1、1课题一 海带中碘元素的分离及检验(时间：45 分钟)1海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸 23 min，再过滤。煮沸的目的是( )A加快碘元素与水反应的速率B使溶液浓缩C使空气中的氧气更多地进入溶液D加速碘化物的溶解解析 灼烧后碘元素以 KI 等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为了加速溶解。答案 D2从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2 CCl4 I2 蒸 馏 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅
2、拌B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”解析 干海带的灼烧应在坩埚中进行，A 错误。答案 A3下列装置应用于实验室从废旧的含 CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是( )2A用装置甲加稀 H2SO4及 H2O2氧化并用 CCl4浸取B用装置乙过滤分离出浸取液C用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳解析 A 项，是酸性条件下用 H2O2氧化 I 获得I2(2CuI2H 2O22H 2SO4=2CuSO4I 22H 2O)，
3、用 CCl4浸取 I2，可行；B 项，过滤掉没有反应的 SiO2等固体杂质；C 项，利用分液装置分离出 I2的 CCl4溶液；D 项，利用蒸馏装置分离 I2和 CCl4，温度计的水银球应放在支管口附近，不可行。答案 D42016 年 5 月 15 日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生” 。下列说法不正确的是( )A海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙” 。其中的钙指的是钙原子C海带在灼烧的过程中会生成1 价的碘D人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)解析 海带中含的是碘元素，不是单质，故遇淀粉不会变蓝。补钙则是补钙元素，而不是钙原
4、子。海带在灼烧过程中，一般把正价的碘变为1 价的碘。答案 B5下列叙述中正确的是( )A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封3C漂白粉可露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析 单质碘在加热时能与铁反应。液溴易挥发，且能腐蚀橡胶，故需加水进行水封及用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空气中易变质，酒精与水互溶。答案 B6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘某化学兴趣小组
5、对上述流程、的设计如下图所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl22KI= =2KClI 2。回答下列问题：(1)写出提取过程中，实验操作、的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳D蒸发皿 E酒精灯解析 本题以从海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：海藻 灰烬 悬浊液 含 I 的澄清溶液 生成 I2 分层液体 灼 烧 浸 泡 过 滤 转 化 萃
6、 取 含 I2的 CCl4溶液 I2 分 液 蒸 馏 答案 (1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl4(3)分液、蒸馏 (4)B、C、E7茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、Al、Fe 三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH 4)2C2O4属于弱电解质；Ca、Al、Fe 完全沉淀的pH：Ca(OH) 2：pH13；Al(OH) 3：pH5.2；Fe(OH) 3：pH4.1试根据上述过程及信息填空：(1)步骤用浓氨水调节 pH 后，加热至沸 30 min 的作用是_；(2)写出检验 Ca2 的离子方程式_；(3)写出沉淀 C 所含主
7、要物质的化学式_；(4)写出步骤用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式_；(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析 (1)结合题给沉淀的 pH 值可知，加入浓氨水调节 pH 值 67 的目的是为了使Al3 、Fe 3 完全沉淀。(2)由题加入(NH 4)2C2O4产生白色沉淀可知生成 CaC2O4沉淀。(3)由 pH 可知生成 Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀。(4)沉淀 C 溶解于盐酸后所得溶液中含Fe3 、Al 3 ，Fe 3 遇 SCN 发生显色反应生成红色溶液。(5)由 pH 范围可知，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀。答案 (1)使 Al3 、Fe 3 完全沉淀(2)C
8、a2 (NH 4)2C2O4=CaC2O42NH 4(3)Fe(OH)3、Al(OH) 35(4)Fe3 SCN Fe(SCN)32(5)使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀 检验 Al3 (或铝元素)存在8环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质 相对分子质量 沸点() 密度(gcm 3 ，20 ) 溶解性环己醇 100 161.1 0.962 4 能溶于水和醚环己酮 98 155.6 0.947 8微溶于水，能溶于醚现以 20 mL 环己醇与足量 Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离
9、提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集 151156 馏分；b水层用乙醚(乙醚沸点 34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；e加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母)。(2)b 中水层用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层6D分液时，需先将上口玻璃塞打
10、开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。解析 (1)提纯环己酮时首先应加入 NaCl 固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水 MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去 MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b 中水层用乙醚萃取的目的
11、是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A 项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B 项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C 项错误。(4)提纯环己酮时加入 NaCl 固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为 34.6 ，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案 (1)dbeca (2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 (3)ABC (4)降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层 水浴加热(5)停止加热，冷却后通冷凝水7
