1、- 1 -江苏省东台市创新高级中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（满分 69 分）一、选择题（本题共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分，每小题只有一个选项符合题意）。 1 “绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A.浓硫酸 B.氯气 C.双氧水 D.漂白粉2下列说法正确的是（ ）A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgF2 晶体中存在离子键和共价键
2、CCl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3 和 NH3 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构3下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： B 硫离子结构示意图C8 个中子的碳原子： 12C： DCH 4分子的比例模型：4 2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A 34S 原子核内的中子数为 16 B 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2C 16O 与 18O 互称同位素 D 2H 的核外电子数比 1H 多一个5下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HCl
3、 H 2SPH 3C还原性：I Br Cl D熔点：金刚石食盐干冰6下列各组顺序的排列不正确的是A酸性强弱：HClO 4H2SO4H3PO4 B离子半径：Na +Mg 2+Al 3+F C热稳定性：HClH 2SPH 3SiH 4 D熔点：SiO 2NaClI 2CO 27下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）AHCl BNaOH CNaCl DO 28据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是A、是 4He 的同素异形体 B、比 4He 多一个中子- 2 -C、是 4He 的同位素 D、比 4He 少一个质子9a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,
4、a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是（ ）A4 种元素中 b 的金属性最强 B原子半径:dcbaCc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 元素最高价氧化物对应水化物比 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强11. 据报道，最近科学家在宇宙中发现 H3分子，则 H3
5、和 H2属于A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是12. 20 世纪 20 年代起，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 ( )A氧元素的一种同位素 B臭氧的同分异构体C一种新的氧化物 D可能是共价键构成的分子13. 干冰气化时，下列各项中发生变化的是分子间化学键 分子间距离 分子构型 分子大小14. 下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI 2、Br 2、Cl 2氧化性
6、依次增强CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高15. A、B 两元素可形成 AB 型离子化合物，如果 A、B 两种离子的核外电子数之和为 20，则A、B 两元素所处的周期为A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 16. 同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H 3XO4、H 2YO4、HZO 4，下列判断正确的是 - 3 -阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X
7、、Y、Z 顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO 4 H2YO4 H3XO4A B C D17. 下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B原子序数相差 2 的两元素不可能处于同一主族C可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱D非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数18. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物19.几种短周期元素的原子半径和
8、主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074主要化合价 2 3 6、2 7、1 +2 2A等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成 H2一样多BY 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X 单质20. 下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2型离子化合物的是 A6 和 8 B19 和 16 C12 和 17 D10 和 821. 短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和
9、为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）AX 是钠元素 B离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最强 D同周期元素中 Y 的非金属性最强22. X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子- 4 -是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 AX 的气态氢化物比 Y 的稳定 BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 CZ 的非金属性比 Y 的强 DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水23.已知原子序数，可以推断原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在
10、周期表中的位置A B C D B 卷（满分 31 分）二、填空题：（31 分）24. （9 分）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素 M 电子层上的电子数是 K 电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_、乙_、丙_、丁_。 （4 分）（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_（填化学式） 。 （1分）（3）将过量的丙元素的单质通入 FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_，该反应的氧化剂是：
11、_（写物质名称） 。 （4分）25. （ 22 分每空 2 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期 A A A A A A A 02 3 4 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼+的是: (填具体化学用语,下同)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。- 5 -（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。（4）氢化物与的单质在一定条件下反应的化学方程式为： 。（5） 可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。（6）
12、 用结构式表示元素 与形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 。- 6 -东台创新高级中学 2018-2019 学年度第二学期2018 级化学 3 月份检测试卷参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 69 分)1 2 3 4 5 6 7 8C C D C C B B C9 10 11 12 13 14 15 16A D B D B C C C17 18 19 20 21 22 23D B D C A B B第 卷 （非选择题，共 31 分）二、填空和简答题。 （本题包括 3 小题，共 31 分）24 （1）Na Al Cl S （4 分）（2）NaOH （1 分）（3）2Fe 2+ 4Br-+3Cl2= 2Fe3+ 2Br2+ 6Cl- 氯气 （4 分）25 （22 分每空 2 分）（1）Ar（2）HClO 4；（3）Al；Al 2O3+2OH-2AlO 2-+H2O（4）4NH 35O 2 4NO6H 2O 或 4NH33O 2 2N26H 2O（5）3NO 2H 2O=2HNO3NO（6）OCO；干冰；分子；人工降雨- 7 -
