1、115 元素周期表及元素周期律主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。1【2018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY 2W2与ZW 2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同2【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气
2、味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是（ ）AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸3【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价4【2018
3、天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na 2CO3r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强1.【2018成都毕业班摸底考试】下列比较不正确的是（ ）3A酸性：H 2SO4O22.【2018湖北重点中学新高三起点考试】短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ）
4、3.【2018南昌调研】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的核外电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素且常温下N的单质可与稀盐酸发生反应。下列说法不正确的是（ ）Y Z MWA原子半径：WYZMXBX 2Z、YM 3、WM 4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构C沸点：X 2ZYX3；热稳定性：XMX 2ZDN的一种氧化物可用作油漆和涂料 4.【2018宜宾三模】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）A
5、N、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Y和N形成的熔融态的化合物制取Y的单质5.【2018昆明三模】短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知M的原子序数比Q的大3。下列有关说法不正确的是（ ）4AW、Q都能与M组成离子化合物B简单离子的半径： r(W)r(Q)r(M)r(N)C最高价氧化物对应的水化物的碱性：MNDR 2W的稳定性比R 2Q的弱，R 2W的沸点比R 2Q的高6.【2018安徽A10联盟考试】现有短周期元素R、X、Y
6、、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与Y 2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：RWZYXBX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9.【2018鹰潭一模】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简5单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成
7、的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX Bp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应Cq属于离子化合物D一定条件下，r与s能发生化合反应生成p10.【2018锦州模拟】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径的大小：CDBBa中只含共价键，属于共价化合物C在水溶液中，b、g均
8、呈酸性，c、f均呈碱性D工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质11.【2018济南一模】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸12.【2018成都七校联考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见
9、的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质。下列说法中不正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱6D元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小13.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单气态氢化物的稳定性：RWYC单质Z可与R的最高价
10、含氧酸发生置换反应DW、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡14.【2018合肥调研】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）X YZ WA四种元素的原子半径最大的是WBZ单质与Y 2反应生成化合物ZY 3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WX15.【2018陕西部分学校摸底检测】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A离子半径：
11、C +D3+B2-BC的单质的熔点低于D的单质的熔点C电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性16.【2018厦门4月联考】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H neO2n+2。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：edB简单阴离子的还原性：ec7C最高价氧化物对应的水化物的酸性：c r(Z) 9r(W)，A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na 2O、Na 2O2，Na 2O中只有
12、离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X)S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。二、考点突破1.【答案】D【解析】根据非金属性：SI，则还原性：HBrNa+，D项错误。2.【答案】C【解析】A的一种核素常用来鉴定文物的年代，则A为C；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，则D为Mg，结合原子序数关系，则C为Na；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色，则E为Cl。由
13、以上分析可知酸性：HClO 4HNO3，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H 2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；N的氢化物有NH 3、N 2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物的沸点，D项错误。3.【答案】B【解析】根据题意并结合题表，可推知X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，N为Fe。原子半径： r(Si)r(N)r(O)r(F)r(H)，A项正确。H 2O分子中H的最外层为2电子稳定结构，B项错误。常温下H 2O为液态，NH 3为气态
14、，故沸点：H 2ONH3；非金属性：FO，故热稳定性：HFH 2O，C项正确。Fe 2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D项正确。4.【答案】C【解析】从题图可知，该图表示第二周期、第三周期主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。Cl 有3个电子层，Al 3+有2个电子层，故离子半径：Cl Al3+，A项正确；Si的非金属性比Cl的弱，故氢化物的稳定性：SiH 4r(O2-)r(Na+)r(Al3+)，说法正确；C项，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，说法正确；D项，常温下，H 2O是液态10，H 2S是气态，则H 2O的沸点高于H 2S的，说法
15、错误。6.【答案】C【解析】原子序数RNO，B项错误；实验室储存液溴时，应在其表面覆盖少量的水，形成水封，以防止其挥发，C项正确；Si单质是制作计算机芯片的材料，D项错误。8.【答案】C【解析】根据题意可推出，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na。原子半径的大小顺序为NaCNOH，A项错误；NH 4HCO3、(NH 4)2CO3等都是离子化合物，B项错误；因为NH 3分子间和H 2O分子间均能形成氢键，故NH 3、H 2O的沸点均高于CH 4的沸点，H 2O 在常温下为液态，沸点高于NH 3的沸点，而NaH为离子化合物，常温时为固体，其沸点最高，C项正确；氢元素与氧元素形成的强氧化性化合物
16、为过氧化氢，钠元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化钠，它们都不能用于自来水的杀菌消毒，D项错误。9.【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，则这四种元素是N、O、F、Na、Mg、Al中的四种。Y与Z为金属元素，则Y、Z为Na、Mg、Al中的两种元素，结合电解熔融p、q得到q、r、s可得p为Al 2O3，显然该过程中q未发生反应，r是W的单质，s是Z的单质，从而推知，W是O，Z是Al。考虑电解熔融Al 2O3过程中要加入冰晶石(Na 3AlF6)，降低Al 2O3的熔点，则q为Na 3AlF6，从而推知，X为F，Y为Na。原子半径大
17、小关系为NaAlOF，A项说法正确。q为Na 3AlF6，由Na +和Al 构成3-6，属于离子化合物，C项说法正确。p为Al 2O3，是一种两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C项说法错误。r是O 2，s是Al，二者能发生化合反应生成Al 2O3，D项说法正确。10.【答案】A【解析】由“A的某种单质是自然界中硬度最大的物质”推出A为C；由“C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素”推出C为Na；由“A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素”“b、c、d分别为B、C、D11的最高价氧化物对应的水化物”和转化关系可推出，d为Al(OH) 3，b为HNO 3，c为NaOH，
18、进一步可推出B为N，D为Al，a为CO 2，f为NaAlO 2，g为Al(NO 3)3。简单离子半径：N 3-Na+Al3+，A项错误；CO 2中只含共价键，属于共价化合物，B项正确；在水溶液中，HNO 3电离呈酸性，Al(NO 3)3水解呈酸性，NaOH电离呈碱性，NaAlO 2水解呈碱性，C项正确；工业上通过电解熔融氧化铝的方法制取单质Al，D项正确。11.【答案】C【解析】由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C
19、，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)W(S)R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)W(S)，B项正确；S与H形成的H 2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H 2CO3，H 2CO3属于弱酸，D项正确。12.【答案】B【解析】由“一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质”，结合“短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依
20、次增大”，可推出X、Z分别为H、O；再由“X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族”以及X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，进一步推出Y、W分别为N、Na。H、N、O三种元素可形成 NH4NO3、NH 4NO2等，NH 4NO3、NH 4NO2均为离子化合物，A项正确；H和Na可形成二元化合物NaH，B项错误；元素的非金属性越强，形成的最简单气态氢化物越稳定，非金属性：NO2-Na+，D项正确。13.【答案】D【解析】根据X是元素周期表中原子半径最小的元素，可确定X为H；由Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，可确定Y为C或Si；结合W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可知W为O或S；结
21、合R是同周期元素中原子半径最小的元素可确定R为F或Cl；若Y为Si或W为O，则Z不可能是金属元素，故Y为C，W为S，R为Cl，Z可能为Na、Mg或Al。则原子半径：Na(或Mg、Al)SCl，A项正确；非金属性：ClSC，则最简单气态氢化物的稳定性：HClH 2SCH4，B项正确；金属Na(或Mg、Al)能与HClO 4发生置换反应，C项正确；Cl 对水的电离平衡无影响，D项错误。14.【答案】D【解析】短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的3倍的元素只有O，故Y是O；结合题图可进一步推知X、Z、W分别是N、S、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故S的原子半径大于Cl的，A项错
22、误。S与O 2反应生成SO 2，而不是SO 3，B项错误。由于O的非金属性强于N的，所以H 2O的稳定性强于NH 3的，C项错误。HClO 4的酸性强于HNO 3的，D项正确。1215.【答案】B【解析】Z和W反应生成两性化合物，D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出D是Al，再结合题给已知信息和框图推出X为HCl，Y为NaOH，Z为AlCl 3，W为NaAlO 2，所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O 2-Na+Al3+，A项错误；Na单质的熔点低于Al单质的熔点，B项正确；电解氯化钠水溶
23、液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C项错误；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D项错误。13.【答案】D【解析】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，故a为H，b为Li，c为N；d的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于A族，故d为Si；e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H neO2n+2，设e的最高正化合价为 x，则 x+n=4n+4，则 x=3n+4， n只能为1，即e的最高正化合价为+7，故e为Cl。单质的沸点：SiCl 2，A项错误；Cl的非金属性比N的强，则简单阴离子的还原性：N 3-Cl-，B项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO 3 H2SiO3，C项错误；H、Li可以同时存在于同一离子化合物中，如LiH，D项正确。
