学段考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 K:39 Fe:56 Mn:55 Br：80 Si:28一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分)1.在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.123 B.321 C.111 D.6322.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A17gH 2O2与 17gH2S 所含的电子数均为 9NAB标准状况下，11
2、.2 L CCl 4中含有的分子数目为 0.5NAC常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAD质量为 32g 的 O3和 O2的混合物中含有的氧原子数为 2NA3.下列叙述正确的是( )A 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 失电子难的原子，容易获得电子4.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )ACl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O B2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 C2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 = =
3、 = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 5.标准状况下，a g 气体 A 和 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A气体 A 和 B 的相对分子质量之比为 abB同质量的气体 A 和 B 所含分子数目之比为 baC相同条件下，等体积的气体 A 和 B 的质量之比为 abD标准状况下，气体 A 和 B 的密度之比为 ba6.在 80 g 密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+离子，则此溶液中 SO42-的物质2的量浓度为（单位为 molL-1）( )A B C D7.下列叙述错误的是（ ）A胶体粒子的直径在 1100 nm
4、之间B氢氧化铁胶体带正电C可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A乙酸和水 B液溴和苯 C乙醇和水 D.液溴和水9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与电解质属于包含关系10.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A 在无色溶液中： 、Fe 2+、 、B 在含大量 Ba2+的溶液中： 、Na +、Cl 、OH C 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl 、D 在 pH=1
5、 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、CH 3COO11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )12.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）3A0.3molO 2和 0.3molH2O B6.0210 23个 CO2与 0.1molKMnO4C0.1molCuSO 45H2O 和 0.1molC6H12O6 D0.1molCuSO 4和 0.4NA个 H2O13. 下列离子方程式中，正确的是A 碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO 3 +H = H2O+CO2B 氢氧化铜中加入盐酸：H +OH = H2OC 氯化铁溶液中加入氨水：Fe 3+3OH = Fe(OH)3D
6、 铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H214.在一定条件下，PbO 2与浓盐酸反应，产物是 Cl2和 Pb2+，则生成 0.1molCl2所需 PbO2的物质的量为( )A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol15.在反应 SiO23C SiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A 3660 B 6036 C 12 D 1316.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H 2SO3+I2+H2O2HI+H 2SO4 2FeCl 3+2HI2FeCl 2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO32FeCl 3+NO+2H 2
7、O+Fe（NO 3） 3A H 2SO3I Fe 2+NO B I Fe 2+H 2SO3NOC Fe 2+I H 2SO3NO D NOFe 2+H 2SO3I 二、非选择题（共 46 分）17(12 分)（1）在同温同压下：相同体积的 CH4、O 2、O 3三种气体的密度之比是 ；（2）把 60mL 1mol/L NaCl 溶 液 和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶 液 混 合 后 ， 混 合 液 中 Cl 浓 度 为 （3）向已配制的 1molL1 的 NaCl 溶液 500mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中Cl 的物质的量浓度为 3molL1 （假设溶液体积不
8、变） ，则溶液中 H+的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积（标准状况下）为_ （4）M（NO 3） 2热分解化学方程式为：2M（NO 3） 2 2MO+4NO2+O 2，加热 29.6g M（NO 3） 2使其完全分解，在标准状况下收集 11.2L 的气体，那么 M 的摩尔质量是 18.(14 分) （1）.现有下列物质： 氯酸钾 硫酸铜 二氧化碳 镁 氧气 氢氧4化钠 硫酸 甲烷 属于电解质的有 ，属于非电解质的是 （填序号） ，（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色的 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液。试解释其形成不同价态的原因：_。（3）某无色 透 明 溶 液 可 能
9、 含 有 K+、 Cu2+、 Ca2+、 、 、 Cl 中 的 几 种 ， 现 进 行 如 下 实 验 ： 滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号） 。写出步骤的离子方程式 。19.(10 分)用密度 为 1.84 gm L 1质 量 分 数 为 98%的 浓 硫 酸 配 制 100 mL 1 molL 1的 稀 硫 酸 。可 供 选 用 的 仪 器 有 ： a 胶 头 滴 管 b 烧 瓶 c 烧 杯 d
10、药 匙 e 量 筒 f 托 盘 天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mL b50 mL c100 mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20.(
11、10 分)K ClO3和 浓 盐 酸 在 一 定 温 度 下 反 应 会 生 成 绿 黄 色 的 易 爆 物 二 氧 化 氯 ， 其 变 化 可 表 述 为_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO 2_Cl 2_H 2O（1）请配平上述化学方程式。（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。5（4） 氧化剂是_，氧化产物是_。高一化学参考答案1.D 2.B 3.C 4. A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.C 16.A 17. (1) 1:2:3_ (2) _1 mol/L_（3）2mol/L； 22.4L （4）24g/mol（4 分）18.（1）； （2）Cl 2的氧化性强于 H+的氧化性（3）K +、 、 ； Cu 2+、Ca 2+ ； Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO219. (1)bdf 100 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 a (3)20. (1)2 4 2 2 1 2 (2) (3)0.2 (4)KClO 3 Cl 2
