1、- 1 -姜堰二中 20182019 学年度第一学期期末考试高二化学（必修）试题（本卷完成时间：75 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127 Na-23 Fe-56 N-14 一、单项选择题(共 23 题，每题 3 分，共 69 分，每小题只有一个选项符合题意) 12018 年 12 月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见 ，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是( )A用碱性废水中和酸性废水 B生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C将工业废液排入海洋以减少河道污染 D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列组合属于同素异形体
2、的是( )A Cl 与 Cl B金刚石与 C60 3517CCH 3CH2CH2CH3和(CH 3)2CHCH3 DCH 3CH3与 CH3CH2CH33下列过程属于物理变化的是( )A蛋白质的盐析 B石油裂化 C钢铁生锈 D工业制钠4下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是( )Cl 2+H2O Na+H 2O NO 2+H2O Na 2O2+H2OA B C D5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )A无水硫酸铜、蔗糖 B食盐、硫酸亚铁C生石灰、硫酸亚铁 D生石灰、食盐6下列有关
3、物质的性质与用途具有对应关系的是( )A Al 2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维CNa 2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂 7下列现象或事实的原因相同的是( )A浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质8在含有较多 NH4+、Ba 2+、NO 3-、Cl -的溶液中还能大量共存的离子是( )AAg + B Mg 2+ CSO 42- DOH -9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向 KI 溶液中通
4、入少量氯气：Cl 22I 2Cl I 2B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al 3 3OH Al(OH)3- 2 -C向 NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H CO CO2H 2O23D向 Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe 3+Fe 2Fe2+10下列 实验 操作 、现 象 和结论 均正 确的 是( )实验操 作 现象 结论A 将气体 通入 灼热 的 CuO 固 体 固 体由黑色 变为红 色 该气体 一定 为 H2B 向某溶 液中 加入 12 滴K SCN 溶 液 生成血 红色 沉淀 该溶液 中 含 Fe3+C 向 Al(OH)3 中加 入 HCl 或 NaOH 溶液固体均 溶解
5、 Al(OH)3 是 两 性 氢 氧 化物D 将 SO2 通入 到溴 水 中 溶液褪色 SO2 具有漂 白性11氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A该电池工作时化学能转化为电能B该电池中电极 b 是正极，发生还原反应C外电路中电流由电极 a 通过导线流向电极 bD该电池的总反应：2H 2O 2 2H2O12对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有 SO42-B验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀， 证明有ClC
6、加 入 稀 盐 酸 产 生 无 色 气 体 ， 将 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ，溶 液 变 浑 浊 ， 原 溶 液 中 一 定 有 CO32D加入氯水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，原溶液中一定有 Fe2+13下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L 酒精中含有的分子数为 6.021023B常温常压下，48gO 3中含有的分子数为 36.021023C1molL 1 Al2(SO4)3中含有的硫酸根离子数为 36.0210 23D1molCl 2与足量 NaOH 完全反应，转移电子数为 16.02102314下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )AAl 2O3Al(
7、OH) 3Al BCuCuOCuSO 4CNaNaOHNa 2CO3 DFe(OH) 3Fe 2O3Fe 3+15有关实验操作，下列说法中正确的是( )甲 乙 丙 丁A甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜- 3 -B乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物16下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ACl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
8、D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17下列反应属于放热反应的是( )AC+CO 2 2C0 B2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3CC+H 2O CO+H2 DCaCO 3 CaO+CO218右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是( )A可以与醋酸发生中和反应B能与氢氧化钠发生取代反应C能使紫色石蕊试液变红色D能发生催化氧化反应19下列物质中只含离子键而不含共价键的是( )ANH 4Cl B氩气 CCCl 4 DCaCl 220钚（ ）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是( )Pu239A原子序数为 94 B电子
9、数为 94 C中子数为 94 D质量数为 239 21CO 和 H2在一定条件下可合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是( )ACO 和 H2可全部转化为甲醇 B降低体系温度能加快反应速率C增大 CO 浓度能加快反应速率 D使用催化剂不影响反应速率22X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( )AX 与 W 可以形成 W2X、W 2X2两种氧化物B原子半径由小到大的顺序为：WXZY CY、Z
10、 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定DY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 23足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1 氢氧化钠溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60mL B45mLC30mL D15mL二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （15 分）A 化学与生活- 4 -（1） （3 分）一年前 8 月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应
11、用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是 （填字母） 。a密度大 b硬度大 c抗腐蚀无人潜水器通信传输系统中采用 PC(聚碳酸酯)及 PC 合金板材，PC 属于 (填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于 塑料（填“热固性”或“热塑性” ） 。（2） （8 分）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素
12、的是 （填元素符号） ；新鲜蔬菜富含维生素 C，蔬菜生吃比熟吃时维生素 C 的损失小，原因是 。 人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和 （填名称） ；蛋白质完全水解的产物 A 中一定含有的官能团为COOH 和 （用化学用语填空） 。预测 A 不具有的化学性质为 ；a与氢氧化钠溶液反应 b发生水解反应 c发生成肽反应雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用 药品（填字母） 。a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林Mg 2Si3O8nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成 SiO2H2O等物质的化学方程式 （
13、3） (4 分)“十三五”规划纲要明确提出,积极构建智慧能源系统,其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。往燃煤中加入 可减少烟气中的 SO2的含量,燃煤产生的 SO2用 NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收 SO2可制得亚硫酸氢铵（NH 4HSO3）写出该反应的化学方程式 天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO 2等物质处理后才能饮用。加入 ClO2的作用是 - 5 -25(6 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中 D、F、G 为常见的气体，D 为单质，F、G 为氧化物，G 为棕红色；B 为淡黄色固体，X 是最常见的液体，Y 是常见的金属单质，I 溶液为蓝色
14、。请回答下列问题：(1)B 的化学式为 。(2)X 的电子式为 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)写出反应的离子方程式(反应时 H 为稀溶液)： 。26 （10 分）铁红（主要成分为 Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作的名称是 。（2）检验 FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。（3）在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式是 。（4）称取 3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入 0.10 molL1 KMnO4溶液 20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有 FeO、Fe 2O3，求算产品中 Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10
15、FeSO 42KMnO 48H 2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO 4K 2SO48H 2O）- 6 -.高二化学必修期末参考答案与评分建议一、单选题（共 23 题，每题 3 分，共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C B A B C D D B A C C B题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 D A C D B D D C C A A24.A(1)a (2)c (3) 热塑性 各（1）分(2) Ca 维生素 C 受热时易被氧化 丙三醇或甘油 -NH 2 b C （各 1 分）Mg 2Si3O8nH2O4
16、HCl= =2MgCl23 SiO 2H2O( n1)H 2O(2 分)（3）石灰石（CaCO 3） NH 3+SO2+H2O=NH4HSO3(2 分)消毒杀菌25. (1 )Na2O2 （1 分）(2)H O H （1 分）(3)2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O （2 分） (4)3Cu+2NO +8H+ 3Cu2+2NO+4H 2O （2 分）3 26（10 分） (1).过滤 (2 分) (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 （2 分） (3). 4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2 分） (4)76% (4 分)
