1、 1 -内蒙古通辽 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷（共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1关于金属钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火2将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上
2、加热至熔化，以下说法正确的是( )A熔化物滴落 B熔化的是 Al2O3 C熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落 D熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A一定被还原 B一定被氧化 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原. 在反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为( ) A31 B13 C12 D21 若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的( )AFe 3 、Mg 2 、Cl 、Na BBa 2 、Mg 2 、HCO 、Ca 2+ 3CNO 、Na 、
3、K 、CO DNO 、K 、Al 3+、H + 3 23 3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是( )A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量小 D两块钠的反应产物质量一样大在反应 H2SH 2SO4=SSO 22H 2O 中，若有 32 g 硫生成，则转移电子为( )A6 mol B4 mol C3 mol D2 mol 8 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe +CuSO 4 FeSO4 +Cu B3CO +Fe 2O3 2Fe +3CO2 高 温- 2 -CAgNO 3 +NaC
4、l AgCl+NaNO 3 D2KMnO 4 MnO4+MnO2+O2 9下列反应的离子方程式正确的是( )ACu 与 FeCl3溶液反应：Cu2Fe 3 = Fe2 Cu 2B铁与稀 H2SO4反应：Fe2H = Fe2 H 2C铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2OH = AlO H 2 2DNa 与水反应：Na2H 2O= Na 2OH H 210下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )ANa 2CO3和 HCl BNaOH 和 CO2 CNa 和 O2 DNaHCO 3和 NaOH二、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分）11等质量的钠进
5、行下列实验，其中产生氢气最多的是( )A将钠放入足量水中 B将钠放入足量稀硫酸中C将钠用刺有小孔的铝箔包好并放入足量水中 D将钠放入硫酸铜溶液中12被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水，并和水反应：NaBH 42H 2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4中 H 为1 价)( )ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1113已知下列几个反应的化学方程式：2KICl 2=2KClI 2； 2FeCl 32HI= =2FeCl2I 22HCl；2FeCl 2Cl 2=2Fe
6、Cl3； I 2SO 22H 2O=H2SO42HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )ACl 2Fe 3 I 2SO 2 BCl 2I 2Fe 3 SO 2CCl 2Fe 3 SO 2I 2 DFe 3 I 2Cl 2SO 214下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A0.1 mol Na 2O2中，阴离子的个数为 0.2NAB2.3g 金属钠与足量的水反应得到的电子数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L CO 2 与足量的 Na2O2反应，转移的电子数为 NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量 Na 充分反应，转移的电子数为 2 NA15等体
7、积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中酸过量，乙中铝过量- 3 -C. 甲中酸过量，乙中碱过量 D. 甲中铝过量，乙中碱过量16. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 对，对，无B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D 过氧化纳用于航天员的
8、供氧剂Na2O2能和 CO2、H 2O 反应生成 O2对，对，有17由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共 24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )ANa BMg CAl DFe182 mol Na2O2与 2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANaOH 和 Na2CO3 BNaOHCNa 2CO3 DNaOH、Na 2O2和 Na2CO319水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe 2 2S 2O32-O 2 xOH =Fe3O4S 4O62-2H 2O，有关
9、说法正确的是( )A x2 Fe 2 、S 2O32-都是还原剂每转移 mol 电子，有 3mol Fe2 被氧化D每生成 1 mol Fe3O4，反应中转移电子 2 mol20实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量 NaC1)的纯度。下列说法不正确的是( )A. 滴入盐酸前,应将装置中含有 CO2的空气排尽B. 装置、的作用是防止空气中的 CO2进入装置- 4 -C. 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO 3溶液的洗气瓶D. 反应结束时,应再通入空气将装置中 CO2转移到装置中第卷（共 50 分）三填空题21(13 分）已知： Fe 2O32Al Al2O32Fe，回答下列问题：= = =
10、 =高 温 （1）在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；（2）在该反应中_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。（3）该反应中，Fe 2O3发生了_反应，Al 发生了_反应。（4）_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。（5）用单线桥标出电子转移的方向和数目_。22(12 分）.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：（1）Mg(Al) 离子方程式：_。（2）Cu(Al) 离子方程式：_。（3）Na 2CO3固体(NaHCO 3固体) 化学方程式：_。（4）Na 2CO3溶液(NaHCO 3溶液) 离子方程式：_。.
11、配平下列离子方程式：（1）_H 2S _Cr 2O72- + _H+ _S_Cr 3+ _H 2O（2）_C 2O42- +_MnO4- + _ _CO 2 + _Mn2+ + _H2O23(11 分)A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都显黄色，A、B 与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液 C，C 与少量的 CO2反应生成 D，D 溶液与过量的 CO2反应生成 E，E 加热能变成 D。（1）写出下列物质的化学式：A_、C_、E_。（2）B 与水反应的离子方程式是：_。（3）D 溶液中通入 CO2的离子方程式：_。（4）7.8g 的 A 加入到足量的硫酸铜
12、溶液中，标况下，产生气体的体积为_L, 生成沉淀的质量为_g。- 5 -24(14 分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应” ，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入 Na2O2，在通入 CO2之前，关闭 K1和 K2。在试管内装入试剂 X 后，打开 K1和K2，通入 CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂 Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：
13、1)Na2O2与水反应的离子方程式_。(2)在装入 Na2O2后，通入 CO2前，关闭 K1和 K2的目的是_。(3)在实验甲中，试剂 X 是_；在实验乙中，试剂 Y 是_（填化学式） 。(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(5)试管中的 NaOH 溶液的作用是_。(6)为了确保实验的准确性，制备 CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石 B小苏打 C盐酸 D稀硫酸 高一月考考试化学答案1-10 题：每题 2 分，11-20 题：每题 3 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A C B B D A B D题号 11 12 13 14 15 16 17
14、 18 19 20答案 C D A C D D D A B C21. （每空 1 分，共 13 分）（1） Al 失去 氧化（2） Fe 得到 还原（3）还原 氧化- 6 -（4）Fe 2O3 Al Al2O3 Fe （5）略（转移 6e-）22.（每空 2 分，共计 12 分）.（1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2（2）2Al+6H +=2Al3+3H2（3）2NaHCO 3 = Na 2CO3+H2O+CO2（4）HCO 3- + OH- = H2O+ CO32-.（1）3，1，8， 3, 2, 7（2）5，2，16H +， 10，2，823.【（1）每空 1 分，其余每空 2 分，共 11 分】（1）Na 2O2 NaOH NaHCO3（2）2Na2H 2O= 2Na 2OH H 2（3）CO 32-+H2O+CO2= 2HCO3- （4）1.12 9.824. （每空 2 分，共计 14 分）（1）2Na 2O2 + 2H2O=4Na 4OH O 2（2）防止 Na2O2受潮（3）浓硫酸 H 2O（4）CO 2只有在水存在时才能和 Na2O2反应（5）吸收未反应完的 CO2，以便使木条复燃（6）BD- 7 -（7）
