1、1四川省广元市川师大万达中学 2018-2019学年高一化学 3月月考试题时间：50 分钟 满分：100 分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级等信息规范的填写在答题卷的规定位置内。2、第卷和第卷的答案，必须用蓝（黑）签字笔（不能使用铅笔、圆珠笔）工整填写在答题卷规定位置上，答在试题卷上概不得分。本试题所需相对原子质量: H1 N14 O16 第卷（选择题 共 56分）一、选择题（本题包括 14小题，每小题 4分，共 56分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素
2、D金属元素与非金属元素分界线附近的元素2下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH 4 DNH 33天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法正确的是AO 2和 O3互为同位素 B在相同的温度与压强下，等质量的 O2和 O3含有相同的电子数C等物质的量的 O2和 O3含有相同的原子数 DO 2和 O3的相互转化是物理变化4按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是 NaOH B单质还原能力最强的是钠C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大5四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径 ZMgAl B酸
3、性强弱：HIO 4HBrO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D原子半径大小：NaSO9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH 3含有的原子数为 4NAB1.8g NH 4+ 含有的质子数为 NA C标准状况下，6.72LNO 2与水反应，转移的电子数为 0.4NAD0.1 mol/L HNO 3溶液中含 NO3-离子总数是 0.1NA10元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A铍 (Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr(OH) 2比氢氧化钙的碱性强11下列事实不能作
4、为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3I，则 A中加浓盐酸，B 中加 KMnO4，(KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点 ，改进措施之一为用蘸有_溶液的棉花置于试管口。(4)若要证明非金属性：CSi，则在 A中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C中干扰实
5、验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。17(14 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M层上电子数是 K层上电子数的 3倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 YH ，写出某溶液中含4有该微粒的检验方法：_。(3)元素 Z与元素 T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z的单质和 T的单质状态不同bZ 的氢化物比 T的氢化物稳定c一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。5
