1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 8 日 1.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲 K2SO4、BaCl 2、NH 4NO3乙 NaCl、Ca(OH) 2、K 2CO3丙 HCl、Na
2、2CO3、NaCl丁 K2SO4、NaNO 3、KCl其中记录合理的是 ( )A甲 B乙 C丙 D丁3.下列反应的离子方程式中正确的是（ ）AFe 2（SO 4） 3和 Ba（OH） 2溶液反应的离子方程式：Fe 3+SO42 +Ba2+3OH Fe（OH）3+BaSO 4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO 3+2H+Ba 2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2+2HCO3 +2OH CaCO 3+2H 2O+CO32D等物质的量的 MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg 2+2OH Mg（OH） 24.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 4+、Fe
3、 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32 、Cl 、OH 、NO 3 向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钙与盐酸 CO32 +2H+=H2O+CO2 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2Ca2+2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO正确C 石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H 2O 错误，不满足 Ca（OH） 2的配比2D
4、过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H+2NO3 =3Fe2+2NO+4H 2O 正确6.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、OH )：H+、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A.原溶液一定不存在 H+、Cu 2+、
5、CO 32B.不能确定原溶液是否含有 K+、NO 3C.实验所加的 NaOH 的浓度为 2molL-1D.原溶液确定含 Mg2+、Al 3+、NH 4+， n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:27.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）8.某溶液中含有 Cu2+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+等 5 种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种（ ）A.1 B.2 C.3 D.49.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水选项 离子组 评价及相关离子方程式
6、A H+、Fe 2+、NH 4+、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+ =2Fe3+H2B Na+、K +、HCO 3 、OH 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3 + OH = H2O+ CO32C Ca2+、NO 3 、CO 32 、Cl 能大量共存于同一溶液中D Fe3+、NO 3 、AlO 2 、Cl 能大量共存于同一溶液中3溶液中符合离子方程式：2H +SO32 SO 2+H 2O 的化学反应的组合共有（ ）个A6 B9 C12 D1510.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）AH +、Ba 2+、Fe 3
7、+、NO 3 ，通入 SO2气体 BCa 2+、Cl 、K +、H +，通入 CO2气体CAlO 2 、Na +、Br 、SO 42 ，通入 CO2气体 DHCO 3 、Na +、I 、HS ，加入AlCl3溶液11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl B用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H+ = Ca2+CO2+H 2OCKHCO 3与足量澄清石灰水反应：HCO 3 +Ca2+OH =CaCO3+H 2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2 氧化成 MnO2：Mn 2 +ClO
8、+H2O MnO2+Cl +2H12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH) 2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO 3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl CNaHCO 3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHDBaCl 2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO413.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO 2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2 +3H2O+CO22Al（OH） 3+CO 32B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I +2H+H2O2I 2+2H2OC向盐酸中滴加氨水：H +OH H 2O
9、DNaHCO 3溶液和少量 Ba（OH） 2溶液混合：HCO 3 +OH +Ba2+H 2O+BaCO314.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（ ）A向 NaOH 溶液中滴加盐酸至完全中和 B向 Ba（OH） 2溶液中滴加盐酸至完全中和C向 Ba（OH） 2溶液中滴加硫酸至完全中和 D向 BaCl2溶液中滴加 AgNO3至沉淀完全15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：4已知：3NO 3 + 8A
10、l + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3 B试样中一定不含 Al3+C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO416.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）选项 离子或分子 要求A K+、SO 42 、Cl 、HS c（K +）c（SO 42 ）B Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 滴加氨水立即有沉淀产生C NH4+、Ba 2+、NO 3 、CH 3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气泡产
11、生D Fe3+ Na+、NO 3 、ClO 溶液 pH=l17.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na +、NH 4+、SO 42 、CO 32 、NO 3 、Cl （不考虑溶液中少量的 H+和 OH ） ，取 200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g（3）在（2）的滤液中滴入 AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（ ）A该溶液中可能含 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、SO 42 、Cl C该溶液中一
12、定不含 NO3 、CO 3 D该溶液中一定含有 Na+18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL 1 乙溶液中 c（H +）0.1molL 1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 OH B乙溶液含有 SO42 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+19.按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_。（2）醋酸与氢氧化钠
13、的反应（写出离子方程式）_。5（3）Fe 2(SO4)3（写出电离方程式）_。（4）H + + OH = H2O（写出对应的化学方程式）_。（5）CO 32 2H + = CO2+H 2O（写出对应的化学方程式）_。20.有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Cu 2+、K +、Al 3+、Mg 2+、 、Cl 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。向该溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。向该溶液中逐滴加入过量 NaOH 溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入N
14、aOH 的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_；(2)写出图 2 中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式_。(3)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)_和_。21.某溶液的溶质离子可能含有 Mg2+、Ba 2+、CO 32-、Cl -、SO 42-、NO 3-中的几种，现进行如下 实验：1.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成 白色沉淀；2.过滤，向实验 1 所得的滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是 （2
15、）写出 1 和 2 中所发生反应的离子方程式 （3）为了验证溶液中是否存在 Cl-、NO 3- ，某同学提出下列假设：只存在 Cl- ；Cl -、NO 3-同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO 3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。实验方法： 。实验现象： 。6实验结论：假设正确22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液
16、中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液23.向盛有 10mL1molL1 NH4Al（SO 4） 2溶液的烧杯中滴加 1molL1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：写出 m 点反应的离子方程式： 若 10mL1molL1 NH4Al（SO 4） 2溶液中改加 20mL1.2molL1 Ba（OH） 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的 量为 mol（列式计算）72019 年 2 月 8 日化学参考答案1.C 分析:A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫
17、；B白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡；C碱遇酚酞试液显红色； D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验解答：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故 A 错误；B白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡，则溶液中不一定含 SO42 ，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故 B 错误；C碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C 正确；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl ，故 D 错误；故选 C2.D3C 分析:A方程式中离子的计量数错误；B硫酸钡难溶于水；C向碳
18、酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀解答：AFe 2（SO 4） 3和 Ba（OH） 2溶液反应的离子方程式：2Fe 3+3SO42 +3Ba2+6OH 2Fe（OH） 3+3BaSO 4，故 A 错误；B碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42 +2H+BaSO 4+H2O+CO2，故 B 错误；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2+2HCO3 +2OH CaCO 3+2H 2O+
19、CO32 ，故 B 正确D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为 2H+Mg2+4OH Mg（OH） 2+2H 2O，故 D 错误故选 C4.C 分析:溶液无色，则一定不存在有色的 Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在 OH 、NO 3 、CO 32 ，若呈碱性，则不存在 Al3+、H +、NH 4+、Fe 3+，以此解答该题解答：无色溶液中一定不存在有色的 Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出 H2，溶液8可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不
20、存在：OH 、NO 3 、CO 32 ，阴离子只能为 Cl ，阳离子可以为：H+、NH 4+、Ba 2+、Al 3+，最多存在 5 种离子；若呈碱性，则不存在 Al3+、H +、NH 4+、Fe 3+，阳离子只能为 Ba2+，则一定不存在 CO32 ，可存在的离子为：Ba 2+、Cl 、OH 、NO 3 ，则最多只有 4 种，根据分析可知，最多存 5 种离子，故选 C5.B 分析： 本题考查离子共存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的，因此一定不存在 Cu2+；第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有CO32 、SO 42 中的一种；第二份加足量 BaCl2溶液
21、后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；第三份逐滴滴加 NaOH溶液，根据图像可知，开始立即出现沉淀，说明不存在 H+；当沉淀达到最大值时保持不变，说明加入的氢氧化钠与溶液中的 NH4+反应生成一水合氨，因此一定含有 NH4+；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有 Mg2 、Al 3 ，则一定不存在 CO32 ，所以一定还含有 SO42 。根据以上分析：A、原溶液一定不存在 H+、Cu 2 、CO 32 ，正确；B、硫酸钡的质量是 6.99g，物质的量6.9
22、9g233g/mol0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是 0.01mol，消耗的氢氧化钠是 0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是 5mL，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积 15mL，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是 10mol，所以根据方程式 Mg2 2OH Mg(OH)2、Al 3 3OH Al(OH)3可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，为 0.01mol；与 NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是 10mL，所以NH4+的物质的量是 0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子 SO42 的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是 0.02
23、mol+0.03mol+0.02mol0.07mol，所以原溶液中一定含有 NO3 ，但不能确定是否含有 K ，错误；C、原溶液一定含 Mg2 、Al 3 、NH 4+，且n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 )1:1:2，正确；D、根据 A 则 0.01mol Mg2 消耗氢氧化钠0.02mol，体积 10mL，所以 NaOH 的浓度为 0.02mol0.01L2molL 1 ，正确。答案选B。6.B 分析：本题考查了离子共存问题。H +、Fe 2+、NH 4+、Cl 可以大量共存，故 A 错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故 C 错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能
24、共存，故 D 错。97.B 分析:本题考查了离子反应。向含有 Cu2+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+等 5 种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，会产生 Cu(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH) 2沉淀，Al 3+则变为 AlO2 溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH) 2被氧化为 Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3溶解变为 Cu2 、Mg 2 、Fe 3 ，AlO 2 则变为 Al3 。因此溶液中大量减少的阳离子是 Fe2 和 NH4+，故该题选 B。8.A 分析:离子方程式为 2H+SO32
25、SO 2+H 2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答解答：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO 3不溶于水，离子方程式中不能用 SO32表示，其余在溶液中均可用 SO32 表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用 H+表示，HNO 3有强氧化性，与 SO32 反应时生成 SO42 ，离子方程式也不符合，则符合 2H+SO2 SO 2+H 2O，存在三种盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A9.B 分析:A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；BCa 2+、C
26、l 、K +、H +离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应解答：AH +、NO 3 能够氧化 SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BCa 2+、Cl 、K +、H +离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；CHCO 3 与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DHCO 3 、HS 与 Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选
27、B10.C10判断离子方程式正确与否的方法一般是：检查反应能否发生。检查反应物、生成物是否正确。检查各物质拆分是否正确，例如选项 B。检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。检查是否符合原化学方程式，例如选项 A。11.D12.B 分析:A二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水解答：ANaAlO 2溶液中通入过量的 CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO 2 +2H2O+CO2Al（OH） 3+HCO 3 ，故 A 错误；B向海带
28、灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I +2H+H2O2I 2+2H2O，故 B 正确；C盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H +NH3H2O=H2O+NH4+，故 C 错误；DNaHCO 3溶液和少量 Ba（OH） 2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO 3 +2OH +Ba2+2H 2O+BaCO3+CO 32 ，故 D 错误；故选 B13.C 分析: 溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析解答：
29、AHCl、NaOH 为强电解质，向 NaOH 溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成 NaCl 和水，NaCl 为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故 A 不选；BBa（OH） 2、HCl 为强电解质，向 Ba（OH） 2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故 B 不选；CBa（OH） 2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故 C 选；11D向 BaCl2溶液中滴加 AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故 D
30、不选；故选 C14.B15.B 分析:Ac（K +）c（SO 42 ） ，不满足电荷守恒；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C滴加 NaOH 溶液，先与 CH3COOH 发生中和反应；D溶液 pH=l，显酸性解答：Ac（K +）c（SO 42 ） ，不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故 A 错误；B滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故 B 正确；C滴加 NaOH 溶液，先与 CH3COOH 发生中和反应，不能立即有气泡产生，故 C 错误；D溶液 pH=l，显酸性，不能大量存在 ClO ，故 D 错误；故选 B16.D 分析: （1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准
31、状况下为 224mL，可知一定含 NH4+为 =0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含 CO32 ，再加入足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g，则一定含 SO42 为 =0.01mol；（3）在（2）的滤液中滴入 AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl， （2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答解答：由上述分析可知，含 0.01molNH4+，含 0.01molSO42 ，不能确定是否含 Cl ，一定不12含 CO32 ，由电荷守恒可知，0.01mol0.01mol2，则还一定含阳离子为 Na+，A该溶液中一定含有
32、Na+，故 A 错误；B该溶液中肯定含有 NH4+、SO 42 、Na +，故 B 错误；C该溶液中一定不含 CO3 ，不能缺定是否含 NO3 ，故 C 错误；D由上述分析可知，该溶液中一定含有 Na+，故 D 正确；故选 D17.D 分析 :将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO 3、Mg（OH） 2，则甲只能是 Ba（OH） 2；0.1mol/L 乙溶液中 c（H +）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，说明丙是 MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答解答：由中的信息可知乙是二元酸
33、，故乙是 H2SO4；由中现象，可以推知丙中含有Cl ；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是 Ba（OH） 2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3，A甲是 Ba（OH） 2，则碱溶液中含有 OH 离子，故 A 正确；B乙是 H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故 B 正确；C丙是 MgCl2，丙溶液含有 Cl ，故 C 正确；D丁是 NH4HCO3，则丁中不含有 Mg2+，故 D 错误；故选 D18.(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (2) CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O (3) Fe
34、2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2解析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH =CH3COO +H2O；（3）硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 ；（4）该离子反应方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则化学方程式可以是 HCl+NaOH=Na
35、Cl+H2O；（5）该离子反应方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和 CO2的反应，化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。19.(1)Al3+、Mg 2+、K +、 ； Fe 3+、Cu 2+； Cl (2)Al(OH)3+OH +2H2O(3)KAl(SO4)2(或 KAl(SO4)212H2O)；MgSO 413解析：本题主要考查离子检验。根据题意，无色溶液中一定不存在 Fe3+和 Cu2+，根据实验可知一定存在 K+，根据实验可知一定存在，根据实验加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀又部分溶解，说明一定存在 Al3+和 Mg2+。综上所述(1)
36、在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg 2+、K +、 ；一定不存在的离子有 Fe3+、Cu 2+；不能确定是否存在的离子有 Cl ；(2)图 2 中沉淀的量减少为氢氧化铝溶解：Al(OH) 3+OH +2H2O。(3)满足条件的溶解物质可以是 KAl(SO4)2(或 KAl(SO4)212H2O)和 MgSO4。20.（1）CO 32- ，SO 42-；（2）Mg 2+2OH-=Mg(OH)2；Ba 2+SO42-=BaSO4；（3）只存在 NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。分析：1.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀，说明含有 Mg
37、2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验 1 所得的滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在 SO42-；破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4 、CrO 42 、Cr 2O72 )；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与
38、负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。21.(1) (2) C解析：CuCl 2溶液与 NaOH 溶液混合，会生成蓝色沉淀，离子反应是 Cu2 2OH =Cu(OH)2；向 NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子反应是14HCO H =CO2H 2O；稀硝酸和 KOH 溶液混合，会发生中和反应，离子反应是 3H OH =H2O。这三个反应均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。22.N
39、H 4+OH =NH3H2O 0.022分析:由图可知加氢氧化钠 0mL30mL，氢氧化铝沉淀增多，m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀的量不变，生成 NH3H2O，40mL50mL 是氢氧化铝逐渐溶解；根据 n=cV 计算 n（Al 3+ ） 、n（NH 4+） 、n（SO 42 ） 、n（Ba 2+） 、n（OH ） ，根据 SO42 、Ba 2+中不足量的离子的物质的量计算生成 BaSO4的物质的量，依次发生：Al 3+3OH =Al（OH）3、NH 4+OH =NH3H2O、Al（OH） 3+OH =AlO2 +2H2O，根据方程式计算生成 Al（OH） 3的物质的量，进而计算生成固体总物质
40、的量【解答】解：由图可知 0mL30mL，发生反应 Al3+3OH =Al（OH） 3，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是 NH4+与 OH 反应生成 NH3H2O，离子方程式为：NH 4+OH =NH3H2O，40mL50mL 是氢氧化铝逐渐溶解，故答案为：NH 4+OH =NH3H2O；10mL 1molL1 NH4Al（SO 4） 2溶液中 Al3+ 物质的量为 0.01mol，NH 4+的物质的量为0.01mol，SO 42 的物质的量为 0.02mol，20mL 1.2 molL1 Ba（OH） 2溶液中 Ba2+物质的量为 0.024mol，OH
41、为 0.048mol，由 SO42 +Ba2+=BaSO4，可知 SO42 不足，故可以得到 0.02mol BaSO4，Al3+3OH =Al（OH） 30.01mol 0.03mol 0.01mol 反应剩余 OH 为 0.048mol0.03mol=0.018mol，NH4+OH =NH3H2O0.01mol 0.01mol反应剩余 OH 为 0.018mol0.01mol=0.008mol，Al（OH） 3+OH =AlO2 +2H2O0.008mol 0.008mol故得到 Al（OH） 3沉淀为 0.01mol0.008mol=0.002mol则最终得到固体为 0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.02215
