1、1第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第三课时一.物质的量浓度阅读P 15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量 浓度、溶液的体积三者之间的关系。1.定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量 2.符号为 C b ，单位是 mol/L 3.物质的量浓度（C） 、物质的量（n） 、溶液的体积（V）三者之间的关系 C =n/ V 4.强调：V 是指溶液的体积而非溶剂的体积。二.物质的量浓度溶液的配制下面我们以“用 NaCl固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。1.100 mL 1.0 molL-1 NaCl
2、溶液的配制认识一种新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质 的量浓度的溶液。例如，要配制 450mL、1mol/L 的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的 500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量
3、瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。（1）计算需要 NaCl固体的质量： 2.93 g。（2）根据计算结果，称量 NaCl固体 2.9 g。（3）将称好的 NaCl固体放入 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 容量瓶 。（5）用少量蒸馏水洗涤 烧杯 23 次，洗涤液也注入 容量瓶 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 均匀 。2（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.配制一定物质的
4、量浓度的溶液的实验步骤：计算:称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签 3.误差分析 浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式 c B= Vn=)(aqBVMm， 由 m(B)和 V B（ aq） 判断误差。 V 一定， n B偏大，c 偏 大 ； n B偏小，c B偏 小 。 n 一定。V 偏小，c 偏 小 ；V 偏大，c 偏 大 。 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏 小 ； 俯视式观察，溶液体积偏 大 ； 几
5、种常见的操作误差（填“偏大” 、 “偏小” ）三.有关溶液稀释的计算在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。C（浓溶液）V（浓溶液） C（稀溶液）V（稀溶液）课后练习1下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是 （ A ）A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl 2溶液C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl 3溶液2浓度为 2mol/L的 NaOH溶液的正确含义是 （ C ）A在 2L水中溶有 80g的 NaOH
6、B80gNaOH 溶于水配成的溶液配制步骤 错误操作 nB V cB称量 少量 NaCl沾在滤纸上 偏小 不变 偏小溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部 偏小 不变 偏小转移 不小心溶液洒在容量瓶外面 偏小 不变 偏小洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小仰视 不变 偏小 偏大俯视 不变 偏大 偏小定容超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小摇匀 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小3C每升溶液中含有 80gNaOH D每 2L溶液中含有 80gNaOH3下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L的是 （ A ）A.含 4gNaOH的溶液 1L B. 含 0.1gNa
7、OH的溶液 1LC.含 0.2molH2SO4的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4的溶液 1L 4. 2 gNaOH 固体溶于水配成 250mL溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH溶液的物质量浓度为 （ B ）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L5. 关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： （ A ）A. B. C. D.6.实验室需 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是( D ) A.480 mL容量瓶，称取 7.6
8、8 g硫酸铜，加入 500 mL水B.500 mL容量瓶，称取 12.0 g胆矾配成 500 mL溶液C.480 mL容量瓶，称取 8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水D.500 mL容量瓶，称取 12.5 g胆矾配成 500 mL溶液7. 实验室欲配制 0.5 molL-1的 NaOH溶液 500 mL有以下仪器：烧杯 100 mL量筒1 000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是分液漏斗 （2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 加速溶解、 引流 。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗
9、涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是：液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 NaOH 用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水； 摇匀后液面下降，补充水。8. 100mLH2SO4的质量分数为 35%，密度为 1.24g/cm3的硫酸溶液，H 2SO4的物质的量浓度为（ C ）4A 0.044mol/L B 0.44 mol/L C 4.4 mol/L D 44 mol/L
