1、- 1 -黑龙江省大庆第一中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）7.化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是( )A.漂白粉.漂白液和漂白精均可作为泳池的消毒剂B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是胃溃疡病人的治疗药物8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB.常温常压下，20gD 2O 含的质子数为 10NAC.25，1L pH=1 的 H2SO4溶液中，H +
2、的数目为 0.2NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NA 9.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验方案A 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水B 检验某溶液中是否存在 K+用洁净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红D探究浓度对化学反应速率的影响分别向两只试管中加入同浓度.同体积的草酸溶液，再分别加入同体积.不同浓度的酸性高锰酸钾溶液1
3、0.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径：YW B.简单气态氢化物的热稳定性：WXC.Y 的单质可由电解其熔融氧化物制得 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW - 2 -11.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A.分子中含两个一 CH3.分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有 3 种B.甲苯和 Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量
4、和质量D.有机物 的一溴代物有 4 种12.铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi + Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6 -，电池结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B.以此电池为电源，电解 NaCl 饱和溶液，当生成 11.2LH2时，电池负极质量减少 7gC.充电时，铝石墨电极上发生还原反应D.放电时正极反应为：C x(PF6)+e-= xC+ PF6-13.25时，向 Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg 或 lg ，下列叙述正确的是( )A.曲线 m 表示 pH 与 lg
5、 的变化关系 B.Ka1(H2CO3)1.010 -6.4 C.Na2CO3溶液中的离子浓度大小关系是：c(Na +) c(CO32-)c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.当溶液呈中性时，c(Na +)c(HCO 3-)2c(CO 32-)26.（14 分）如图所示，质量为 的物块 B 通过轻弹簧和质量为 的物块 CkgmB1kgmC1相连并竖直放置在水平地面上，系统处于静止状态，弹簧的压缩量为 ，另一质量x.0为 的物块 A 从距平衡位置也为 处由静止释放，A、B 相碰后立即粘合为一个整体，kgmA10x并以相同的速度向下运动。已知三个物块均可视为质点，弹簧始终处在弹性限度内，重力
6、加- 3 -速度 ，空气阻力可忽略不计。求：2/10smg（1）A、B 相碰后的瞬间，整体共同速度 v 的大小；（2）A、B 相碰后，整体以 的加速度向下加速运动时，地面对物块 C 的支持力2/5sma的大小；NF（3）若要 A、B 碰后物块 C 能够离开地面，物块 A 由静止释放位置距物块 B 的高度最小值 h多大。27.（18 分）如图所示，一内壁光滑的绝缘圆管 A 加固定在竖直平面内。圆管的圆心为 O，D 点为圆管的最低点，AB 两点在同一水平线上，AB=2L，圆环的半径为 r= (圆管的直径忽略不计)，过 OD 的虚线与过L2AB 的虚线垂直相交于 C 点。在虚线 AB 的上方存在水平
7、向右的、范围足够大的匀强电场；虚线 AB 的下方存在竖直向下的、范围足够大的匀强电场，电场强度大小等于 。圆心 O 正上方的 P 点有一质量为 m、电荷量为qmg( 0)的绝缘小物体( 视为质点)，PC 间距为 L。现将该小物体无初速释放，经过一段q时间，小物体刚好沿切线无碰撞地进入圆管内，并继续运动。重力加速度用 g 表示。(1)虚线 AB 上方匀强电场的电场强度为多大?(2)小物体从管口 B 离开后，经过一段时间的运动落到虚线 AB 上的 N 点(图中未标出 N 点)，则 N 点距离 C 点多远?(3)小物体由 P 点运动到 N 点的总时间为多少?28.(15 分)Cl 2O 为国际公认的
8、高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积比为 13，空气不参与反应）的混合气与含水 8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O 制备次氯酸溶液：- 4 -已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl 2O 沸点为 3.8，42以上分解为 Cl2和O2。回答下列问题： （1）检查装置 A 的气密性的方法是 ；写出装置 A 中发生反应的离子方程式是：_。 （2）装置 C 的主要作用是_。 （3）装置 D、E 中都用到多孔球泡，其作用是_。 （4）写出装置 D 生成 Cl2O 的化学方程式：_。 （5）装置 E 中采用棕色圆底烧瓶是因为： 。 （6）仪器 a 的名称为_
9、，所盛放的药品是_。 （7）制备 Cl2O 装置中存在缺陷，请提出改进措施：_。29.（14 分）能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO 和 H2)。CH 4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H 1已知：CH 4、H 2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol -1、-b kJmol -1、-c kJmol -1；H 2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol -1则H 1=
10、_（用含字母 a、b、c、d 的代数式表示）kJmol -1。（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)H 2，在 10L 恒容密闭容器中按物质的量之比 1：2 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时 n(H2)随时间的变化如下表所示：- 5 -t/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 H2_ (填“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_ (填标号）A.温度越高，该反应的平衡常数越大B.达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度D
11、.图中压强 p1p2 03 min 内用 CH3OH 表示的反应速率 v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数 K =_。向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡 _(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3）甲烷、氧气和 KOH 溶液可组成燃料电池。标准状况下通入 5.6 L 甲烷，测得电路中转移 1.2 mol 电子，则甲烷的利用率为_。30.（14 分）雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜
12、镍渣( 主要含 Cu、Fe、Co 和 Ni)生产雷尼镍的流程如下：下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH：铜镍渣 酸浸 除钴 除铁 电解 镍 熔融 碱浸 过滤 雷尼镍稀硫酸电解废液 滤液铝 NaOH 溶液滤渣 3滤渣 2滤渣 1H2O2 NiO- 6 -氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.7沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.2（1） “酸浸”时,如通入空气并不断搅拌,可将“滤渣 1”氧化溶解，离子方程式为 （2） “除铁”时，先加入适量 H2O2氧化 Fe2+，理论上消耗的 n(H2O2)：n(Fe 2+)= _；再加入 N
13、iO 以调节溶液的 pH。应控制 pH 的范围为 。（3） “电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是 。（4） “碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为 ，使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是： 。（5） “滤液”主要成分与过量 CO2反应的离子方程式为： 。（二）选考题（共 30 分。请考生从给出的 2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能
14、，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。A. B.C. D.（2）Li +和 H-具有相同的电子构型，r(Li +)小于 r(H-)，原因是 。- 7 -（3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 。 LiAlH 4中，存在 （填标号）。A、离子键 B、 键 C、 键 D、氢键（4）Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born-Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol-1， kJmol-1，Li 2O 晶格能为 kJ
15、mol -1。（5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为 （列出计算式）。36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知:RCH=CH 2 RCH2CH2CHO； Ni 高温高压H2AlCl3CH3CH=CH2催化剂，O2PdCl2CO/H2CH3CH3 C=CH2ABC5H10OCC5H10O2DC7H8OEC10H14OHOFH3O+(CH3)2CHCH2COOG3Ni 高温高压H2AlCl3CH3CH=CH2催化剂，O2PdCl2
16、CO/H2CH3CH3 C=CH2ABC5H10OCC5H10O2DC7H8OEC10H14OHOFH3O+(CH3)2CHCH2COOG3- 8 -（1） B 的核磁共振氢谱图中有 组吸收峰，C 的名称为 。（2）E 中含氧官能团的名称为 ，写出 DE 的化学方程式 。（3）EF 的反应类型为 。（4）E 的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有 种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式 。（5）下列有关产物 G 的说法正确的是 A、G 的分子式为 C15H28O2 B、1molG 水解能消耗 2mol NaOHC、G 中至少有 8 个 C 原子共平面 D、合成路线中生成 G 的反应为取代反应（6）写出以 1-丁醇为原料制备 C 的同分异构体正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选。HBr NaOH 溶液
