1、1第三章 金属及其化合物章末复习测试1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病【答案】D2焙制糕点时，常用到小苏打粉。小苏打的化学式为( )ANaNO 3 BNa 2CO3 CNaHCO 3 DNa 2SO4【答案】C【解析】碳酸氢钠能与面粉发酵所产生的酸发生反应，生成二氧化碳使食品膨松，答案 C。3上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）AFeO 粉尘 BFe 2O3 粉尘 CFe
2、粉尘 D碳粉【答案】B【解析】AFeO 是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故 A 错误；BFe 2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故 B 正确；CFe 粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故 C 错误；D煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故 D 错误。故选 B。4下列实验操作或事故处理中，做法正确的是（ ）A用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存C用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃D大量金属钠着火可以用干粉（含 NaHCO3)灭火器灭火【答案】C25下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）A电解熔融 NaCl 可以得到金属钠B金属钠在
3、高温下能将 TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用氮气灭火D金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【答案】C【解析】A电解熔融 NaCl 时阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠，A 正确；BNa 的活泼性大于 Ti，在熔融状态下，钠能置换出 Ti，所以金属钠在高温下能将 TiCl4中的钛置换出来，B 正确；C在点燃条件下，镁在氮气燃烧生成氮化镁，所以金属镁着火不可用氮气灭火，C 错误；D镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，因此常用来制造信号弹和焰火，D 正确；答案选C。6人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属
4、的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属密度顺序表【答案】A【解析】A在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是 Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故 A 正确；B这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故 B 错误；C在元素周期表中，其原子序数大小顺序是 Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将 Ag 向后移动一位，不遵循元素周期律，故 C 错误；D这几种金属的密度大小顺序是 Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将 Cu 向后移动一位，不遵循密度顺序表，故 D 错误；故答案
5、为 A。7下列叙述正确的是（ ）ANa 2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1:1B9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 0.4mol 电子C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故 Na+具有强氧化性3D锂、钠和钾性质活泼，在实验室均可保存在煤油中【答案】B8下列的 8 句话中，其中正确的有几句擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用 10mL 的量简量取 8.80mL 稀硫酸可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O
6、 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOHH 2O 能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。A2 B3 C4 D5【答案】B【解析】擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，铝被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点高，熔化的铝不会滴落，错误；量筒只能读数到 0.1mL，错误；铝能够与酸或碱反应，所以铝制器皿不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢
7、气具有可燃性，所以 Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，错误；Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，分别与水发生 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2、Na 2O+H2O2NaOH，正确；过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而 Na2O2中-1 价的氧变成 0 价和-2 价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，正确；血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，但不是利用了胶体的相同性质，错误；实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，钠极
8、易与水和氧气反应，因此钠需要立即放回原瓶，正确；答案选 B。9等物质的量的 O2、N 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体4中 O2、N 2、CO 2物质的量之比为（ ）A960 B431 C332 D763【答案】B10下列的 8 句话中，其中正确的有几句 （ ）擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者与水反应都
9、能生成 NaOHH 2O 能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。A3 B4 C5 D6【答案】B【解析】擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，铝被氧化生成氧化铝，熔化的铝不会滴落，故错误；某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故正确；铝能够与酸或碱反应，所以铝制器皿不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃
10、性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以 Na 燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故错误；Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na 2O+H2O=2NaOH，故正确；过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而 Na2O2中-1 价的氧变成 0 价和-2 价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，5过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，故正确；血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，但不是利用了胶体的相同性质，故错误；实验剩余的药品不能放回
11、原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，但钠需要立即放回原瓶，故正确；故选 B。11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NAB常温常压下，200 g 质量分数为 17% 的 H2O2溶液中含氧原子数目为 NAC7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应电子转移数为 0.1NAD标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA【答案】C12把 NaHCO3和 Na2CO3 .10H2O 混合 6.56 克溶于水，制成 100ml 溶液，其中 Na+物质的量浓度为 0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加
12、热至恒重，所得固体质量为 ( )A2.65 g B3.91 g C5.3 g D4.23g【答案】A【解析】混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na +的物质的量为 0.5mol/L 0.1L=“0.05mol“ ，所以碳酸钠的物质的量为 0.025mol，质量为 2.65g，故 A 项正确。13钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（3）呼吸面具的原理：_，_。（4）填写 a、b、c 化学式并书写、的离子方程式（a
13、、b、c 均为含 Al 化合物） ；6a：_，b：_，c：_；_；_；（5）Fe 跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。【答案】强 2Na+2H2O2Na +2OH +H2bc2Na 2O22H 2O4NaOH+O 22Na 2O22CO 22Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3H2AlO 2-+4H+Al 3+2H2OFeCl3红生成红褐色沉淀
14、 Fe3 3OH Fe(OH) 3（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则 a 是 NaAlO2，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，则 b 是 AlCl3，偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，则 c 是Al(OH)3。反应的方程式为 2Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3H2，反应的方程式为 AlO2-+4H+Al 3+2H2O；（5）Fe 跟 Cl2在一定条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是 FeCl3。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，则a若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成红色。7b向另一支试管中滴加 NaOH 溶液发
15、生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，因此现象为生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是 Fe3 3OH Fe(OH) 3。14某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留 3 位有效数字）实验编号 盐酸体积（mL） 50 50 50混合物的质量（g） 9.2 15.7 27.6标准状况下 CO2的体积（L） 2.24 3.36 3.36回答下列问题：（1）由实验_（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是_。（2）盐酸的物质的量浓度为_。（3）产生标准状况下 3.36LCO2所需固体的质量为_。【答案】 混合物质量增加，生成气
16、体的量不变，说明酸已完全反应 3.00 mol/L13.8 g（3）加入 9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L 二氧化碳所需固体质量为 9.2g=13.8 g，故答案为；13.8 g。点睛：本题考查混合物的有关计算，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答。15实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：8（1）阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。（2）阴离子的确定：取少量白
17、色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4溶液来确定变质固体中 X 的含量，具体步骤如下：步骤 i：称取样品 1.000 g。步骤 ii：将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 iii：移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用 0.01 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上
18、述操作方法再重复 2 次。（1）写出步骤所发生反应的离子方程式_。（2）在配制 0.01 molL-1的 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中 X 的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）滴定结果如下表所示:标准溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 2.20 20.20则该变质固体中 X 的质量分数为_。【答案】取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色 2MnO4 +5SO32 +6H+2Mn 2+5SO42 +3H2O 偏大 63%9（2）配制 0
19、.01molL-1 KMnO4溶液定容时若仰视，加水量会偏多，浓度偏小，所以在滴定亚硫酸钠的过程中，消耗的高锰酸钾的量增多，最终测得变质固体中 X 的含量会增大，即测定结果偏大；（3）实验结果表明，固体物质是亚硫酸钠，三次滴定消耗高锰酸钾的体积分别是：21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-2.20mL=18.00mL，第三次数据误差较大，删去，消耗高锰酸钾的体积是：(20.01mL+19.99mL)/2=20.00mL，设亚硫酸盐的物质的量是 n，则根据反应2MnO4 +5SO32 +6H+2Mn 2+5SO42 +3H2O 得到2MnO4 5SO 322 50.02L0.01molL-1 n解得 n=0.02L0.01mol/L5/2=510-4mol，该变质固体中亚硫酸钠的物质的量是 510-4mol250/25510 -3mol，因此质量分数为 5103 mol126g/mol/1.00g100%=63%。
