1、- 1 -樟村中学 2018-2019 学年第二学期高一第一次月考化学试卷总分 100 分 考试时间：90 分钟 第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分）1.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO 2 BN 2 CF 2 D. Cl22.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3.元素的化学性质主要取决于下列的 （ ） A最外层电子数 B核外电子数 C质子数 D中子数 4.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ） A亚硫酸是 SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳
2、定，容易分解为水和 SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用 SO2漂白过的食品不能食用5.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ） A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐6.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D 盐酸 7.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素原子的还原性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐
3、酸最少的是（ ）A、8HCl+K 2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 - 2 -B、16HCl+2KMnO 4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO 2 MnCl 2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO 3=KCl+3H2O+3Cl29.下列事实能说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强的是（ ）A将金属 C 分别加入 A 盐和 B 盐的溶液中，只有 B 析出B发生氧化还原反应时，A 元素原子失去的电子比 B 原子多CB 的阳离子的氧化性比 A 阳离子的氧化性强DA 能与水剧烈反应放出氢气，而 B 不能10.2004 年 2 月 2 日，俄罗
4、斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了 115 号和 113 号两种新元素。其中 115 号元素的质量数 288，113 号的质量数是 284。113 号元素原子（质量数是 284）的中子数与质子数之差是 （ ） A171 B0 C58 D60 11.2004 年 2 月 2 日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了 115 号和 113 号两种新元素。其中 115 号元素的质量数 288，113 号的质量数是 284。已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第 IIIA 族 B第七周期第 VA 族 C 第七周期第
5、IIIB 族 D第七周期第 VB 族 12.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ） A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar13.下列物质中酸性最强的是（ ）A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO314.最外层电子数为 4 的原子，其荷电核数可能为（ ）A.14 B.8 C.16 D.1715.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国） D尚古多（法国） 16.下列对于核素的说法中正确的是 （ ） A核素是指质量数相同的微粒B核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒- 3 -C核素是指具有一定数目的质
6、子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒第 II 卷（非选择题）二、填空题（32 分）17.（8 分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个 0 族。18.（12 分）现有 A、B、C 三种元素：（1）A、B、C 的单质在常温下为气体。 （2）A 的单质可以在 C 的单质中燃烧生成 AC，火焰为苍白色。 （3）AC 极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。 （4）单质 A 可以和单质 B 化合生成 A2B(常温下为液体)。 （5）C 的单质溶于 A2B中可得到一种
7、具有漂白性的物质 ACB，请推断：A、B、C 各为何元素（写元素符号）A_；B_；C_AC 和 ACB 各是什么物质（写化学式）AC_；ACB_写出 C 的单质溶于 A2B 的化学方程式_19.（12 分）硫酸被人们誉为“化学工业之母” ，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:硫酸可用作气体干燥剂_；往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白_； 浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_； 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_；浓硫酸与 FeO 反应_
8、；完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式_ C1O2-+_ NO+ = Cl-+_ _NO3-+ 。三、实验题（16 分）20.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的二氧化硫中常混有少量的二氧化碳，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有 CO2和 SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是- 4 -I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH 溶液 C澄清石灰水 D酸性 KMnO4溶液（2）能说明 SO2气体存在的现象是 （3）使用装置 II 的目的是 。（4）使用装置 III 的目的是 。（5）确定含有
9、 CO2的现象是 。四、计算题（4 分）21.将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。（1）NO 的体积为多少？（2）NO 2的体积为多少？ - 5 -试卷答案1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.B8.D9.D10.C11.B12.A13.B14.A15.A16.C17. 7、7、18、16、7、7、1、1。18.H O Cl HCl HClO Cl2+H2O=HCl+HClO19.(1)C C BD DE BE (2)3ClO2-+4NO+4OH- =3Cl- +4NO3-+2H2O 20. （1
10、）A、D、A、C（2）中的品红溶液褪色（3）除二氧化硫（4）检验二氧化硫是否除尽（5）中的品红溶液不褪色且中出现白色沉淀21.设混合物气体中 NO 的物质的量为 a，NO2 的物质的量为 b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由两个反应方程式中 NO2 与 Cu，NO 与 Cu 的计量关系，及已知数据可列方程组：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解两个方程，得：a0.26molb0.24mol所以 NO 的体积为：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2 的体积为：0.24mol22.4 Lmol15.4L- 6 -
