1、1课练 21 化学反应速率及影响因素小题狂练 21 12019洛阳联考关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )A活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大答案：C解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A 项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B 项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C 项正确；
2、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D 项错误。2下列有关说法错误的是( )A其他条件相同，光照强度越大，氯气和甲烷混合物的颜色褪去越快B增大碳酸钙接触面，碳酸钙与二氧化硅反应加快C其他条件不变，升温可提高活化分子百分率，反应加快D其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率一定会加快答案：D解析：A 项，光照转化成能量，可提高活化分子百分率，正确；B 项，固体接触面增大，反应加快，正确；C 项，升高温度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反应速率增大，正确；D 项，有些反应，如硫酸与铁、铝反应，随着硫酸浓度的增大，浓硫酸
3、会使铁、铝发生钝化，反应停止，错误。32019安徽黄山模拟一定温度下，反应 N2(g)O 2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2(g)C恒容，充入 He D恒压，充入 He答案：C解析：缩小体积，增大压强，反应混合物的浓度增大，则化学反应速率增大，A 不合2题意；恒容，充入 N2(g)， c(N2)增大，则化学反应速率增大，B 不合题意；恒容，充入He，反应混合物的浓度不变，则化学反应速率不变，C 符合题意；恒压、充入 He，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，则化学反应速率减慢，D 不合题意。42019天津静海
4、一中调研少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( )加入少量水加入 NaOH固体滴加几滴浓盐酸加入少量 CuO固体加入少量 NaCl溶液滴加几滴 CuSO4溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10 mL 0.1 molL1 的盐酸A BC D答案：C解析：铁与稀盐酸反应的实质是 Fe2H =Fe2 H 2，加入少量水， c(H )减小，则反应速率减慢，不符合题意；加入 NaOH固体，OH 与 H 反应生成 H2O， c(H )减小，则反应速率减慢，不符合题意；滴加几滴浓盐酸， c(H )增大，则反
5、应速率加快，由于铁粉不足量，故产生 H2的量不变，符合题意；加入少量 CuO固体，CuO 与 H 反应生成Cu2 ，Fe 会与 Cu2 反应，使生成 H2的量减小，不符合题意；加入少量 NaCl溶液， c(H )减小，则反应速率减慢，不符合题意；滴加几滴 CuSO4溶液，Fe 与 CuSO4发生置换反应生成 Cu，形成原电池，反应速率加快，由于消耗了 Fe，则产生 H2的量减小，不符合题意；升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，且产生 H2的量不变，符合题意；改用 10 mL 0.1 molL1 的盐酸， c(H )增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生 H2的量不变，符合题意。5某
6、学生用纯净的 Cu与过量浓 HNO3反应制取 NO2，实验结果如图所示，对图中曲线描述正确的是( )A OA段表示开始时，反应速率稍慢3B AB段反应速率较快，一定因为产物有催化作用C BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D BC段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多答案：A解析： OA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故反应速率稍慢，A 项正确；该反应为放热反应， AB段表示反应速率较快，可能与温度有关，B 项错误；由图像知 BC段曲线的斜率逐渐减小，故反应速率逐渐减小，C 项错误；由图像可知 AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收集到的气体最多
7、，D 项错误。62019辽宁沈阳二中月考在一定条件下，反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)在 2 L密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增加了 1.7 g，则化学反应速率为( )A v(H2)0.03 molL 1 min1B v(N2)0.02 molL 1 min1C v(NH3)0.17 molL 1 min1D v(NH3)0.01 molL 1 min1答案：D解析：在 2 L密闭容器中进行反应，5 min内 NH3的质量增加了 1.7 g，即生成 0.1 mol NH3，则 NH3的反应速率为 v(NH3) 0.01 molL1 min1 ；根据反应0.1 mol2 L
8、5 min速率与化学计量数的关系可得 v(H2) v(NH3) 0.01 molL1 min1 0.015 32 32molL1 min1 ， v(N2) v(NH3) 0.01 molL1 min1 0.005 12 12molL1 min1 。72019武汉调研在密闭容器中加入 CaSO4和 CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)CO(g)CaO(s) SO 2(g)CO 2(g) H218.4 kJmol 1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小BCaO 是固态，不能用 CaO表示反应的快慢C图示中 t
9、1时改变的条件可能是减小 c(CO)，同时增大 c(SO2)D图示中 t1时改变的条件可能是增大压强答案：C4解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A 项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B 项错误；图像中 t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C 项正确；如果增大压强，CO 的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D 项错误。82019山东枣庄三中质检在 2 L的恒容密闭容器中，充入 1 mol A和 3 mol B，并在一定条件下发生反应 A(s)3B(g)2C(g) 。若经 3 s后测得 C的浓度为 0.6 mo
10、lL1 ，下列选项说法正确的组合是( )用 A表示的反应速率为 0.1 molL1 s1用 B表示的反应速率为 0.4 molL1 s13 s 时生成 C的物质的量为 1.2 mol3 s 时 B的浓度为 0.6 molL1A B C D答案：C解析：A 为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；经 3 s后测得 C的浓度为 0.6 molL1 ，则有 v(C) 0.2 molL1 s1 ， v(B) v(C)0.6 molL 13 s 32 0.2 molL1 s1 0.3 molL1 s1 ，错误；3 s时生成 C的物质的量为 0.6 32molL1 2 L1.2 mol，正确；由分析
11、可知， v(B)0.3 molL1 s1 ，故 3 s时 B的浓度为 c(B)1.5 molL 1 0.3 molL 1 s1 3 s0.6 molL 1 ，正确。92019太原模拟在一容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应 WO3(s)3H 2(g) W(s)3H 2O(g)，下列说法不正确的是( )= = = = =高 温 A增加 H2O(g)的量，消耗 H2的速率不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)的生成速率减慢答案：A解析：增加 H2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消
12、耗 H2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。102019齐鲁名校教研协作体联考用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( )5A将图甲装置中分液漏斗旋塞打开，分液漏斗中的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C图甲装置中因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差(
13、图乙装置中燃烧匙可上下移动)D只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率答案：D解析：注射器的活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，不是刚性容器，分液漏斗中的液体顺利流下，不能说明整套装置的气密性不好，A 正确。测锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间，B 正确。硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差，C正确。常温下，铜与浓硫酸不发生反应，两者需要在加热条件下才能发生反应，D 错误。11储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应：下列说法正确的是( )A加热
14、使储氢速率减慢，释放氢的速率加快B加入镍粉(Ni)，能使储氢反应的活化能降低C在储氢反应中，苯、氢气、环己烷的反应速率之比为 1:1:1D在相同条件下，用不同物质表示该反应的反应速率，其数值相同答案：B解析：加热，正反应、逆反应速率都会增大，A 项错误；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，B 项正确；在题述化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故三者的化学反应速率之比为 1:3:1，C 项错误；不同物质的化学计量数不同，表示化学反应速率的含义相同，但是数值不同，D 项错误。122019辽宁大连旅顺中学月考中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，
15、在路上涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO和 CO转化为 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )6A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大 NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响答案：C解析：NO 和 CO转化为 N2和 CO2的反应为 2NO2CON 22CO 2，使用催化剂，可改变反应的活化能，从而改变反应速率，A 错误；使用光催化剂，能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故 NO的转化率不变，B 错误；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，C 正确；改变压强，反应混合物的浓度改变，则化学反应速率改变，D 错误。13向四
16、个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的 CO、H 2，发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正= = = = =催 化 剂 加 热确的是( )在 500 时，5 mol CO 和 10 mol H2反应在 500 时，加入催化剂，10 mol H 2与 5 mol CO反应在 450 时，6 mol H 2和 3 mol CO反应在 500 时，6 mol H 2和 3 mol CO反应在 450 时，4 mol H 2和 2 mol CO反应A BC D答案：C解析：温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓度最小，反应速率最慢
17、。相同条件下，加入催化剂，反应速率加快。根据温度分组：和，经综合分析，化学反应速率由大到小：。故选 C。142019浙江五校联考等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间( t)内产生气体体积( V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别 对应曲线 c(HCl)/(molL1 ) 反应温度/ 碳酸钙的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状73 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A第 4组实验的反应速率最慢B第 1组实验中盐酸的浓度可能大于 2.5 molL1C第 2组实验中盐酸的浓度可能等于 2.5 molL1D第 3组
18、实验的反应温度低于 30 答案：D解析：由图可知，曲线的斜率越大，反应速率越快，即在相同条件下，相等时间内生成 H2的体积越大，反应速率越快，故反应速率：abcd。由图可知，曲线 d的斜率最小，则第 4组实验的反应速率最慢，A 正确。第 1组实验反应速率比第 4组实验反应速率快，二者相比，第 1组实验固体 CaCO3的表面积大于第 4组实验，可能固体表面积对反应速率的影响较大，故第 1组实验中 c(HCl)可能等于、大于或小于 2.5 molL1 ，B 正确。第 2组实验反应速率比第 4组实验反应速率快，二者相比，第 2组实验固体 CaCO3的表面积大于第 4组实验，可能固体表面积对反应速率的
19、影响较大，故第 2组实验中 c(HCl)可能等于、大于或小于 2.5 molL1 ，C 正确。第 3组实验反应速率比第 4组实验反应速率快，二者相比，固体 CaCO3的表面积相同，盐酸浓度相同，温度越高，反应速率越快，故第 3组实验中温度高于 30 ，D 错误。152019合肥模拟三氯乙烯(C 2HCl3)是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生反应如下：2KMnO4C 2HCl3=2KCl2CO 22MnO 2HCl常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定 c(KMnO4)与时间的关系如表所示：时间/min 0 2 4 6 7 c(KM
20、nO4)/(molL1 ) 1.0 0.70 0.50 0.40 0.35 下列推断合理的是( )A上述反应先慢后快B04 min 时 v(Cl ) molL1 min1316C若高锰酸钾完全反应，所用时间为 8 minD随着反应的进行， c(K )逐渐降低答案：B解析：A 项，分析表格中的数据，题述反应先快后慢，错误；B 项，每消耗 2 mol KMnO4会生成 3 mol Cl ， v(Cl ) molL1 min1 ， 1.0 0.50 molL 14 min 32 316正确；C 项，高锰酸钾完全反应，其浓度为 0，消耗时间大于 8 min，错误；D 项，钾离子8未参与反应，故钾离子浓
21、度不变，错误。162019山东临沂一中月考反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g) H0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半， v 正 减小而 v 逆 增大B其他条件不变，升高温度， v 正 、 v 逆 均增大且 H2O(g)转化率增大C保持体积不变，充入少量 He使体系压强增大， v 正 、 v 逆 均增大D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量， v 正 增大而 v 逆 减小答案：B解析：其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则 v 正 、v 逆 均增大，A 不成立。其他条件不变，升高温度， v
22、 正 、 v 逆 均增大；该反应的 H0，升高温度，平衡正向移动，则 H2O(g)转化率增大，B 成立。保持体积不变，充入少量 He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则 v 正 、 v 逆 均不变，C 不成立。其他条件不变，适当增加 C(s)的质量， v 正 、 v 逆 均不变，D 不成立。172019安徽皖南八校联考在一定温度下，将一定量的 A和 B放入容积为 V L的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g)3C(g) 2D(g)，经 5 min后测得容器内 C的平均反应速率为 0.06 molL1 min1 ，D 的物质的量为 1.0 mol，则 V等于( )A2 B3C4
23、 D5答案：D解析：5 min后测得 D的物质的量为 1.0 mol，则有 v(D) molL1 min1 ，此时 v(C)0.06 molL1 min1 ；根据反应速1.0 molV L5 min 15V率与化学计量数的关系可得 ，则有 ，解得 V5。v Cv D 32 0.06 molL 1min 115VmolL 1min 1 3218对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1 )随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间M的物质的量浓度水样0 5 10 15 20 25(pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.
24、09(pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH 4，含 Cu2 ) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是( )9A在 020 min 内，中 M的分解速率为 0.015 molL1 min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M的分解百分率比大D由于 Cu2 存在，中 M的分解速率比快答案：D解析：020 min内，水样中 vM(0.400.10)molL 1 20 min0.015 molL1 min1 ，A 项正确；比较水样和
25、可知，水样酸性越强，M 的分解速率越快，B项正确；在 025 min内，水样中 M的分解百分率为 75%，而水样中 M的分解百分率为 60%，C 项正确；虽然水样中有 Cu2 存在，但是在相同时间内，中 M的分解速率仍比快，D 项错误。课时测评 21 1.2019广东惠州模拟用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A加热B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉答案：B解析：铁与稀硫酸反应的实质是 Fe2H =Fe2 H 2，加热可加快生成 H2的速率，A不符合题意。常温下，铁片在 98%的浓硫酸中发生钝化，不能产生大量 H2
26、，B 符合题意。滴加少量 CuSO4溶液，Fe 与 CuSO4发生置换反应生成 Cu，形成原电池，使氢气生成速率增大，C 不符合题意。不用铁片，改用铁粉，增大了反应物的接触面积，从而加快了生成 H2的反应速率，D 不符合题意。22019北京平谷五中模拟某化学反应中，反应物 B(g)的物质的量浓度在 020 s内，由 2.0 molL1 变成了 1.0 molL1 ，则这 20 s内 B(g)的反应速率为( )A0.05 molL 1 s1B0.025 molL 1 s1C0.5 molL 1 s1D0.25 molL 1 s1答案：A解析：反应物 B的物质的量浓度在 20 s内由 2.0 mo
27、lL1 变为 1.0 molL1 ，根据化学反应速率的定义可得 v(B) 0.05 molL 1 s1 。2.0 molL 1 1.0 molL 120 s3下列有关化学反应速率的说法正确的是( )10A在 Fe(s)5CO(g)= =Fe(CO)5(g)中，Fe、CO、Fe(CO) 5的速率之比为 1:5:1B在铝片与稀硫酸的反应中，随着硫酸浓度增大，反应速率一定加快C在 2H2(g)CO(g)CH 3OH(g)中，加入适宜的催化剂，能降低正、逆反应活化能D在 H2O22H 2Fe 2 =2Fe3 2H 2O中，温度越高，反应越快答案：C解析：铁和 CO的反应中，铁为固体，其浓度为常数，A
28、项错误；当硫酸浓度达到一定程度时，铝片会发生钝化，B 项错误；催化剂能够降低正、逆反应活化能，加快反应速率，C项正确；温度过高，双氧水分解加快，氧化 Fe2 的能力减弱，反应减慢，D 项错误。42019广东汕头模拟已知反应 4CO(g)2NO 2(g)N 2(g)4CO 2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是( )A v(CO)1.5 molL 1 min1B v(NO2)0.7 molL 1 min1C v(N2)0.4 molL 1 min1D v(CO2)1.1 molL 1 min1答案：C解析：将四个选项中不同物质的反应速率均转化为 CO表示的反应速率，直接
29、比较数值大小判断反应速率快慢：选项原反应速率/(molL1 min1 )转化为 v(CO)/ (molL1 min1 )A v(CO)1.5 1.5B v(NO2)0.7 1.4C v(N2)0.4 1.6D v(CO2)1.1 1.1由表中数据可知，C 项 v(N2)表示的反应速率最大。52019北京海淀区模拟把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 v与时间 t的关系如图所示，其中影响 AB段速率的主要因素是( )AH 的浓度 B体系的压强 C溶液的温度 DCl 的浓度答案：C解析：镁条与盐酸发生反应 Mg2H =Mg2 H 2，影响产生 H2反应速率 v的因素主要有
30、两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高， v(H2)增大；二是溶液中的11c(H )，反应过程中 c(H )减小， v(H2)减小。图中 AB段 v(H2)逐渐增大，说明温度对反应速率的影响大于 c(H )对反应速率的影响，故影响 AB段速率的主要因素是温度。6下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )选项 实验方案 实验结论A常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快B 常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应 浓硫酸与铝片反应较快C 硫黄分别在空气中、氧气中燃烧 硫黄在氧气中燃烧生成 SO3D 铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧
31、 纯氧气中 O2比空气中 O2活泼答案：A解析：A 项，水中氢比乙醇中羟基上氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，正确；B 项，浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密保护膜，氧化膜阻止浓硫酸与内部铝接触，结论错误；C 项，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，S 在 O2中燃烧生成 SO2，结论错误；D 项，空气中 O2和氧气中 O2的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为 O2的浓度不同，结论错误。7反应速率 v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2
32、(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的反应速率 v可表示为 v kcm(H2)cn(Cl2)，式中 k为常数， m、 n值可用下表中数据确定。实验序号 c(H2)/ (molL1 ) c(Cl2)/ (molL1 )v/(molL1 s1 ) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k下列说法正确的是( )A在上述反应中，H 2、HCl、Cl 2的反应速率之比为 1:1:2B加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C上述化学反应速率表达式中 m1、 n12D相同条件下，H 2的浓度对反应速率的影响小于 Cl2答案：C解析：A 项，化学反应速率之比为对应物质的
33、化学计量数之比，故 H2、HCl、Cl 2的反应速率之比应为 1:2:1，错误；B 项，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，错误；C 项，12结合和两组数据可计算： m1，利用和两组数据可计算： n ，正确；D 项，由12上述反应速率表达式知， v kc(H2) ，所以，氢气的浓度对反应速率的影响程c Cl2度大于氯气，错误。8某 2 L恒容密闭容器中发生反应：M(g)2E(g) ，测得 M、E 的物质的量随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)曲线表示物质_(填“M”或“E”)。前 10 min内，用 M表示的化学反应速率为_。(2)Q点表示 M的正、逆反应速率_(填“相等”或“不相等”)。
34、(3)若升高温度，该反应的逆反应速率将会_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行，分别测得甲中 v(M)5 molL1 min1 ，乙中 v(E)8 molL1 min1 。则反应较快的容器是_(填“甲”或“乙”)。答案：(1)E 0.015 molL 1 min1 (2)不相等(3)增大 (4)甲解析：(1)前 10 min两曲线表示的物质的化学反应速率之比 v(): v()(0.70.4)mol: (1.00.4)mol1:2，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，故曲线表示M，曲线表示 E。 v(M) 0.015 molL1 mi
35、n1 。(2)Q 点时，未达0.7 mol 0.4 mol2 L10 min到平衡状态，M 的正、逆反应速率不相等。(3)升高温度，正、逆反应速率都增大。(4)乙中 v(M)8 molL 1 min1 4 molL 1 min1 ，故甲容器中反应较快。1292019广东中山模拟为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，甲同学做了以下实验，请回答下列问题：编号 实验操作 实验现象13分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5%的 H2O2溶液，各滴入 2滴 1 molL1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A放入盛有 5 左右冷水的烧杯中浸泡；将试管 B放入盛有 40 左右热水的
36、烧杯中浸泡试管 A中不再产生气泡；试管 B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5 mL 5%的 H2O2溶液和5 mL 10%的 H2O2溶液试管 A、B 中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)实验的目的是_；实验中滴加 FeCl3溶液的目的是_。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。(4)乙同学在 50 mL一定浓度的 H2O2溶液中加入一定量的 MnO2，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示： A、 B、 C三点所表示的瞬时反应速率最小的是_
37、。 t1 t3时间内，过氧化氢的分解速率为_molL 1 min1 。答案：(1)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (2)探究温度对 H2O2分解速率的影响 加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入 2滴 1 molL1 FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率(4) C a b560 t3 t1解析：(1)过氧化氢分解生成 H2O和 O2，化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2。= = = = =MnO2 (2)实验中试管 A、B 的其他条件相同，只有温度不同，故其目的是探究温度对 H2O2分解速率的
38、影响。实验中滴加 FeCl3溶液，可加快过氧化氢的分解速率，便于观察实验现14象。(3)实验未观察到预期的实验现象，可能原因是温度过低、未使用催化剂，故改进措施是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2滴 1 molL1 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。(4)图中曲线的斜率代表生成 O2的反应速率，曲线的斜率越大，则瞬时反应速率越大。图中曲线斜率大小： ABC，故 C点表示的瞬时反应速率最小。 t1 t3min内， V(O2)由 b mL增大到 a mL，则有 n(H2O2)2 n(O2) mol，故2 a b 10 3 L22.4 Lmol 1 a b11
39、200过氧化氢的分解速率为 v min molL1 min1 。a b11 200 mol0.05 L t3 t1 a b560 t3 t1102019山东临沂模拟用酸性 KMnO4和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O。一实验小组欲通过测定单4位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO 4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号 A溶液 B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.
40、2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在 2 min末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min末， c(MnO )4_molL 1 (假设混合溶液的体积为 50 mL)。(3)除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1 t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2 是反应的催化剂，15_。答案：(1)浓度 (2
41、)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热解析：(1)对比实验中 A溶液、B 溶液的数据可知，除 c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中 A溶液的 c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，所得 CO2的体积大。(2)收集到 CO2的物质的量为 n(CO2) 210 4 mol，则有4.4810 3 L22.4 Lmol 1Error!列式： ，解得 n(MnO )410 5 mol。在 2 min末， n(MnO )210 n MnO4210 4 mol 4 43010 3 L0.01 molL1 410 5 mol2.610 4 mol，从而可得 c(MnO )40.0052 molL 1 。2.610 4 mol0.05 L(3)可以通过测定 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。(4)t1 t2时间内反应速率变快，其可能原因主要有：产物 Mn2 (或 MnSO4)是反应的催化剂；反应放热，使混合溶液的温度升高。
